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如图所示，跳水运动员离开跳台到入水的过程中，他的重心先上升后下降，在这一过程中关于运动员的重力势能，下列说法中正确的是（ ）
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高二下学期物理《》真题及答案
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一跳水运动员从离水面10m高的平台上向上跃起举双臂直体离开台面此时其重心位于从手到脚全长的中点跃起后
如图所示质量m=50kg的跳水运动员从距水面高h=10m的跳台上以v0=5m/s的速度斜向上起跳最终
一跳水运动员从离水面10m高的平台上向上跃起如下图所示举双臂直体离开台面此时其重心位于从手到脚全长的
10分如图所示是在刚刚结束的全运会我国某优秀跳水运动员在跳台上腾空而起的英姿运动员从离水面10m高的
跳水是一项优美的水上运动如图所示是2008年北京奥运会跳水比赛中小将陈若琳和王鑫在跳台上腾空而起的英
中国跳水队被人们称为梦之队如图所示是跳水运动员跳水时的情景.运动员在离开跳板落入水的过程中不计空气的
运动员的动能一直增大，机械能不变
运动员的重力势能一直减小，机械能不变
运动员的动能先减小后增大，机械能不变
运动员的重力势能先减小后增大，机械能不变
跳水是一项优美的水上运动如图所示是2008年北京奥运会跳水比赛中小将陈若琳和王鑫在跳台上腾空而起的英
12分跳水运动员从离水面10m高的跳台上向上跃起举双臂直体离开台面.此时其重心位于从手到脚全长的中点
一跳水运动员从离水面10m高的平台上向上跃起举双臂直体离开台面此时其重心位于从手到脚全长的中点跃起后
14分如图所示质量m=50kg的跳水运动员从距水面高h=10m的跳台上以V.0=5m/s的速度斜向上
12分如图5—89所示是我国某优秀跳水运动员在跳台上腾空而起的英姿跳台距水面高度为10m此时她恰好到
一跳水运动员从离水面10m高的平台上向上跃起举双臂直体离开台面此时其重心位于从手到脚全长的中心跃起后
如图所示是第十一届全运会跳水冠军郭晶晶入水时的情景．当跳水运动员离开跳台后从身体接触水面到身体下潜
变大
不变
变小
无法确定
跳水运动员起跳时的情景如图所示不计空气阻力运动员从离开跳板到接触水面的过程中运动员的
速度先减小后增大
动能先减小后增大
重力势能先减小后增大
机械能先减小后增大
跳水运动员从离水面10m高的平台上向上跃起举双臂直体离开台面此时其重心位于从手到脚全长的中点跳起后重
如图所示跳水运动员离开跳台到入水的过程中他的重心先上升后下降在这一过程中关于运动员的重力势能下列说
变大
变小
先变大后变小
先变小后变大
10m跳台跳水是奥运会中的一个项目某跳水运动员竖直向上起跳时她的重心离跳台台面的高度约为0.9m当她
如图所示是我国某优秀跳水运动员在跳台上腾空而起的英姿跳台距水面高度为10m此时她恰好到达最高位置估计
跳水运动员在离开跳板上升的过程中动能转化为能.
