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实验室为探究铁与浓硫酸（足量）的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（ ）
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高三下学期化学《》真题及答案
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某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气但实验室现有的是溶质质量分数
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性以下过程或反映体现了硫酸的什么
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为[Fe2OHnSO43－0.5n]m广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气但实验室现有的是溶质质量分数
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为[Fe2OHnSO43－0.5n]m广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主
实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫下列有关该反应的说法错误的是
铜是还原剂，发生了氧化反应
每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
某同学用如图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验1实验前应先检验装置的气密性方法是2实验室用亚硫
用如右图所示实验装置夹持仪器已略去探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是
上下移动①中铜丝可控制SO2的量
②中选用品红溶液验证SO2的生成
③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
硫酸的性质有A.高沸点B.强酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
硫酸是中学化学实验室的常见药品其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用请将序号填在相应的横
某化学兴趣小组为探究SO2的性质按如图所示装置进行实验请回答下列问题1装置A.中盛放亚硫酸钠的仪器名
实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4浓===Na2SO4＋SO2↑＋H2O请用下列装
硫酸的性质有A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性在下列硫酸的用途或化学反应中硫酸可能
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气但实验室现有的是溶质质量分数
某研究性学习小组设计实验用于制取SO2并探究SO2的某些性质制取SO2反应的化学方程式为Na2SO3
实验室为探究铁与浓硫酸的反应并验证SO2的性质设计如图所示装置进行实验请回答下列问题1实验时A.中导
如图是实验室用铜片与浓硫酸制取SO2并验证其性质的装置图.往试管1中加入一小块铜片再加入3～5mL浓
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化学与生活密切相关．下列说法错误的是
CPClFe等元素及其化合物有重要的应用回答下列问题 1C原子的价电子轨道表达式为． 2CC14分子的空间构型是其中心原子采取杂化与CC14互为等电子体的一种离子是填写离子符号． 3PC13属于分子填“极性”或“非极性”． 4FeONiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×l0﹣2nm6.9×l0﹣2nm则熔点FeONiO填“＞”“＜”或“＝”原因是． 5已知FeCl3的沸点319℃熔点306℃则FeCl3的晶体类型为． 6已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式 其中属于体心立方密堆积的是填“a”或“b”若单质Fe按a方式紧密堆积原子半径为rpmNA表示阿伏加德罗常数的值则单质Fe的密度为g•cm﹣3列出算式即可．
我国水果生产发展迅速每年上市的新鲜水果品种多数量大．随着水果加工技术的发展可满足人们不同层次的需求．水果的加工包括制作果汁果酒果醋果干等．请回答下列问题 1日常生活中可直接用法生产苹果汁加入能够提高水果的出汁率并使果汁变得澄清． 2新鲜的苹果汁可发酵制成苹果酒酵母菌常用于苹果酒的制作其异化作用类型为其产生CO2的场所是． 3若想对酵母菌进行计数则应用法在培养基上进行接种．平板划线法一般不用于活菌计数的原因是． 4若利用固定化细胞技术发酵葡萄糖溶液与固定化醇技术相比技术对酶活性影响更小原因是．
钴及其化合物广泛应用于磁性材料电池材料及超硬材料等领域．一种制备草酸钴晶体CoC2O4•2H2O的工艺流程如下 已知①水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含有少量Fe2O3Al2O3MnO等杂质． ②浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等． ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表一金属离子浓度以0.01mol•L﹣1计 表一 1写出浸出过程中CoOH3发生反应的离子方程式． 2NaClO3的作用是． 3加Na2CO3调pH的范围应该在间．加入萃取剂的目的是． 4在空气中加热5.49g草酸钴晶体CoC2O4•2H2O样品受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质其质量如表二 表二 经测定210～290℃过程中产生的气体只有CO2此过程发生反应的化学方程式是．[MCoC2O4•2H2O＝183g/mol]．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
