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已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。 （1）工业上可采用CO和H.2合成甲醇，发生反应为（I.）CO(g)...
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高中化学《商丘一高2017—2018学年第一学期期末考试 高二化学试卷及答案》真题及答案
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目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源.汽车尾气中含有CONO等多种污染物.1汽车燃料中一般不
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO2和颗粒物
NOx
SO3
汽车尾气
O3和颗粒物
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO
和颗粒物
NO
SO
汽车尾气
O
和颗粒物
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO
2
和颗粒物
NOx
SO
3
汽车尾气
O
3
和颗粒物
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO
2
和颗粒物
NOx
SO
3
汽车尾气
O
3
和颗粒物
空气污染类型中的氧化型污染物主要来源是汽车尾气燃油锅炉排放的和
汽车尾气是城市主要污染物之一在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气使NO与CO反应生成可参与大气
CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO
2CO
2
+N
2
此方法的缺点是由于CO
2
的增多，会大大提高空气的酸度
使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放
汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一
随着我国经济的飞速发展居民家用小汽车拥有量大幅攀升汽车尾气带来的空气污染不容忽视.汽车尾气中两种污染
CO
2
和NO
2
CO和NO
CO
2
和NO
SO
2
和CO
2
目前汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染汽车尾气中含有CONO等多种污染物1汽车燃料中一般不含氮尾
汽车尾气排放污染物中COCO2HC可采用不分光紫外线法测量
汽车排放的主要污染物为COHCNOx及颗粒物等
下列哪种物质是汽车尾气中主要污染物之一
SO2
H2S
NOX
O3
颗粒物
汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有CmHn烃
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO
2
和颗粒物
NO
X
SO
3
汽车尾气
O
3
和颗粒物
汽车尾气主要含有CO2COSO2NOx等物质这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一1汽车尾气中的
汽车排放是指从汽车尾气中排出的等有害气体
一氧化碳（CO）
碳氢化合物（H
氮氧化物（NOx）
微粒物（PM）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一1NOx能形成酸雨写出NO2转化为HNO3的化学方程式______
汽车已经成为重要的交通工具但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有CmHn烃
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO
2
和颗粒物
NO
SO
3
汽车尾气
O
3
和颗粒物
煤烟型烟雾事件的主要污染物是
SO
2
和颗粒物
NO
x
SO
3
汽车尾气
O
3
和颗粒物
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在一恒温恒容容器中发生反应2Ag+Bs⇌C.g+Dg下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有个①容器内B.s物质的量浓度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C.g的物质的量浓度不变⑥容器内
石油产品中除含有H2S外还含有各种形态的有机硫如COSCH3SH回答下列问题1CH3SH甲硫醇的电子式为2一种脱硫工艺为真空K2CO3-克劳斯法①K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3+H2SKHS+KHCO3该反应的平衡常数的对数值lgK=已知H2CO3lgK1=-6.4lgK2=-10.3H2SlgK1=-7lgK2=-19②已知下列热化学方程式A.2H2Sg+3O2=2SO3g+2H2O1△H1=-1172kJ·mol-1B.2H2Sg+O2g=2Ss+2H2O1△H2=-632kJ·mol-1克劳斯法收硫的反应为SO2和H2S气体反应生成Ss则该反应的热化学方程式为3Dalleska等人研究发现在强酸溶液中可用H2O2氧化COS脱除硫该脱除反应的化学方程式为4COS水解反应为COSg+H2OgCO2g+H2Sg△H=-35.5kJ·mol-1用活性ɑ-Al2O3催化在其它条件相同时改变反应温度测得COS水解转化率如图1所示某温度时在恒容密闭容器中投入0.3molH2Og和0.1molCOSCOS的平衡转化率如图2所示①图1活性ɑ-Al2O3催化水解随温度升高COS转化率先增大后又减小的可能原因是②由图2可知P.点时平衡常数K=填计算结果③活性ɑ-Al2O3催化水解为提高COS的转化率可采取的措施是
对于平衡体系mAg+nBg⇌pCg+qDg△H=bkJ·mol-1下列结论中错误的是