一跳水运动员从离水面10m高的平台上向上跃起举双臂直体离开台面此时其重心位于从手到脚全长的中点.跃起
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家用液化气的主要成分为丙烷丙烯丁烷和丁烯下列说法不正确的是
在匀强电场中一正电荷沿着电场线运动正电荷所处位置的电势逐渐选填“升高”或“降低”正电荷的电势能逐渐选填“增大”或“减小”．
实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应并验证SO2的性质设计如图所示装置进行实验下列说法不正确的是
已知软锰矿和锰结核矿的主要成分均为MnO2二氧化锰的制备和性质在生产生活和化学实验中有广泛应用． 二氧化锰的制备 锰粉的主要成分为NH4ClC和MnO2将锰粉进行如图所示操作后可得到二氧化锰固体． 1某同学认为试剂a为蒸馏水你认为填“能”或“不能”实现实验目的． 2操作1的名称是所用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒和． 3在空气中充分灼烧的目的是． 二氧化锰的性质检验 Ⅰ．氧化性 4实验室用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选用的装置是填字母． 5将MnO2放在NH3气流中加热可得到棕黑色的Mn2O3和N2该反应的化学方程式为． Ⅱ．还原性 6下列流程所发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． Ⅲ．催化性 MnO2是实验室制取O2的催化剂．某同学设计实验探究双氧水分解的实验方案如下表所示． 7本实验的待测数据是 8由实验①和②可得出的结论是
一质量为4kg的物体从足够高的空中由静止开始下落2s末物体的速率为4m/sg取10m/s2． 1求物体加速度的大小 2求物体受到的阻力大小 3若2s末阻力消失求物体第3s内的位移．
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示 已知①RCH2BrR﹣CH＝CH﹣R′ ②R﹣CH＝CH﹣R′ ③R﹣CH＝CH﹣R′以上RR′R“代表氢烷基或芳基等 1B的名称是．E中官能团的名称是． 2C生成D的反应类型为． 3E与I2在一定条件下反应生成F的产物不唯一此反应同时生成另外一种有机副产物K且K与F互为同分异构体则K的结构简式是． 4由F生成G的化学方程式是． 5与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的C的同分异构体共有种其中核磁共振氢谱有四个峰且峰面积比为2221的有机物的结构简式是． 7根据题目中信息写出由甲苯制备的流程．其他试剂任选
WXYZ均为短周期主族元素原子序数依次增大其原子的最外层电子数之和为18W和Y同主族X原子的电子层数与最外层电子数相等Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是
下列由实验及现象得出的结论一定正确的是
如图甲所示固定的光滑圆弧轨道ACB的半径为0.8mA点与圆心O在同一水平线上圆弧轨道底端B点与圆心在同一竖直线上C点离B点的竖直高度为0.2m．质量为2kg的物块从轨道上的A点由静止释放滑过B点后进入足够长的水平传送带传送带由电动机驱动按图示方向运转不计物块通过轨道与传送带交接处的动能损失物块与传送带间的动摩擦因数为0.1g取10m/s2． 1求物块从A点下滑到B点时速度的大小 2若物块从A点下滑到传送带上后又恰能返回到C点求物块第一次返回圆弧轨道B点时轨道对物块的弹力大小 3在满足第2问条件下在图乙中作出物块在传送带上第一次往返过程中速度v与时间t关系图线．取水平向右为正方向
短周期元素abcde的原子序数依次增大由它们形成的化合物XYZW在一定条件下的相互转化关系如图所示．已知XYZ均含有d元素X的焰色反应呈黄色Y是两性氢氧化物0.1mol•L﹣1W溶液的pH为1．下列说法正确的是
叠氮化钠NaN3固体易溶于水微溶于乙醇不溶于乙醚是汽车安全气囊中的主要成分能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．工业级NaN3的制备分两步进行反应方程式如下 ⅰ.2Na+2NH32NaNH2+H2 ⅱ．NaNH2+N2ONaN3+H2O 实验室利用如图装置模拟工业级NaN3的制备． 回答下列问题 实验Ⅰ制备 1装置C中盛放的药品为装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是． 2N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得硝酸铵的熔点为169.6℃则可选择的气体发生装置是图中加热装置已略去该反应的化学方程式为在制备NaN3的实验过程中当观察到时开始通入N2O． 实验Ⅱ分离提纯 反应完全结束后取出装置D中的混合物进行以下操作得到NaN3固体． 已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气 3操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是． 