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－82kJ/mol －41kJ/mol －312kJ/mol ＋82kJ/mol
和2 mol ，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成 为1.6mol。则下列分析正确的是 A.若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol•L-1•min-1 B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C.，B.的转化率不变 若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加
恒温恒压下，充入1 molX（g） 恒温恒容下，充入1 molY（g） 恒温恒压下，充入2 molZ.（g） 恒温恒压下，充入1 mol He（g）
在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3 若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＞1.4mol 若反应开始时容器容积为2L，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1 若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于Q.kJ
和2 mol ，发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成 为1.6mol。则下列分析正确的是 A.若反应开始时容器体积为2L，则v（C.）＝0.4mol•L-1•min-1 B.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加 C.若2min后，向容器中再投入等物质的量A.C.，B.的转化率不变 若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C.）＜1.6mol
—441.8 kJ/mol —254.6 kJ/mol —438.9 kJ/mol —260.4 kJ/mol
若在恒温恒压下，当x＝1时按1.5 mol A．1 mol C作为起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
若在恒温恒容下，当x＝2时将2 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
若在恒温恒压下，当x＝3时1 mol A．1 mol B．6 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a
若在恒温恒容下，按0.6 mol A．0.3 mol B．1.4 mol C作起始物质，平衡后C的体积分数仍为a，则x只能等于2
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙 反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
442.3kJ•mol-1 260.7kJ•mol-1 –442.3kJ•mol-1 -260.7kJ•mol-1
－317.3kJ/mol －379.3kJ/mol －332.8 kJ/mol +317.3 kJ/mol
小于0.15mol 0.15mol 0.3mol 大于0.15mol，小于0.3mol
40％ 60％ 80％ 90％
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
若反应开始时容器体积为2L.,则v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的含量降低 若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”,则平衡后n(SO3)大于1.4 mol 若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”,则平衡时放出热量小于QkJ
283. kJ·mol－1 +172.5 kJ·mol－1 －172.5 kJ·mol－1l －504 kJ·mol－1
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