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铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质．实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾的流程如图1所示： 已知： ①重铬酸钾常温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性；...
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高三下学期化学《》真题及答案
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重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
重铬酸钾用途极广铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3含有SiO2Al2O3等杂质以铬铁矿为原料制备K
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有MgOAl2O3Fe2O3等杂质以下是以铬铁矿为原料
重铬酸钾是一种重要的氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3SiO2Al2O3为原料生产实
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
电炉炉渣主要成份为CaOSiO2FeOFe2O3以及MgOP2O5TiO2Al2O3Cr2O3等
铬铁矿砂是将铬铁矿破碎得到的砂粒主要矿物有铬铁矿镁铬铁矿和铝镁铬铁矿因此也决定了它的主要化学成分是
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿主要成分为Fe
铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3含有SiO2Al2O3等杂质工业上用铬铁矿制备红矾钠Na2Cr2O
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al
工业上以铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O.3碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O.7·2
反应⑴和⑵均为氧化还原反应
反应⑴的氧化剂是O.2，还原剂是FeO·Cr2O.3
高温下，O.2的氧化性大于Fe2O.3小于Na2CrO4
生成1mol的Na2Cr2O.7时共转移7mol电子
工业上以铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3碳酸钠氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2
反应（1）和（2）均为氧化还原反应
反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
石英水口的主要成分是
SiO2
Al2O3
MgO
FeO
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al
重铬酸钾是一种重要的化工原料一般由铬铁矿制备铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3还含有硅铝等杂质制备
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3为原料生产实验室模
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂重铬酸钾的溶解度随温度影响较大.工业上常用铬铁矿主要成分为Fe
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂工业上常用铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3杂质为SiO2Al
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3还含有SiO2Al2O3等杂质以铬铁矿为原料制备重铬酸钾K
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化学与生活密切相关．下列说法错误的是
CPClFe等元素及其化合物有重要的应用回答下列问题 1C原子的价电子轨道表达式为． 2CC14分子的空间构型是其中心原子采取杂化与CC14互为等电子体的一种离子是填写离子符号． 3PC13属于分子填“极性”或“非极性”． 4FeONiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×l0﹣2nm6.9×l0﹣2nm则熔点FeONiO填“＞”“＜”或“＝”原因是． 5已知FeCl3的沸点319℃熔点306℃则FeCl3的晶体类型为． 6已知Fe单质有如图所示的两种常见堆积方式 其中属于体心立方密堆积的是填“a”或“b”若单质Fe按a方式紧密堆积原子半径为rpmNA表示阿伏加德罗常数的值则单质Fe的密度为g•cm﹣3列出算式即可．
钴及其化合物广泛应用于磁性材料电池材料及超硬材料等领域．一种制备草酸钴晶体CoC2O4•2H2O的工艺流程如下 已知①水钴矿主要成分为Co2O3CoOH3还含有少量Fe2O3Al2O3MnO等杂质． ②浸出液含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+等． ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表一金属离子浓度以0.01mol•L﹣1计 表一 1写出浸出过程中CoOH3发生反应的离子方程式． 2NaClO3的作用是． 3加Na2CO3调pH的范围应该在间．加入萃取剂的目的是． 4在空气中加热5.49g草酸钴晶体CoC2O4•2H2O样品受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质其质量如表二 表二 经测定210～290℃过程中产生的气体只有CO2此过程发生反应的化学方程式是．[MCoC2O4•2H2O＝183g/mol]．
设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比．用0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.10mol•L﹣1H2C2O4草酸溶液的滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是
汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一．请回答下列有关尾气治理的问题1用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因．2汽车排气管内安装的催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物NOCO转化为无毒的大气循环物质．已知N2g+O2g═2NOg△H＝+180.5kJ•mol﹣12Cs+O2g═2CO2g△H＝﹣221.0kJ•mol﹣1Cs+O2g═CO2g△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1则分析反应2NOg+2COg═N2g+2CO2g的△H＝kJ•mol﹣1．3将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示．①计算反应在第9﹣12min时的平衡常数K＝．②第12min时改变的反应条件可能是任写一条．4某研究机构在实验室以Ag﹣ZSM﹣5为催化剂．测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．①若不使用CO发现当温度超过775K时NO的分解率降低其可能的原因是．②在nNO/nCO＝1的条件下为更好地除去NO应控制的最佳温度应在K左右．5氮氧化物进入水体可转化为NO3﹣电化学降解法可用于治理水中NO3﹣的污染原理如图所示．则电源正极为选填A或B阴极电极反应式为．
已知常温下Ka1H2CO3＝4.3×10﹣7Ka2H2CO3＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其钠盐的溶液中H2RHR﹣R2﹣三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示下列叙述错误的是
下列叙述中不正确的是
在水溶液中能大量共存的一组离子是
用电解法可制取有广泛用途的Na2FeO4Fe+2H2O+2NaOHNa2FeO4+3H2↑工作原理如图1所示．装置通电后铁电极附近生成紫红色的FeOH42﹣镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高供电极区会产生红褐色物质．下列说法不正确的是
室温下1mol•L﹣l的某二元酸H2A溶液中存在的HA﹣A2﹣的物质的量分数随pH变化的关系如图所示下列说法不正确的是
甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景． 1工业上一般采用下列两种反应合成甲醇 反应ⅠCOg+2H2g⇌CH3OHg△H1 反应ⅡCO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是填“Ⅰ”或“Ⅱ”． ②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示由表中数据判断△H10填“＞”“＝”或“＜”． ③某温度下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中充分反应达到平衡后测得cCO＝0.2mol/L则CO的转化率为 2已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g═2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ/mol ②2COg+O2g═2CO2g△H＝﹣566.0kJ/mol ③H2Og═H2Ol△H＝﹣44.0kJ/mol 请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为． 3某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理设计如图2所示的电池装置． ①该电池正极的电极反应为 ②工作一段时间后测得溶液的pH减小该电池总反应的化学方程式为．
下列叙述中正确的是
金属互化物属于合金的一种大多数以金属键结合如Cu9Al4Cu5Zn8等它们的合成对超导材料贮氢合金的研究有着重要的意义． 1某金属互化物具有自范性原子在三维空间里呈周期性有序排列该金属互化物属于填“晶体”或“非晶体”． 2基态铜原子核外有种运动状态的电子基态铝原子有个未成对电子． 3锌能与类卤素CN2反应生成ZnCN2．写出CN2的电子式1molCN2分子中含有π键的数目为． 4配合物[CuEn2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜Ⅱ是铜的一种重要化合物．其中En是乙二胺H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2的简写． ①该配合物中含有化学键有填字母编号． A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键 E．金属键 ②配体乙二胺分子中氮原子碳原子轨道的杂化类型分别为． ③乙二胺和甲胺[NCH33]均属于胺且相对分子质量相近但乙二胺比三甲胺的沸点高得多原因是． 5铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示其化学式为每个金原子周围与之最近且等距的金原子有个它们构成的空间结构为．其晶胞边长为anm该金属互化物的密度为g•cm﹣3用含aNA的代数式表示．
化学与生活密切相关下列说法错误的是
化学与生活社会发展息息相关下列有关说法不正确的是
铋Bi与氮同族氯氧化铋BiOCl广泛用于彩釉调料塑料助剂油漆调色生产金属铋等．一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘除含铋的化合物之外还有CuSO4ZnSO4CuSFe2O3PbSO4及As2O3制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下请回答1BiOCl中Bi元素的化合价为．2向酸浸所得浸液1中加入Zn粉主要目的是．3浸铜时有单质硫生成其反应的离子方程式为．4浸铋时温度升高铋的浸出率降低其原因为．5沉铋时需控制溶液的pH＝3.0此时BiCl3发生反应的化学方程式为．6除铅砷时可以采用以下两种方法①加入改性羟基磷灰石固体HAP浸液2与HAP的液固比L/S与铅砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表实验中应采用的L/S＝．②铁盐氧化法向浸液2中加入Fe2SO43并调节pH生成FeAsO4沉淀．当溶液中cAsO43﹣＝1×10﹣9mol/L且不产生FeOH3沉淀此时溶液的pH为．已知1g2＝0.3FeAsO4FeOH3的Ksp分别为5×10﹣214×10﹣38．
芳香族化合物AC9H12O常用于药物及香料的合成A有如下转化关系 已知以下信息 ①A是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子 ②+CO2 ③RCOCH3+R´CHORCOCH＝CHR´ 回答下列问题 1A生成B的反应类型为由D生成E的反应条件为热． 2H的官能团名称为． 3I的结构简式为． 4由E生成F的反应方程式为． 5F有多种同分异构体写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为． ①能发生水解反应和银镜反应②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有5个核磁共振氢谱峰 6糠叉丙酮是一种重要的医药中间体请参考上述合成路线设计一条由叔丁醇[CH33COH]和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线无机试剂任用用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