实验Ⅲ定量测定 实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数①将2.500g试样配成500.00mL溶液．②取50.00mL溶液置于锥形瓶中加入50.00mL0.1010mol•L﹣1NH42CeNO36溶液．③充分反应后将溶液稍稀释向溶液中加入8mL浓硫酸滴入3滴邻菲哕啉指示液用0.0500mol•L﹣1NH42FeSO42标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL．测定过程的反应方程式为 2NH42CeNO36+2NaN3＝4NH4NO3+2CeNO33+2NaNO3+3N2↑ Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+． 4配制叠氮化钠溶液时除需用到烧杯玻璃棒量筒外还用到的玻璃仪器有． 5试样中NaN3的质量分数为．
化学上常用AG表示溶液中的酸碱度AG＝lgcH+/cOH﹣．25℃时用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/LHNO2溶液AG与所加NaOH溶液的体积V关系如图所示下列说法正确的是
在碱的作用下两分子酯缩合形成一羰基酯同时失去一分子醇该反应称克莱森R•L•Claisen酯缩合反应其反应机理如下 2RCH2COOC2H5+C2H5OH．利用Claisen反应制备化合物H的一种合成路线如下 回答下列问题 1反应I的反应物和生成物的实验式均相同则X的结构简式为A的名称为． 2F中含氧官能团的名称是反应II的反应类型是． 3E→F反应的化学方程式为． 4B的含有苯环的同分异构体有种B自身除外其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为． 5乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成原料写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线无机试剂任选．
下列实验操作及现象能推出相应结论的是
每年的6月26日是国际禁毒日珍爱生命远离毒品．以下是四种毒品的结构简式下列有关说法正确的是
铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质．实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾的流程如图1所示 已知 ①重铬酸钾常温下为橙红色晶体溶于水不溶于乙醇具有强氧化性 ②NaFeO2遇水发生强烈水解 ③2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O ④有关物质的溶解度如图2所示 回答下列问题 1步骤①中发生反应的化学方程式中FeO•Cr2O3与O2的系数之比为． 2步骤②中NaFeO2发生水解反应的化学方程式为． 3步骤④调节滤液2的pH最合适的试剂是 A．浓盐酸B．KOH溶液C．稀H2SO4D．K2CO3粉末 4步骤⑤的系列操作为先向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl固体后再过滤用填试剂名称洗涤干燥即可得K2Cr2O7晶体． 5某同学用15.0g铬铁矿粉含Cr2O340%制备K2Cr2O7为测定产率该同学设计实验将所得产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中．移取20.00mL于碘量瓶一种带塞的锥形瓶中加入过量2.0mol•L﹣1H2SO4溶液再加足量KI固体加塞摇匀充分反应后铬完全以Cr3+形式存在于暗处静置5min后加适量淀粉溶液做指示剂用0.10mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液25.00mL．已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI回答下列问题 ①K2Cr2O2的产率＝结果保留一位小数 ②若滴定时刚看到局部变色就停止滴定则会使产率的测量结果填“偏高”“偏低”或“无影响”
下列说法错误的是
有abcd四个小磁针分别放置在通电螺线管的附近和内部．当小磁针静止时小磁针指向如图所示其中是正确的
请阅读下列材料回答第20～23小题． 辽宁舰走向深蓝 2016年12月20日我国辽宁舰航母编队首赴西太平洋海域开展远海训练．编队由辽宁舰和数艘驱护舰及多架歼﹣15舰载战斗机和多型舰载直升机组成由青岛航母军港出发后航迹跨越渤海黄海东海和南海等海区航经宫古海峡巴士海峡台湾海峡等海峡水道．据报道继成功解决了舰载机的阻拦索高速拦停和滑跃起飞等关键技术后辽宁号在此次远航期间开展了全甲板放飞训练歼﹣15还与空中加油机完成了加受油训练同时发射了空对空空对舰和舰对空等十余枚各型导弹 如图所示歼﹣15在空中沿曲线MN向上爬升速度逐渐减小图中画出表示歼﹣15在P点受到合力的四种方向其中可能的是
