反应COg+H2OgCO2g+H2g△H-X题卡

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIgΔH=-9.48kJ/moliiI2S+H2g

254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=-9.48kJiiI2S+H2g2HIg

反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H.=-9.48kJiiI2S+H2g2HI

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=-9.48kJ/moliiI2S+H2g

1 mol I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式H2g＋I2g2HI.gΔH.＝–26.48kJ·mol－1①H2g＋

254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热26.48kJ 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

将20gH2和O2的混合气体点燃完全反应后生成18g水则混合气体中H2和O2的质量分别是

2g和18g 10g和10g 2g和16g 3g和17g

已知H2g+Br2l=2HBrg1gH2完全反应放出热量是36KJ已知H2g的键能是436KJ/mo

404 KJ/mol 260 KJ/mol 230 KJ/mol 200 KJ/mol

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=－9.48kJ·mol-1iiI2s+H

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIgΔH=-9.48kJ/moliiI2S+H2g

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H=-9.48kJ/moliiI2s+H2g

254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOHCl2和H2反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O===

根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2g+H2g2HIg△H=－9.48kJ/mol②I2s+H2g2

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应①的产物比反应②的产物稳定反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量下列反应的热化学方程式正确的是

H₂ + O₂=2H₂O △H= -571.6KJ/mol H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -142.9KJ/mol H₂ (g)+1/2O₂(g)= H₂O (l) △H= -285.8KJ/mol 2H₂ (g) + O₂(g) = 2H₂O (g) △H= -571.6KJ/mol

1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量表示该反应的热化学方程式正确的是

2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）； ΔH＝-142.9kJ·mol^－1 2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）； ΔH＝-571.6kJ·mol^－1 2H₂＋O₂＝2H₂O ； ΔH＝-571.6kJ·mol^－1 H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）； ΔH＝--285.8kJ·mol^－1

下列说法正确的是

同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H.相同铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应已知：H₂(g) + I₂(g)

2HI(g)；△H. =－9.48 kJ/mol，若将254g I₂(g)和2gH₂(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q.kJ，则碳的燃烧热为6Q. kJ·mol^-1

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H＝-9.48kJ/moliiI2s+H2g

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式H2g＋I2g2HI.gΔH.＝–26.48kJ·mol－1①H2g＋

向254g I₂（g）中通入2gH₂（g），反应放出26.48kJ的热量反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低反应①是放热反应，说明该反应在常温下很容易发生 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

将20gH2O2N2的混合气体点燃完全反应后生成18gH2O则剩余的气体不可能是

H₂和N₂　　　 O₂和N₂ 　　　 H₂、O₂和N₂　 2g N₂

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIgΔH=-9.48kJ·mol-1iiI2S+H

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2g+H2g2HIg△H.=-9.48kJ/moliiI2s+H2

254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H

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