短周期元素WXYZ的原子序数依次增大．四种元素的原子最外层电子数总和为19WXY的简单离子的电子层结构相同W与X不同周期W与Z同主族Y的最外层电子数等于其所在周期数．下列说法正确的是
燃煤能排放大量的COCO2SO2PM2.5可入肺颗粒物污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2COCO2也是对环境影响较大的气体对它们的合理控制利用是优化我们生存环境的有效途径． 1PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒下列有关说法中正确的是 a．PM2.5空气中形成了胶体 b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质 c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物大多还有重金属等有毒物质 d．研制开发燃料电池汽车降低机动车尾气污染某种程度可以减少PM2.5污染 2有一种用CO2生产甲醇燃料的方法CO2+3H2⇌CH3OH+H2O 已知 CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣akJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣bkJ•mol﹣1 H2Og═H2Ol△H＝﹣ckJ•mol﹣1 CH3OHg═CH3OHl△H＝﹣dkJ•mol﹣1 则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为． 3工业上还可以通过下列反应制备甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg．在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2CO的平衡转化率随温度T压强P的变化如图1示． ①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是填字母． a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 b．H2的体积分数不再改变 c．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ②比较AB两点压强大小PA＜PB填“＞”“＜”或“＝”． ③若达到化学平衡状态A时容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2则在平衡状态B时容器的体积VB＝L． 4SO2在一定条件下可与氧气构成原电池．图2利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图 ①该电池的负极反应 ②当甲中消耗2.24LO2标准状况时乙中填“a”或“b”增重g．
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是
ABCD是原子序数依次增大的四种短周期元素mnpqs是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物r是由元素C形成的单质上述物质的转化关系如图所示．常温下0.01mol•L﹣1s溶液的pH为12．下列说法正确的是
硼化钒VB2﹣空气电池是目前储电能力最高的电池电池示意图如图该电池工作时反应为4VB2+11O2＝4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是
下列说法正确的是
某研究性学习小组查阅资料得知漂白粉与硫酸反应可以制得氯气化学方程式为CaClO2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验． 试回答 1该实验中A部分的装置是从右侧选填写装置的序号． 2请你设计一个实验证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化简述实验步骤． 3写出D装置中发生反应的离子方程式． 4B中混合溶液吸收氯气后产生两种盐且物质的量比为61．写出发生反应的离子方程式．
钛22Ti铝合金在航空领域应用广泛．回答下列问题 1基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]其中s轨道上总共有个电子． 2六氟合钛酸钾K2TiF6中存在[TiF6]2﹣配离子则钛元素的化合价是配体是． 3TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛做催化剂时可以发生下列聚合反应nCH3CH＝CH2该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有反应中涉及的元素中电负性最大的是．三乙基铝是一种易燃物质在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是． 4钛与卤素形成的化合物的熔沸点如下表所示 分析TiCl4TiBr4TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是． 5金属钛有两种同素异形体常温下是六方堆积高温下是体心立方堆积．如图所示是钛晶体的一种晶胞晶胞参数a＝0.295nmc＝0.469nm则该钛晶体的密度为g•cm﹣3用NA表示阿伏伽德罗常数的值列出计算式即可．
短周期主族元素RXYZM的原子序数依次增大它们分别位于三个周期．Y和M同主族火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的MX元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟．这五种元素组成一种离子化合物Q取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示．下列说法不正确的是
法国美国荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖．轮烷是一种分子机器的“轮子”轮烷的一种合成原料由CHO三种元素组成其球棍模型如图所示下列说法正确的是
短周期元素XYZ其中XY位于同一主族YZ位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是
下列说法中不正确的是
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