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pH=10的NaOH溶液和pH=4的盐酸溶液中，水的电离程度 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积 10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸与100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸中的H+物质的量 等体积pH相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的H2的质量
先用吸量管移取浓高氯酸溶液(w=72%，p=1.75)8.50mL 在搅拌下注入500mL冰醋酸中，混匀 在室温下，滴加20mL醋酸酐，搅拌至溶液均匀 冷却后用冰醋酸稀释至lOOOmL，待标定
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7
加热 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
1 molL －1 0.5 molL －1 .0.6 molL －1 0.4 molL －1
加热 加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液
Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
0.35molL-1 0.3molL-1 0.15molL-1 0.2molL-1
取浓高氯酸溶液（ω=72%，ρ=1.75）4.2mL，在搅拌下注入200mL冰醋酸中，混匀 在室温下，滴加10mL醋酸酐，搅拌至溶液均匀 冷却后，将溶液转移至干燥的500mL容量瓶，再用冰醋酸稀释至刻度 用邻苯二甲酸氢钾作基准物进行标定
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小
10℃20mL3 molL﹣1的X溶液 20℃30 mL 2 molL﹣1的X溶液 20℃10 mL 4 molL﹣1的X溶液 10℃10 mL 2 molL﹣1的X溶液
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 醋酸的电离常数K.随醋酸浓度减小而减小
先用吸量管移取浓高氯酸溶液（ω=72%，ρ=1.75）8.50mL 在搅拌下注入500mL冰醋酸中，混匀 在室温下，滴加20mL醋酸酐，搅拌至溶液均匀 冷却后用冰醋酸稀释至1000mL，待标定
将溶液稀释到原体积的2倍 加入适量的醋酸钠固体 加入等体积0.2 molL﹣1盐酸 加少量冰醋酸
溶液中导电粒子的数目减小 溶液中的
不变 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
加少量1mol/L氢氧化钠溶液 加少量1mol/L盐酸 加100mL水 加热
加入少量0.5mol/L硫酸 加入0.1mol/L醋酸溶液100mL 适当加热升高醋酸溶液的温度 加入少量1mol/L NaOH溶液
溶液中导电粒子的数目减少 溶液中 (CH3COOH)减少 C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
加入少量CH3COONa固体 通入少量氯化氢气体 提高温度 加入少量纯醋酸
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