I.在容器为1L的容器中通入一定量的N2O4发生反应N2O4g2NO2g且温度升高混合气体的颜色加深100℃时体系中各物质的浓度随时间的变化如图15所示回答下列问题1100℃时在0～60s时段反应速率vN2O4为______mol/L·s反应的平衡常数K为_______2100℃时达到平衡后改变反应温度为TcN2O4以0.0020mol/L·s平均速率降低经10s又达到平衡.T_____100℃填大于或小于判断理由是_________II.利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料LiOH可由电解法制备钴氧化物可通过处理钴渣获得1利用如图16所示的装置电解制备LiOH两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液B极区电解液为_____溶液填化学式阳极电极反应式为__________________2利用钴渣[含CoOH3FeOH3等]制备钻氧化物的艺流程如图17:CoOH3在酸溶并发生氧化还原反应时的离子方程式为______________________在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2测得充分煅烧后固体的质量为2.73gCO2的体积为1.344L标准状况则钴氧化物的化学式为_____________
影响化学反应速率的因素很多某课外兴趣小组用实验的方法进行探究学生利用CuFeMg和不同浓度的硫酸0.5mol/L2mol/L18.4mol/L设计实验方案来研究影响反应速率的因素1甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中②分别投入大小形状相同的CuFeMg反应快慢Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼反应速率越快该同学的实验目的是研究__________________________________对反应速率的影响根据控制变量法要得出正确的实验结论还需控制的实验条件是保持相同2乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响利用右图装置进行定量实验完成该实验应选用的实验药品是应该测定的实验数据是________________________
向一定体积的密闭容器中加入2molA0.6molC和一定量的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如图I.所示其中阶段未画出图Ⅱ为时刻后改变反应条件化学反应速率随时间变化的情况四个阶段改变的条件均不相同每个阶段只改变浓度温度压强催化剂中的一个条件其中阶段为使用催化剂请回答下列问题1若则阶段以C.物质的浓度变化表示的反应速率为_________2阶段改变的条件为___________B.的起始物质的量浓度为______________各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示则保留两位小数之间的关系为_____________________用>
NOx主要指NO和NO2是大气主要污染物之一有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题1用水吸收NOx的相关热化学方程式如下2NO2g+H2OlHNO3aq+HNO2aqΔH.=−116.1kJ·mol−13HNO2aqHNO3aq+2NOg+H2OlΔH.=75.9kJ·mol−1反应3NO2g+H2Ol2HNO3aq+NOg的ΔH.=___________kJ·mol−12用稀硝酸吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液电解该混合溶液可获得较浓的硝酸写出电解时阳极的电极反应式________________________________3用酸性NH22CO水溶液吸收NOx吸收过程中存在HNO2与NH22CO生成N2和CO2的反应写出该反应的化学方程式___________________________________4在有氧条件下新型催化剂M.能催化NH3与NOx反应生成N2将一定比例的O2NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M.的反应器中反应装置见下图反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题下图所示在50～250℃范围内随着温度的升高NOx的去除率先迅速上升的主要原因是____________________________当反应温度高于380℃时NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________
某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素进行以下实验1向100mL稀硫酸中加入过量的锌粉标准状况下测得数据累计值如下时间/min12345氢气体积/mL50120232290310①在0~11~22~33~44~5min各时间段中反应速率最大的时间段是min主要的原因可能是;反应速率最小的时间段是min主要的原因可能是②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量可以在稀硫酸中加入填序号a.蒸馏水b.NaOH溶液c.NaNO3溶液d.Na2CO3溶液2进行以下对比实验并记录实验现象实验Ⅰ实验Ⅱ另取两支试管分别加入5mL5%eH2O2溶液和5mL10%H2O2溶液均未观察到有明显的气泡产生①双氧水分解的化学方程式是②实验Ⅰ的目的是③实验Ⅱ未观察到预期现象为了达到该实验的目的可采取的改进措施是
在100℃时体积不变的密闭容器中发生如下反应A.g2BgΔH.>0每隔一定时间对该容器内的物质进行分析得到如下表格试填空时间020406080100cA.mol/L0.100c10.050c3c4c5cB.mol/L0.0000.060c20.1200.1200.1201达到平衡时A.的转化率为_______在此条件下平衡常数Ｋ为2在0～60s时间段内A.的平均反应速率为________3要使平衡向正反应方向移动可采取的措施填序号A.体积不变是增大的A.起始浓度B.升高温度C.使用催化剂D.缩小容器体积
t℃时将2molA.和1molB.通入体积为2L的密闭容器中容积不变发生如下反应A.g+2BgxCg2分钟后反应达到平衡状态剩余了0.6molB并测得C.的浓度是0.3mol/L请填写下列空白1从反应开始至平衡状态A.的平均反应速率为2x=3若向容器中通入少量氦气化学平衡填字母A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动4若向原平衡混合物的容器中再充入2molA.和1molB.在t℃下达到新的平衡此时B.的物质的量为nB.=mol5如果上述反应在相同温度和容器中进行欲使反应达到平衡时C.的物质的量分数与原平衡相等则起始加入三种物质的物质的量nA.nB.nC.之间应该满足的关系式为
.一定温度下在2L.的密闭容器中X.Y.Z.三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是