铵明矾[NH4AlSO42•12H2O]是分析化学常用的基准试剂工业上常用铝土矿主要成分为Al2O3来生产铵明矾其中Z的水溶液可用于伤口消毒其工艺流程图如图 1写出反应Ⅱ的离子方程式 225℃时将0.2mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的Y溶液等体积混合所得溶液的pH＝5则该温度下氨水的电离常数Kb≈忽略混合时溶液体积的变化 3从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为过滤洗涤填操作名称． 4“电解”时用惰性材料作电极则阳极电极反应式为． 5反应Ⅵ的化学方程式为 6废水中含有Fe2+Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用可用NH42S2O8氧化除去．写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为．Z也有较强氧化性在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是．
已知短周期主族元素XYZWR其中X的原子半径在短周期主族元素中最大Y元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为nZ元素的原子L层电子数为m+nM层电子数为m﹣nW与Z同主族R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21．下列叙述错误的是
FeCl2是一种常用还原剂实验室制备无水FeCl2并测定FeCl3转化率有关数据如表 按如图装置在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和足量氯苯控制反应温度在128～139℃加热3h冷却分离提纯得到粗产品．三颈烧瓶中发生反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl． 回答下列问题 1本实验最适宜的加热方式为． A．水浴加热B．酒精灯加热C．油浴加热 2仪器C的作用为C中不可以装的试剂为填序号． A．硅胶B．浓硫酸C．无水氯化钙D．碱石灰 3反应前和结束后均需要通入N2的目的是． 4装置B的名称是其作用为． 5待反应装置冷却后使用有机溶剂过滤膜分离得到粗产品．若要进一步回收未反应的C6H5Cl实验采取的方案为． 6反应结束后将D中溶液过滤洗涤干燥称得沉淀质量为57.4g则反应中氯化铁的转化率为．
绿水青山就是金山银山我国科研人员在探究如何降低大气中氮氧化物与碳氧化物的含量方面做出了巨大贡献并取得了显著的成绩． 1下列关于氮氧化物与碳氧化物的说法中正确的是填字母． A．CO2NO2均属于酸性氧化物 B．NOCO均不能用排空气法收集 C．除去NO中混有的NO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中 D．除去CO中混有的CO2的方法是将混合气体通入足量氢氧化钠溶液中 2已知N2g+O2g⇌2NOg△H1＝+180.5kJ/mol COg⇌Cs+O2g△H2＝+110.5kJ/mol Cs+O2g⇌CO2g△H3＝﹣393.5kJ/mol． 则反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H＝ 3反应2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g可用于净化汽车尾气已知570K时该反应的反应速率极慢平衡常数极大．由此可知提高尾气净化效率的最佳途径是若要净化汽车尾气的同时提高该反应的反应速率和NO的转化率且只改变一个反应条件则应采取的措施是． 4某科研小组根据反应2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g来探究起始反应物的碳氨比[nCO/nNO]对污染物去除率的影响．T℃时向体积为1L的恒容密闭容器中充入总物质的量为4mol的NO和CO混合气体并加入一定量的固体催化剂进行反应实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示 nNO ①根据图象推测曲线转化率1表示的是填“CO”或“NO”． ②A点时nCO/nNO＝此时反应的平衡常数K＝请填写数值与单位． 5煤炭在O2/CO2的气氛中燃烧会产生CO有人提出可以设计反应2COg＝2Cs+O2g来消除CO的污染．该提议填“可行”或“不可行”理由是．
2﹣苯基丙烯酸俗名阿托酸是一种重要的医药中间体材料中间体其工业合成方法从F开始有两条合成路线如下 已知i．CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr ii．CH3CH2CNCH3CH2COOH iii． 回答下列问题 1C的名称为反应④的反应类型为． 2检验E是否完全转化为F的试剂是． 3反应③的化学方程式为． 4D的同分异构体有多种符合下列条件的D的同分异构体有其中苯环上的一元取代物有2种的结构简式为． ①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③核磁共振氢谱的峰面积比为62211 5路线二与路线一相比不太理想理由是． 6参照上述合成路线设计一条由CH3COOH制备HOOCCH2COOH的合成路线． 合成路线的表示方法为AB……目标产物
