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物质A.～G.有如图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A.为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B.和C.。单质C.可与E.的浓溶液发生反应，G.为红色沉淀。 请回答下...
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高中化学《第1讲 常见无机物及其应用》真题及答案
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A.B.C.D都是中的常见物质且有如图所示的转化关系反应条件其它反应物和其他生成物均已略去请写出下列
A.～G.是常见的物质它们之间的关系如图所示其中①是中和反应乙是一种红色粉末→表示物质间的转化关系—
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中A.B.C.是单质甲乙是化合物图中
A.～I.都是中的常见物质且有如图所示转化关系部分反应物生成物及反应条件均已略去已知A.为金属单质其
A.～F.是常见的化合物其转化关系如图所示其中A.B.C.都是氧化物B.能使澄清石灰水变浑浊F.是一
A.～J.分别表示中学化学中常见的物质它们之间的相互转化关系如图所示部分反应物生成物没有列出已知G.
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中A.B.C.是单质甲乙是化合物图中
A.～I.都是中的常见物质且有如图所示转化关系部分反应物生成物及反应条件均已略去已知A.为金属单质其
A.～F.是常见的化合物其转化关系如图所示其中A.B.C.都是氧化物B.能使澄清石灰水变浑浊F.是一
有A.B.C.D.E.F.G.七种不同化合物它们有如图所示的反应关系图中的——表示相连两物质之间可以
1A﹣G.都是常见的物质已知A.B.均为黑色粉末D.F.均为红色固体它们之间的转化关系如图所示部分反
A.～E.是常见的物质其中A.B.是组成元素相同的化合物D.为红色金属单质它们之间转化关系如图所示反
A.～J.分别表示中学化学中常见的物质它们之间的相互转化关系如图所示部分反应物生成物没有列出已知G.
A.～I.都是中的常见物质且有如图所示转化关系部分反应物生成物及反应条件均已略去已知A.为金属单质其
甲乙丙丁均为教案备课库常见的物质它们之间的部分转化关系如图所示部分反应物生成物和反应条件已略去．﹣表
甲乙丙是常见的物质甲在一定条件下分解成乙和丙乙是最常用的氧化物.三种物质转化关系如图所示部分反应物生
已知A.B.C.D.E.五种物质中均含有某种相同的非金属元素B.为无色液体C.为黑色固体图中→表示物
由C.H.O.Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系其中A.B.C.是单质甲乙是化合物图中
A.～G.都是中常见的物质已知A.F.为黑色固体B.G.为红色固体它们的转化关系如图所示部分反应物生
甲乙丙是常见的物质甲在一定条件下分解成乙和丙乙是最常用的氧化物.三种物质转化关系如图所示部分反应物生
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将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中并微热随着铜的不断减少反应生成的气体颜色逐渐变浅当铜反应完毕时铜片完全消失共收集到标况下气体1.12L.设不含N2O4求1收集到的气体中主要有含有2上述过程中有关反应的化学方程式为3反应中被还原的HNO3的物质的量是4将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中并向其中缓慢通入O2使其充分反应若要使水恰好充满容器理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔计算过程
下列说法正确的是