二甲醚CH3OCH3被称为21世纪的新型燃料以CO和H2为原料生产甲醚主要发生以下三个反应:化学反应化学平衡常数①COg+2H2gCH3OHg△H1=-99kJ·mol-1K1②2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og△H2=-24kJ·mol-1K2③COg+H2OgCO2g+H2g△H3=-41kJ·mol-1K31该工艺的总反应为3COg+3H2sCH3OCH3g+CO2B.△H;该反应的△H=_________化学平衡常数K=______用含K1K2K3的代数式表示2某温度下将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中发生反应:4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og10分钟后反应达平衡测得二甲醚的体积分数为25%则CO的转化率为__________3下列措施中能提高CH3OCH3产率有_____A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强4该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是________
已知CO2g＋3H2g⇌CH3OHg＋H2OgΔH.＝－49.0kJ·mol－1一定条件下向体积为1L.的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2测得CO2和CH3OHg的浓度随时间变化曲线如下图所示下列叙述中正确的是
1已知Na2CO3·10H2Os===Na2CO3s+10H2OgΔH.3=+532.36kJ/molNa2CO3·10H2Os===Na2CO3·H2Os+9H2OgΔH.4=+473.63kJ/mol写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_______________________________2合成氨工业的核心反应是N2g+3H2g2NH3gΔH=QkJ·mol-1其能量变化如图所示回答下列问题①在500℃2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后放出的热量____________46.2kJ填＜＞或=②关于该反应的下列说法中正确的是_____________A.ΔH＞0气体分子数目增多B.ΔH＞0气体分子数目减少C.ΔH＜0气体分子数目增多D.ΔH＜0气体分子数目减少③将一定量的N2g和H2g放入1L.密闭容器中在500℃2×107Pa下达到平衡测得N2为0.10molH2为0.30molNH3为0.10mol计算该条件下达到平衡时H2的转化率__________若升高温度K.值变化____________填增大减小或不变
NH3作为重要化工原料被大量应用于工业生产与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划1氨的催化氧化反应:4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H<0是制硝酸的基础反应在容积固定的密闭容器中发生上述反应容器内部分物质的物质的量浓度如下表浓度时间C.NH3mol/LC.O2mol/LC.NOmol/L第0min0.81.60第1mina1.350.2第2min0.30.9750.5第3min0.30.9750.5第4min0.71.4750.1①反应在第1min到第2min时NH3的平均反应速率为②反应在第3min时改变了条件改变的条件可能是填序号A.使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度③说明4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og达到平衡状态的是填序号A.单位时间内生成nmolNO的同时生成nmolNH3B.百分含量wNH3=wNOC.反应速率vNH3vO2vNOvH2O=4546D.在恒温恒容的容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化2若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3g和5.0molO2g发生如下反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og保持其他条件不变在相同的时间内测得cNO与温度的关系如下图1所示则T1℃下NH3的平衡转化率为3氨催化氧化时会发生两个竞争反应分别为反应I.4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og△H=-905.0kJ·mol-1反应II:4NH3g+3O2g2N2g+6H2Og△H=-1266.6kJ·mol-1为分析某催化剂对该反应的选择性在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2测得有关物质的量关系如上图2①该催化剂在低温时选择反应_______填I或II②C.点比B.点所产生的NO的物质的量少的主要原因4通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式
已知△下列说法正确的是
SO2和NO2是主要的大气污染物在大气矿物溶胶的作用下SO2和NO2在平流层中发生如下光化学反应:①SO2g+NO2gSO3g+NOgΔH1②SO3g+H2OgH2SO4lΔH2=bkJ/mol③2NOg+O2g2NO2gΔH3=ckJ/mol④2SO2g+O2g2SO3gΔH4=dkJ/mol1在整个光化学反应过程中NO2的作用有_____________________ΔH1=______________2将一定量的SO2和NO2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①SO2转化率随温度变化如图所示:①速率va→b_____vb→c填:>/
常温下将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中固体体积忽略不计发生反应H2NCOONH4s2NH3g+CO2g△H达到平衡时测得cCO2=amol·L-1温度不变达到平衡后压缩容器体积至原来的一半达到新平衡时测得cNH3=xmol·L-1下列说法正确的是
在某一化学反应中反应物
反应A.g+Bg⇌C.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题.1该反应是______反应填吸热放热2当反应达到平衡时升高温度A.的转化率______填增大减小不变原因是______3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响______原因是______4在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1和E2的变化是E1______E2______填增大减小不变.