某种植物的茎叶均为紫色为探究叶片中是否含有叶绿素生物兴趣小组进行了如下实验 l兴趣小组甲用纸层析法进行色素的分离鉴定．色素分离的原理是．若出现色的色素带说明有叶绿素a和叶绿素b． 2兴趣小组乙先将同一生长状况的本品种植株均分为两组分别培养在完全培养液只缺镁的培养液中置于适宜条件下培养两周后再将两种条件下的植株分别移入两个密闭玻璃容器内置于室外晴天相同的条件下测定密闭容器中一天的CO2浓度变化情况如图所示． ①组是在缺镁条件下培养的植株判断的理由是． ②对于这两组植株来说B1B2两个点对应的光照强度又称为．在这一天内B1对应的时刻填“等于”“早于”或“晚于”B2对应的时刻原因是．
滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.10mol•L﹣1H2C2O4草酸溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是
汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一．请回答下列有关尾气治理的问题1用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因．2汽车排气管内安装的催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物NOCO转化为无毒的大气循环物质．已知N2g+O2g═2NOg△H＝+180.5kJ•mol﹣12Cs+O2g═2CO2g△H＝﹣221.0kJ•mol﹣1Cs+O2g═CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1则分析反应2NOg+2COg═N2g+2CO2g的△H＝kJ•mol﹣1．3将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示．①计算反应在第9﹣12min时的平衡常数K＝．②第12min时改变的反应条件可能是任写一条．4某研究机构在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂．测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．①若不使用CO发现当温度超过775K时NO的分解率降低其可能的原因是．②在nNO/nCO＝1的条件下为更好地除去NO应控制的最佳温度应在K左右．5氮氧化物进入水体可转化为NO3﹣电化学降解法可用于治理水中NO3﹣的污染原理如图所示．则电源正极为选填A或B阴极电极反应式为．
已知常温下Ka1H2CO3＝4.3×10﹣7Ka2H2CO3＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中H2RHR﹣R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示下列叙述错误的是
在水溶液中能大量共存的一组离子是
用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4Fe+2H2O+2NaOHNa2FeO4+3H2↑工作原理如图1所示．装置通电后铁电极附近生成紫红色的FeOH42﹣镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高供电极区会产生红褐色物质．下列说法不正确的是
室温下1mol•L﹣l的某二元酸H2A溶液中存在的HA﹣A2﹣的物质的量分数随pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是
化学与科技生产生活环境等密切相关下列说法不正确的是
金属互化物属于合金的一种大多数以金属键结合如Cu9Al4Cu5Zn8等它们的合成对超导材料贮氢合金的研究有着重要的意义． 1某金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于填“晶体”或“非晶体”． 2基态铜原子核外有种运动状态的电子基态铝原子有个未成对电子． 3锌能与类卤素CN2反应生成ZnCN2．写出CN2的电子式1molCN2分子中含有π键的数目为． 4配合物[CuEn2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜Ⅱ是铜的一种重要化合物．其中En是乙二胺H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2的简写． ①该配合物中含有化学键有填字母编号． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 ②配体乙二胺分子中氮原子碳原子轨道的杂化类型分别为． ③乙二胺和甲胺[NCH33]均属于胺且相对分子质量相近但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是． 5铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示其化学式为每个金原子周围与之最近且等距的金原子有个它们构成的空间结构为．其晶胞边长为anm该金属互化物的密度为g•cm﹣3用含aNA的代数式表示．
下列关于细胞的生命历程的说法正确的是
化学与生活密切相关下列说法错误的是
化学与生活社会发展息息相关下列有关说法不正确的是
