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反应 P.Cl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g)②在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、...

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高中化学《新安中学2016-2017学年第一学期期末考试》真题及答案点击查看

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红磷P.s和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如图所示图中的△H.表示生成

PCl3和PCl5都是重要的化工原料.将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L.密闭容器中在一定条件

10 min内，v (Cl₂)＝0.04 mol·L^－1·min^－1 当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡升高温度(T.₁＜T.₂)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃ 平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件再达平衡时，c(PCl₅)＜0.2 mol·L^－1

一个真空恒容密闭容器中盛有2molPCl5加热到200℃发生了反应PCl5gPCl3g+Cl2g反应

a＞b a＜b a=b 不能确定

PCl5的热分解反应如下PCl5gPCl3g+Cl2g1写出反应的平衡常数表达式K.＝_______

如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成

α等于25％若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于α 若超始时加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol C1₂，以相同条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3α PCl₅分解的热化学方程式为PCl₅(g)

PCl₃(g)+C1₂(g)△H.=-93 kJ·mol^-1

温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5g≒PCl3g＋Cl2g经

反应在前50 s的平均速率v(PCl₃)＝0.003 2 mol/(L·s) 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH.<0 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)>v(逆) 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成

下列反应在210℃达到平衡:PCl5gPCl3g+Cl2g△H.＞0K=1①COg+Cl2gCOCl

在恒压容器中盛有2molPCl5加热到200℃时发生如下反应PCl5gPCl3g+Cl2g反应达到平

0.4mol 大于0.2mol小于0.4mol 0.2mol 小于0.2mol

如图是红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g的反应过程和能量关系图其中PCl5g分解成

α等于25％若升高温度，平衡时PCl₅的分解率小于α 若起始时加入0.6 mol PCl₃和0.6 mol Cl₂，以相同条件进行反应，则平衡时PCl₃转化率为3α PCl₅分解的热化学方程式为 PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H.=-93 kJ.mol^-1

在恒温时一固定容积的容器内通入1molPCl5g发生如下反应PCl5g⇌PCl3g+Cl2g达到平衡

增大减小不变无法判断

红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成

温度为T.时向2.0L.恒容密闭容器中充入1.0molPCl5反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过

体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6 　反应在前50 s 的平均速率ν(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1 　相同温度下，起始时向容器中充入0.6mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前ν(正)>ν(逆) 　相同温度下，若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的质量分数比上述平衡体系小

在473K时反应PCl5gPCl3g＋Cl2g的K.＝4.6×10－3mol·L.－1⑴若PCl5初

一定温度下在一密闭容器中加入1molPCl5发生反应PCl5gPCl3g+Cl2g充分反应平衡后测得

PCl₅的分解率大于a％ PCl₅的分解率小于a％达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L.密闭容器中在一定条件下

10 min内，v(Cl₂) = 0.04 mol/(L·min)

当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡若升高温度(T.₁＜T.₂)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl₃的平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同条件下再达平衡时，c(PCl₅)＜0.2 mol/L

红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH.表示生成

红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3g和PCl5g反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1

PCl3和PCl5都是重要的化工原料将PCl3g和Cl2g充入体积不变的2L.密闭容器中在一定条件下

10 min内,v(Cl₂)=0.04 mol/(L·min) 当容器中Cl₂为1.2 mol时,反应达到平衡升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl₃的转化率变大平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同条件下再达平衡时,c(PCl₅)<0.2 mol/L

在一真空密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃发生反应PCl5gPCl3g＋Cl2g反应达到平

m>n mm＝n 无法比较

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