I..一定量的COg和H2Og分别通入容积为1L的恒容密闭容器中发生反应COg+H2O⇌CO2g+H2g得到如下三组数据实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衝所需时间/minCOH2OCO21500843.242700420.833700420.811①下列情况表明反应达到平衡状态的是填序号A.CO2和H2生成速率相等B.温度不变时压强不变C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等②实验2中反应达到平衡状态时CO的转化率为.③实验3和实验2相比改变的条件是.2①硫化钠溶液具有较强碱性其原因是用离子方程式表示.②欲使0.1mol的Na2S溶液中的值增大可采取的措施是填序号A.加适量等浓度的NaOH溶液B.加适量的水C.通入适量的H2S气体.
在一定温度下改变反应物中nSO2对反应2SO2g+O2g⇌2SO3g△H.＜0的影响如图所示下列说法正确的是
SO2和NO2是主要的大气污染物在大气矿物溶胶的作用下SO2和NO2在平流层中发生如下光化学反应:①SO2g+NO2gSO3g+NOgΔH1②SO3g+H2OgH2SO4lΔH2=bkJ/mol③2NOg+O2g2NO2gΔH3=ckJ/mol④2SO2g+O2g2SO3gΔH4=dkJ/mol1在整个光化学反应过程中NO2的作用有_____________________ΔH1=______________2将一定量的SO2和NO2的混合物置于某恒容密闭容器中进行反应①SO2转化率随温度变化如图所示:①速率va→b_____vb→c填:>/
ILiH可作飞船的燃料已知下列反应①2Lis+H2g===2LiHsΔH＝-182kJ·mol-1②2H2g+O2g===2H2OlΔH＝-572kJ·mol-1③4Lis+O2g===2Li2OsΔH＝-1196kJ·mol-1试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式__________________________________________II利用H2和CO2生产甲醇某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2在一定条件下反应测得CO2CH3OHg和H2Og的物质的量n随时间的变化关系如15所示1从反应开始到3min时氢气的平均反应速率vH2=____________2下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是_______________填序号A.在原容器中再充入1molCO2B.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中再充入1molHeD.使用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分离出III图16是甲醇燃料电池工作的示意图其中A.B.D均为石墨电极C为铜电极工作一段时间后断开K此时A.B两极上产生的气体体积相同1甲中负极的电极反应式为_______________________________2乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_______________________IV已知常温下CN-的水解常数Kb=1.61×10-51常温下含等物质的量依度的HCN与NaCN的混合溶液显_________填酸碱或中性cCN-_______填>
工业上合成氨反应为N2+3H22NH3回答下列问题1反应过程中拆开的化学键是_______2反应放热从价键角度分析反应放热的原因是_______下列图像正确的是_______3在体积是2L的密闭容器中开始加入1molN23molH2反应过程浓度中物质的浓度与时间的关系如图6所示①t1时生成NH3的物质的量是_______用H2表示的化学反应速率vH2=_______②下列各项能表明反应达到化学平衡状态的是_______A.容器中气体的密度保持不变B.容器中气体的压强不变C.氨气的含量不变D.拆开3molH—H.键同时形成6molN—H.键4下列措施中能提高合成氨反应化学反应速率的是_______A.使用高效催化剂B.恒温恒容再充入氢气C.降低反应温度D.扩大容器体积
在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应CO2g＋H2gCOg＋H2Og其化学平衡常数K.和温度t的关系如下表t℃70080083010001200K.0.60.91.01.72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K.＝2该反应为反应选填吸热放热3能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是双选a.容器中压强不变b.混合气体中cCO不变c.v正H2＝v逆H2Od.cCO2＝cCO4某温度下平衡浓度符合下式cCO2·cH2＝cCO·cH2O试判断此时的温度为℃5CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体因此控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径下列措施中有利于降低大气中CO2浓度的有填字母a.减少化石燃料的使用b.植树造林增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能风能6将CO2转化成有机物可有效实现碳循环CO2转化成有机物的例子很多如a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2CH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反应中最节能的是原子利用率最高的是
