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某温度时，反应：，△H＜0，为提高CO的转化率，可采用下列（）项方法。

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某温度时反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

某温度时反应COg+HOgCOg+HgΔH

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

合成氨时所需的氢气可由煤和水反应制得其中有一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g放热反应欲提高C

①②③④⑤ ①⑤
①④⑤ ③⑤

反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0在某温度时达到平衡为提高CO的转化率可采用的方法为

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0在某温度时达到平衡为提高CO的转化率可采用的方法为

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

反应COg+H2OgCO2g+H2g△H

增加压强降低温度增大CO的浓度使用催化剂

某温度时反应△H＜0为提高CO的转化率可采用下列项方法

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

某温度时反应△H＜0为提高CO的转化率可采用下列项方法

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

在一定条件下反应CO+NO2CO2+NO△H=akJ/mol达到平衡后降低温度混和气体的颜色变浅下列

a<0 降低温度，各物质的浓度不变降低温度，CO的平衡转化率降低使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得其中有一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＜0欲提高

①②③ 　　　 ④⑤ 　　　 ④ 　　　 ①⑤

工业上用CO和H2合成CH3OHCOg＋2H2gCH3OHg反应的平衡常数如下表下列说法正确的是

该反应的△H.> 0
　  加压、增大H₂浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
　  工业上采用5 ×10³kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
　  t℃时，向 1L.密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

反应COg+H2OgCO2g+H2gΔH

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

某温度时反应△H＜0为提高CO的转化率可采用下列项方法

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

反应COg+HOgCOg+HgΔH

升高温度加入催化剂增加总压力降低温度

合成氨所需的氢气由煤和水反应制得其中有一步反应为CO+H2O气CO2+H2△H

①②③ ④⑤ ①⑤ ⑤

反应COg+H2Og≠CO2g+H2g△H＜0在某温度时达到平衡为提高CO的转化率可采用的方法为

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH

①②③ ④⑤ ①⑤ ⑤

某温度时反应COg+H2OgCO2g+H2g△H＜0为提高CO的转化率可采用下列项方法

增加总压力升高温度加入催化剂降低温度

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数投料比及产率等问题已知反应COg+H2OgCO2g+H2g在恒容容

达平衡后升温，反应速率增大，压强减小其他条件不变，增加压强能提高CO的转化率该反应ΔH.＞0 830℃时，在2L.的密闭容器中加入4 mol CO(g)和4 mol H₂O(g)，平衡时，CO的转化率是50%

合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH

增大水蒸气的浓度增大CO的浓度
降低温度增大压强

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