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合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ΔH
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合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H＜
增加压强
降低温度
增大H
2
O（g） 的浓度
更换催化剂
.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
合成氨时所需的氢气可由煤和水反应制得其中有一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g放热反应欲提高C
①②③④⑤
①⑤
①④⑤
③⑤
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H.
增加压强
降低温度
增大H
2
O(g) 的浓度
更换催化剂
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤石油和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH
增加压强
降低温度
增大CO
2
的浓度
更换催化剂
合成氨成生产的合成氨的原料是煤空气水生产流程如下煤气发生炉中主要反应煤气发生炉中主要反应①C+O2=
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2Og⇌CO2g+H2g△
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H
增加压强
升高温度
增大H
2
O的浓度
更换催化剂
合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得其中有一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2g△H.＜0欲提高
①②③
④⑤
④
①⑤
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
乙烯、丙烯、甲烷等化工基本原料主要都由石油分馏得到
聚乙烯塑料的主要成份聚乙烯是由乙烯通过取代反应制得的
合成氨所需的氢气由煤和水反应制得其中有一步反应为CO+H2O气CO2+H2△H
①②③
④⑤
①⑤
⑤
3.00分合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g△H
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH.
增加压强
降低温度
增大CO的浓度
更换催化剂
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
①②③
④⑤
①⑤
⑤
有氢气和氮气合成氨的反应中生产1吨氨所需要的氢气量为Nm3
2240
1000
19.765
197.65
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得其中的一步反应为COg+H2OgCO2g+H2g该反应
增加压强
降低温度
增大CO 的浓度
更换催化剂
在氢气和氮气合成氨的反应中生产1吨氨所需要的氢气量为Nm3
2240
1000
19.765
197.65
塑料合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油煤和天然气为原料生产的下列有关说法错误的是
天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
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在容积固定的密闭容器中存在如下反应
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一定条件下可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态下列说法一定正确的是
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某温度下体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应Ｘg＋ＹgＺg＋ＷsΔH.＞0下列叙述正确的是
在密闭容器中进行H2g＋Br2g2HBrg正反应放热反应达到平衡后欲使颜色加深应采取的措施是
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应
下列叙述中不能用平衡移动原理解释的是
下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物
对于某一达到平衡状态的可逆反应如果改变某一条件而使生成物浓度增大则
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉用排水集气法收集反应放出的H2实验记录如下累计值时间min12345氢气体积mL标况下501202322903101哪一时间段指0～11～22～33～44～5min反应速率最大你认为原因是24～5min时间段的反应速率最小你认为原因是3求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率假设溶液体积保持不变V.HCl=4如果反应太剧烈为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量在盐酸中分别加入下列物质A.H2OB.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.Cu粉E.CuSO4粉末你认为可行的是填编号
100℃时将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中烧瓶内的气体逐渐变为红棕色N2O4g2NO2g下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
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下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
下列反应均处于平衡状态在减压或升温时平衡均能向右移动的是
已知2SO2g+O2g2SO3g正反应放热若在500℃和催化剂的作用下该反应在容积固定的密闭容器中进行下列有关说法正确的是
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对于反应2SO2g＋O2g2SO3g能增大正反应速率的措施是
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
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