二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向1工业上用CO2和H2反应合成二甲醚已知CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH.1＝－181.6kJ·mol－12CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgΔH.2＝－24.5kJ·mol－1写出CO2g和H2g转化为CH3OCH3g和H2Og的热化学方程式___________________________________________________________________________________________2在某压强下合成二甲醚的反应在不同温度不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示T.1温度下将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中5min后反应达到平衡状态则0～5min内的平均反应速率vCH3OCH3＝______________________________K.AK.BK.C三者之间的大小关系为______________________________3若2COg＋4H2gCH3OCH3g＋H2OgΔH.＝－204.7kJ·mol－1在恒温恒压下进行以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________填序号A.CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍C.容器中混合气体的体积保持不变D.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变E.容器中混合气体的密度保持不变4如图P是可自由平行滑动的活塞关闭K在相同温度时向A容器中充入1molCH3OHg和2molH2Og向B容器中充入1.2molCH3OHg和2.4molH2Og两容器分别发生反应CH3OHg＋H2OgCO2g＋3H2g已知起始时容器A和B的体积均为aL反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL容器B中CH3OH转化率为________维持其他条件不变若打开K一段时间后重新达到平衡容器B的体积为________L连通管中气体体积忽略不计且不考虑温度的影响5CO2溶于水形成H2CO3已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K.1＝4.4×10－7K.2＝4.7×10－11NH3·H2O的电离平衡常数为K.＝1.75×10－5常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液NH4HCO3溶液显________填酸性中性或碱性请计算反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K.＝________________________________6工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图电解液不参与反应下列说法正确的是____________A.Zn与电源的负极相连B.ZnC2O4在交换膜右侧生成C.电解的总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4D.通入11.2LCO2转移0.5mol电子
氨是动植物生长不可缺少的元素氨在自然界中的循环对生命有重要意义其循环示意图如下:1氨分子的电子式是__________2NH3是重要的化工原料用途广泛如合成尿素等合成尿素原理分两步:CO2g+2NH3g=NH2COONH4s△H1=-159.5kJ/molNH2COONH4s=CONH22s+H2Og△H2=+28.5kJ/mol则2NH3g+CO2g=CONH22s+H2Og△H=_______kJ/mol3氯化铵也是氨的重要化合物现有25℃时某浓度的氯化铵溶液中NH3·H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示则图中曲线①代表的是__________[填cNH3·H2O或cNH4+]该温度下NH3·H2O电离平衡常数为___________用a的代数式表示4在厌氧环境下土壤中的某些微生物细菌可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环某研究性学习小组由自然界中的氮循环产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水装置原理如图II图中有机物用C6H12O6表示.写出电极b上的电极反应式__________________5将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定其中一种重要的人工固氮就是合成氨现维持温度为T压强为P的条件下向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2g+3H2g2NH3g的反应容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率αH2=______平衡常数K=_________用V表示
2SO2g＋O2g2SO3g是工业制硫酸的主要反应之一一定温度下在甲乙丙三个容积均为2L.的恒容密闭容器中投入SO2g和O2g其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示甲乙丙起始物质的量nSO2/mol0.40.80.8nO2/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80α1α2下列判断中正确的是
Ⅰ.已知2COg+O2g=2CO2gΔH=-566.0kJ·mol-1键能E.O=O=499.0kJ·mol-1则COg+O2g⇌CO2g+Og的ΔH=___kJ·mol-1Ⅱ.汽车尾气净化的主要反应原理为2NOg+2COg⇌2CO2g+N2g将1.0molNO0.8molCO充入2L.恒容密闭容器分别在T1℃和T2℃下测得nCO2随时间t的变化曲线如下图所示1T2℃时0~2s内的平均反应速率vN2=___2该反应自发进行的条件假设ΔHΔS不随温度变化而变化___高温自发低温自发任何温度均不自发任何温度均自发3为使该反应的反应速度增大且平衡向正反方向移动的是______.A.及时分离除CO2气体B.适当升高温度C.增大CO的浓度D.选择高效催化剂Ⅲ.工业可以采用下列反应合成甲醇COg+2H2g⇌CH3OHg在一体积可变的密闭容器中如图将2molCO和3molH2放入容器中移动活塞至体积为VL.用铆钉固定在A.B.点发生反应测得在不同条件不同时段内CO的转化率得出下列数据10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a21根据上表数据比较T1T2选填>==
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2CO2+N2 此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放 汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一
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