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2O3(g) === 3O2(g) △H<0 2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H>0
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H<0 CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H>0
2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)；ΔH<0 4NH3(g)+5O2(g) ⇌ 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0 H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)； ΔH>0 C.(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)；ΔH>0
图①表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)
CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定 为1︰1 图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
2O3(g)===3O2(g) ΔH<0 2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0 N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0 CaCO3(g)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0
2O3(g) = 3O2(g) △H.<0 2CO(g) = 2C(s)+O2(g) △H.>0 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) △H.<0 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H.>0
2O3(g)＝3O2(g) △H.﹤0 2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H.﹥0 N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H.﹤0 CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H.﹥0
若CO的燃烧热为∆H.3，则H2的燃烧热为∆H.3-∆H.1 反应CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的∆H.=∆H.2-∆H.1 若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则∆H.2＜0 若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则∆H.1＞0
2(g)＋2B2(g)
2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( ) A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
2O3(g)===3O2(g)；ΔH.<0 2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH.>0 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；ΔH.<0 CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH.>0
2O3(g) === 3O2(g) △H.<0 2CO(g) === 2C(s)+O2(g) △H.>0 N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g) △H.<0 CaCO3(s) === CaO(s) + CO2(g) △H.>0
56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量 反应②反应物的键能之和大于产物键能之和 △H1+△H2>△H3 △H3 >△H1 ，故CO2比CO稳定
CO2(g)＋2NH3(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H.＜0 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H.＞0 CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H.＞0 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C.6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H.＜0
2O3(g)=3O2(g) ΔH.＜0 2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH.＞0 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH.＜0 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH.＞0
1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝－91.5 kJ·mol－1 A2(g)＋B2(g)===2AB(g) ΔH.＝－183 kJ·mol－1 1/2A2(g)＋1/2B2(g)===AB(g) ΔH.＝＋91.5 kJ·mol－1 2AB(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH.＝＋183 kJ·mol－1
2(g) + 2B2(g) 
2AB2(g) △H.＜0，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 增大压强能使正、逆反应速率都增大，但有利于平衡正向移动 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
该反应为吸热反应 CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)所具有的总能量 反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH.＝41 kJ·mol－1 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ的热量
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