含A.元素的一种单质是一种重要的半导体材料含A.元素的一种化合物C.可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维C.与烧碱反应生成含A.元素的化合物D.1易与C.发生化学反应的酸是__________反应的化学方程式是____________________2将C.与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D同时还生成碳的最高价氧化物E.将全部的E.与全部的D.在足量的水中混合后又发生化学反应生成含A.的化合物F.①分别写出C.+纯碱D.E.+D溶液F.的化学反应方程式________________________________________②要将烧碱高温熔化下列坩埚中可选用的是________A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体设计了如图所示实验装置abc为止水夹B.是用于储气的气囊D.中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉请回答下列问题1对于易燃易爆有毒的化学物质往往会在其包装上面贴上危险警告标签浓硫酸的危险警告标签是AB.C.D.2装置A.中发生反应的化学方程式为___________________________________3此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快因此设计了虚框部分的装置则正确的操作顺序是_________________用操作编号填写①向A.装置中加入浓硫酸加热使A.中产生的气体进入气囊B.当气囊中充入一定量气体时停止加热②待装置A.冷却且气囊B.的体积不再变化后关闭止水夹a打开止水夹b慢慢挤压气囊使气囊B.中气体慢慢进入装置C.中待达到实验目的后关闭止水夹b③打开止水夹a和c关闭止水夹b4实验时装置C.中的现象为_______________________________________5当D.中产生_________________现象时可以说明使E.中澄清石灰水变浑浊的是CO2而不是SO26若为检验浓硫酸与木炭在加热条件下生成的水蒸汽可在装置___________________之间加上一个盛有无水CuSO4的硬质玻璃管Ⅱ.Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O现欲将12.8g铜完全溶解加蒸馏水后得200mL溶液计算7参加反应的氧气在标准状况下的体积是___________________L.8所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是__________________mol/L
按要求填写下列空白1高岭石一种硅酸盐矿物其化学式为Al4Si4O10OH8用氧化物的形式表示为2除去下列物质中所含杂质括号内为杂质写出除去杂质的试剂①Fe2O3Al2O3②SO2HCl③FeCl2FeCl334分按照题目的要求写出化学反应方程式①两种酸混合发生反应酸性变弱②两种酸混合发生反应酸性变强
下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图有关反应的条件及生成的H2O已略去已知aAB.C.D.是非金属单质其中B.C.D.在常温常压下是气体b反应①②是化工生产中的重要反应c化合物E.是形成酸雨的污染物之一化合物K.是常用的氮肥d化合物L.具有漂白性可由Cl2与NaOH溶液反应而制得e化合物J.由两种元素组成其相对分子质量为32请按要求填空⑴反应③的化学方程式__________________________⑵C的结构式______________H.的化学式______________⑶L的溶液与化合物E.反应的离子方程式__________________________⑷化合物J.的化学式______________
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中锌和盐酸恰好完全反应.求1反应中生成的H2在标准状况下的体积.2所用盐酸中HCl中的物质的量浓度.
各物质之间的转化关系如下图所示以A.B.C.D.E.F.六种物质可能有两组不同的答案A为单质第一组A.________B.________C.________D.________E.________F.________第二组A.________B.________C.________D.________E.________F.________要使答案有唯一性应对A.提出的限制条件是________或________
取一定量的铁铜混合物粉末平均分成五等份分别向每一份中加入一定量的稀硝酸实验中收集到的NO气体稀硝酸的唯一还原产物的体积及所得剩余固体的质量记录如下所有气体的体积均在标况下测定实验序号12345HNO3溶液的体积mL100200300400500剩余固体质量g17.28000气体体积L2.244.486.727.847.841该实验中所用硝酸的物质的量浓度2第一次实验后剩余固体为第二次实验剩余固体为均填写化学式3求实验中每次所取混合物中铜的质量.