请阅读下列材料回答第20～23小题． 辽宁舰走向深蓝 2016年12月20日我国辽宁舰航母编队首赴西太平洋海域开展远海训练．编队由辽宁舰和数艘驱护舰及多架歼﹣15舰载战斗机和多型舰载直升机组成由青岛航母军港出发后航迹跨越渤海黄海东海和南海等海区航经宫古海峡巴士海峡台湾海峡等海峡水道．据报道继成功解决了舰载机的阻拦索高速拦停和滑跃起飞等关键技术后辽宁号在此次远航期间开展了全甲板放飞训练歼﹣15还与空中加油机完成了加受油训练同时发射了空对空空对舰和舰对空等十余枚各型导弹 歼﹣15在辽宁舰甲板上滑跃加速起飞技术训练过程中歼﹣15重力势能和动能的变化情况是
地磁场如图所示有一个带正电的宇宙射线粒子正垂直于地面向赤道射来在地磁场的作用下它将
亚硝酰氯ClNO是有机物合成中的重要试剂红褐色液体或黄色气体具有刺鼻恶臭味遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物．某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度相关实验夹持装置略去如图1．请回答 1制备Cl2发生装置可以填大写字母反应的离子方程式为． 2欲收集一瓶干燥的氯气选择装置其连接顺序为a→按气流方向用小写字母表示若用到F其盛装药品为． 3实验室可用图2装置制备亚硝酰氯ClNO ①实验室也可用B装置制备NOX装置的优点为． ②检验装置气密性并装入药品打开k2然后再打开填“k1”“或“k3”通入一段时间气体其目的为然后进行其它操作当Z有一定量液体生成时停止实验． ③若无装置Y则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为． 4取Z中所得液体mg溶于水配制成250mL溶液取出25.00mL以K2CrO4溶液为指示剂用cmol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为22.50mL．已知Ag2CrO4为砖红色固体KspAgCl＝1.56×10﹣10KspAg2CrO4＝1×10﹣12则亚硝酰氯ClNO的质量分数为用代数式表示．
碳的化合物在生产生活和环境保护中应用广泛． Ⅰ．碳氧化合物的综合利用 1利用CO可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放． 已知反应Ⅰ2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H＝﹣746kJ•mol﹣1 反应Ⅱ4COB+2NO2g⇌N2g+4CO2g△H＝﹣1200kJ•mol﹣1 则反应NO2g+COg⇌CO2g+NOg的△H＝kJ•mol﹣1． 在一定条件下将NO2与CO以体积比12置于恒容密闭容器中发生反应Ⅱ下列能说明反应达到平衡状态的是． a．体系压强保持不变b．容器中气体密度保持不变 c．混合气体颜色保持不变d．NO2与CO的体积比保持不变 2工业上利用CO与Cl2在活性炭催化下合成光COCl2反应方程式为 COg+Cl2g⇌COCl2g△H＜0． 某研究小组在恒温条件下向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl210min时达到平衡测得10min内vCOCl2＝7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1则平衡时nCl2＝mol设此时CO的转化率为a1若其它条件不变上述反应在恒压条件下进行平衡时CO的转化率为a2则a1a2填“＞”“＝”或“＜” 3利用“组合转化技术”可将CO2转化成乙烯反应方程式为6H2g+2CO2g⇌CH2＝CH2g+4H2Og．实验测得温度对CO2平衡转化率催化剂催化效率的影响如图a所示．下列说法正确的是 a．N点正反应速率一定大于M点正反应速率 b.250℃时催化剂的催化效率最大 c．M点平衡常数比N点平衡常数大 d．随着温度升高乙烯的产率增大 Ⅱ．碳氢化合物的综合利用 利用甲烷的裂解可以制得多种化工原料甲烷裂解时发生的反应有2CH4g⇌C2H4g+2H2g2CH4g⇌C2H2g+3H2g．实验测得平衡时气体分压Pa与温度℃之间的关系如图b所示气体分压＝总压×气体的物质的量分数． 41725℃时向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4达到平衡则反应2CH4g⇌C2H4g+2H2g的平衡常数KP＝用平衡分压代替平衡浓度CH4生成C2H2的平衡转化率为．
阿伏加德罗常数的值为NA下列有关叙述不正确的是
茶疏中对泡茶过程有如下记载“治壶投茶出浴淋壶烫杯酾茶品茶……”．文中未涉及的操作方法是
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