铋Bi与氮同族氯氧化铋BiOCl广泛用于彩釉调料塑料助剂油漆调色生产金属铋等．一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘除含铋的化合物之外还有CuSO4ZnSO4CuSFe2O3PbSO4及As2O3制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下请回答1BiOCl中Bi元素的化合价为．2向酸浸所得浸液1中加入Zn粉主要目的是．3浸铜时有单质硫生成其反应的离子方程式为．4浸铋时温度升高铋的浸出率降低其原因为．5沉铋时需控制溶液的pH＝3.0此时BiCl3发生反应的化学方程式为．6除铅砷时可以采用以下两种方法①加入改性羟基磷灰石固体HAP浸液2与HAP的液固比L/S与铅砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表实验中应采用的L/S＝．②铁盐氧化法向浸液2中加入Fe2SO43并调节pH生成FeAsO4沉淀．当溶液中cAsO43﹣＝1×10﹣9mol/L且不产生FeOH3沉淀此时溶液的pH为．已知1g2＝0.3FeAsO4FeOH3的Ksp分别为5×10﹣214×10﹣38．
下列有关生物体内的物质的叙述正确的是
芳香族化合物AC9H12O常用于药物及香料的合成A有如下转化关系 已知以下信息 ①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子 ②+CO2 ③RCOCH3+R´CHORCOCH＝CHR´ 回答下列问题 1A生成B的反应类型为由D生成E的反应条件为热． 2H的官能团名称为． 3I的结构简式为． 4由E生成F的反应方程式为． 5F有多种同分异构体写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为． ①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5个核磁共振氢谱峰 6糠叉丙酮是一种重要的医药中间体请参考上述合成路线设计一条由叔丁醇[CH33COH]和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无机试剂任用用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大．四种元素的原子最外层电子数总和为19WXY的简单离子的电子层结构相同W与X不同周期W与Z同主族Y的最外层电子数等于其所在周期数．下列说法正确的是
如图是种群增长的“J”型曲线和“S”型曲线以及在a点之后的三条变化曲线图． 1对于呈“J”型增长的种群而言其λ值λ表示当年的种群数量是前一年种群数量的倍数的大小与种群密度填“有关”或“无关”．在种群的数量特征中能直接影响种群密度的． 2种群呈“J”型增长的环境原因有．至少答出两点 3a点之后ⅠⅡ和Ⅲ三条曲线对应环境的优越程度的大小关系是． 4生态位是指一个种群在生态系统中在时间空间上所占据的位置及其与相关种群之间的功能关系与作用．生物群落中多个物种取食相同食物的现象就是生态位重叠的一种表现．在生物群落中不同物种间的关系包括等至少答出两项．在食物短缺时生态位重叠会造成物种间加剧．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是
为了研究温度对某种酶活性的影响设置三个实验组A组20℃B组40℃和C组60°C测定各组在不同反应时间内的产物浓度其他条件相同结果如图．下列叙述正确的是
ABCD是原子序数依次增大的四种短周期元素mnpqs是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物r是由元素C形成的单质上述物质的转化关系如图所示．常温下0.01mol•L﹣1s溶液的pH为12．下列说法正确的是
硼化钒VB2﹣空气电池是目前储电能力最高的电池电池示意图如图该电池工作时反应为4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是
短周期主族元素RXYZM的原子序数依次增大它们分别位于三个周期．Y和M同主族火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的MX元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟．这五种元素组成一种离子化合物Q取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是
法国美国荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”轮烷的一种合成原料由CHO三种元素组成其球棍模型如图所示下列说法正确的是
艾滋病AIDS是一种危害性极大的传染病因感染艾滋病病毒HIV引起．为预防艾滋病科学家曾给老鼠注射艾滋病疫苗制剂减毒HIV+生理盐水试验成功但在人体身上试验失败．如图是艾滋病疫苗制剂引发老鼠机体免疫效应的部分示意图据图回答下列问题图中编号代表细胞 1HIV是一种能攻击人体免疫系统的病毒它侵入人体后主要攻击目标是细胞使人体丧失免疫功能．艾滋病患者后期由于免疫功能缺失恶性肿瘤的发病率大大升高而我们正常人体内每天都有可能产生癌细胞却没有患病因为免疫系统具有的功能． 2如图中物质A是④是． 3为检测已注射该疫苗的老鼠对HIV是否具有免疫能力 ①选取身体健康体重大小相同的老鼠若干均分为两组． ②第1组每只注射第2组每只注射3mL疫苗制剂． ③两周后给两组老鼠注射．随之检测两组老鼠体内相应的抗体水平预期结果是．
北方每年在小麦丰收的季节焚烧秸秆火焰四起烟雾弥漫不但导致严重的雾霾而且造成资源的浪费．科学家为了解决这个问题努力寻找分解秸秆中纤维素的微生物他们做了如下实验据图回答 1根据甲图选择培养纤维素分解菌要用．为了鉴别纤维素分解菌常在培养基中加入．为了统计样品中活菌的数目常用方法除稀释涂布平板法外还有的方法． 2乙图是培养出的单菌落示意图最适合分解秸秆的两个菌落是填数字纤维素分解菌将纤维素最终分解为．从图中可以看出培养基上菌落数较少推测可能的原因是． 3为了长期保存该微生物可以采用的方法．
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