有以下七种饱和溶液1BaNO322CaOH23Na2SiO34CaCl25Na2CO36NaAlO27NH3和NaCl分别持续通入CO2最终得到沉淀或析出晶体的是
下列物质间转化都能通过一步实现的是
探究SO2的性质甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中1试管a中观察到的现象是__________2试管b中观察到紫色褪去说明SO2具有的性质是__________3试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀该白色沉淀是__________4乙组同学多做了一组实验他们将SO2通入盛有1.0mol/LFeNO33和BaCl2的混合溶液已知1.0mol/LFeNO33溶液中cH.＋＝0.1mol/L的试管d中得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀分析产生该白色沉淀的原因观点1SO2与Fe3＋反应观点2在酸性条件下SO2与反应观点3__________欲证明观点2只需将试管d中FeNO33溶液替换为等体积的下列溶液在相同条件下进行实验应选择的试剂是__________填字母a.0.1mol/L稀硝酸b.1.5mol/LBaNO32和0.1mol/LHNO3的混合溶液c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同时提高硫酸工业的综合经济效益应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中按一定比例加入氨水或碳酸氢铵此时溶液的温度会自行降低并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是;②析出的晶体可用于造纸工业也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134则其化学式为③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质其目的是3能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是填字母A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀H2SO4C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液
化合物A.D.F.是中学化学中常见的物质化合物B.C.E.中含有两种相同的元素这些化合物之间存在如下所示的反应关系其中A.和B.的反应是一种硅酸盐工业生产中的主要反应之一1在A.C.F.中含有的相同元素是________2化合物C.的化学式是________3C的水溶液和D.能否发生反应________其理由是________________如能反应请写出离子反应方程式________________________
abcde是含有一种相同元素的五种物质可发生如下转化其中a是单质b是气体cd是氧化物e是最高价氧化物对应的水化物.1如果a是一种淡黄色粉末固体试推断这五种物质用名称表示bce2如果a是一种常见气体试推断这五种物质用化学式表示bce.
为了验证木炭可被浓H.2SO4氧化成CO2选用下图所示仪器内含物质组装成实验装置1如按气流由左向右流向连接上述装置的正确顺序是填各接口字母A.接F.E.接C.接2仪器乙丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2乙中丙中3丁中酸性KMnO4溶液的作用是4写出甲中反应的化学方程式.
右图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图1实验室制取氨气①化学方程式是②可用向下排空气法收集氨气的原因是③用水吸收多余的氨气时如将导管直接插入水中会产生倒吸现象产生该现象的原因是2完成下列能生成NO的化学方程式①体现N.元素的还原性A.汽车尾气中产生的NON2+O22NOB.氨的催化氧化_________②体现N.元素的氧化性_________3NO2易溶于水将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中见右图①NO2溶于水的化学方程式是_________②使试管中NO2完全被水吸收的操作是________
下图中各物质均由常见元素原子序数≤20组成已知A.B.K.为单质且在常温下A.和K.为气体B.为固体D.为常见的无色液体I.是一种常用的化肥在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生J.是一种实验室常用的干燥剂它们的相互转化关系如下图所示图中反应条件未列出请回答下列问题1I的化学式为J的电子式为2反应①的化学方程式为3F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
某课外活动小组为探究CO2与NaOH溶液的反应甲乙丙三位同学设计了下列三种实验装置请回答下列问题1甲装置中CO2与NaOH溶液过量反应的离子方程式2丙装置中旋开分液漏斗活塞观察到的实验现象是3甲乙丙同学设计的三个方案中有一个方案在实际操作中安全性存在问题该方案是填甲乙或丙4区别Na2CO3和NaHCO3中的阴离子应选用下列试剂中的哪种填编号①BaOH2②BaCl2③稀盐酸5实验室中若需用bLCO2标准状况现用含CaCO3a%石灰石与足量的盐酸反应至少需要这种石灰石g用含ab的表达式可以不用化简
有X.Y.Z.三种元素已知①X2-Y-均与Y.的气态氢化物分子具有相同的电子数②Z与Y.可组成化合物ZY3ZY3溶液遇苯酚呈紫色请回答1Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________2将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体反应的离子方程式是___________________此液体具有的性质是______填写序号字母A.光束通过该液体时形成光亮的通路B.插入电极通直流电后有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液无沉淀产生D.将该液体加热蒸干灼烧后有氧化物生成3X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体①已知一定条件下每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ若2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应达到平衡时放出的热量是176.4kJ则该气体的转化率为________②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY.的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应可生成一种强酸和一种氧化物若有1.5×6.02×1023个电子转移时该反应的化学方程式是_______________________________
纯碱是一种重要的化工原料目前制碱工业主要有氨碱法和联合制碱法两种工艺请按要求回答问题1氨碱法产生大量CaCl2废弃物请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式2写出联合制碱法有关反应的化学方程式3CO2是制碱工业的重要原料联合制碱法与氨碱法中CO2的来源有何不同4绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率根据联合制碱法总反应列出计算原子利用率的表达式原子利用率%=
A.B.C.D.均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素它们之间的转化关系如下图所示反应条件及其他物质已经略去1若A.D.的水溶液均呈酸性且D.为强酸①则A.D.分别为A.D.填写化学式下同②写出B.→C转化的化学方程式③简述检验B.物质的方法④写出D.的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式2若A.的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红①则C.为②写出实验室制取A.的化学方程式③1.92g铜投入一定量D.的浓溶液中铜完全溶解共收集到672mL气体标准状况将盛有此气体的容器倒扣在水中通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中则通入O2的体积为mL3在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸使之充分反应剩余金属m1g再向其中加入一定量的稀硫酸充分振荡后剩余金属m2g则m1与m2关系是填写字母符号A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2
A.~G是中学化学常见物质其中A.为相同条件下密度最小的气体单质E.为红棕色气体1G.的化学式是2A.和B.反应生成C.的化学方程式为3检验C.可选用的试剂是填字母a.湿润的蓝色石蕊试纸b.湿润的红色石蕊试纸c.浓盐酸4将盛满气体E.的大试管倒扣在盛水的水槽中发生反应的化学方程式为现象为5汽车尾气中含有CO和物质D.一种治理方法是在汽车排气管上装一个催化转化装置使CO和D.反应生成另外两种无毒气体该反应的化学方程式是
下列依据相关实验得出的结论正确的是
84消毒夜在日常生活中被广泛使用该消毒液无色pH大于7对某些有色物质有漂白作用你认为它可能的有效成分是
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验下列说法不合理的是
1铜既能与稀硝酸反应.也能与浓硝酸反应当铜与一定浓度硝酸反应时可将方程式表示为未配平①硝酸在该反应中的作用是__________________②19.2gCu被硝酸完全溶解后若得到的NO和NO2物质的量相同则参加反应的硝酸的物质的量是__________________2①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应P4+HClO3+===HCl+H3PO4配平上述反应方程式并表示电子转移的方向和数目②白磷有毒有实验室可采用CuSO4溶液进行处理其反应为11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4在该反应中30molCuSO4可氧化P4的物质的量是3新型纳米材料氧缺位铁酸锌ZnFe2Ox常温下它能使工业废气中的氮的氧化物SO2等分解减小工业废气对环境的影响它可由铁酸锌ZnFe2O4经高温还原制得转化流程如图所示若2molZnFe2Ox与SO2可生成0.75molS.x＝________写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式______________________________
在实验室利用下列装置可制备某些气体并验证其化学性质.完成下列表格3D.装置中氢氧化钠溶液的作用.
下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物填写下列空白1写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式2如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验i.装置①出现现象说明有生成ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色说明有生成iii.能检验出最后一种产物的现象是3如果将仪器的连接顺序变为①③②则可以检出的物质是不能确定的物质是4若将①②③装置拆除替换装置④进行实验装置④中溶液颜色变浅绿色其反应的离子方程式是反应后往④中溶液加入氯化钡溶液反应的离子方程式是5若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子为检验少量亚铁离子的存在可选用的试剂是A.KSCN溶液B.稀盐酸C.KMnO4溶液D.NaOH溶液
工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2O2外还含有SO2微量的SO3和酸雾为了保护环境同时提高硫酸工业的综合经济效益应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品请按要求回答下列问题1将尾气通入氨水中能发生多个反应写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式2在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中按一定比例加入氨水或碳酸氢铵此时溶液的温度会自行降低并析出晶体①导致溶液温度降低的原因可能是;②析出的晶体可用于造纸工业也可用于照相用显影液的生产已知该结晶水合物的相对分子质量为134则其化学式为③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质其目的是3能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是填字母A.NaOH溶液酚酞试液B.KMnO4溶液稀H2SO4C.碘水淀粉溶液D.氨水酚酞试液
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