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某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满...
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高中化学《2014-2015学年河北省秦皇岛市实验中学高二（上）第二次段考化学试卷带解析》真题及答案
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用0.05mol・L-1H2SO4溶液测定未知浓度的NaOH溶液得到的滴定曲线如下图所示1用甲基橙做
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液进行如下实验用1.00mL待测硫酸溶液配制100mL稀H2SO4溶液以
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HCl至 pH=9.00则
用CNaOH=1mol／L的NaOH标准溶液滴定CHCl=lmol／L的HCI溶液20．00ral滴
5.30-8.70
4.30-9.70
3.30-10.70
2.30-10.70
用标准的盐酸溶液来滴定待测NaOH溶液已知盐酸溶液物质的量浓度为0.02mol/L用量为20mL待测
0.01mol/L
0.02mol/L
0.03mol/L
0.05mol/L
某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L－1的稀硫酸标准溶液然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下
实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏
如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶
酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大
滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小
用NaOH标准溶液滴定0.1mol∙L-1HCl-0.1mol∙L-1H3PO4混合液在滴定曲线上出
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某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作如下①用蒸馏水洗涤碱式滴
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液实验如下用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液以0.14
下列有关实验中会导致所配制或所测定溶液浓度偏高的是其它操作均正确
用标准NaOH滴定未知浓度的CH
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COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定
用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视
用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡
Ⅰ某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸其操作为如下几步①用蒸馏水洗
在25℃时用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如
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在25℃时用0.125mol•L.-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线
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用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时下列操作正确的是
装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗
滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况
应用右手控制酸式滴定管的活塞
若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色
用0.1000mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HC1至 pH=9.00则
0.05%
0.01%
0.02%
0.10%
化学实验研究中经常用到定量分析I..取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的
计算题在5mL未知浓度的硫酸溶液中加入95mL水用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定时耗去28.
1室温下以惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液写出电解总反应的化学方程式若阴阳两极均得
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某实验中需要500mL0.2mol/LCuSO4溶液实验室中用CuSO4来配制1需要CuSO4的质量2若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响填偏高偏低无影响①溶解后转移有液体滴到容量瓶外②定容时俯视③开始时容量瓶中有水
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为本实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯2某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称出gNaOH3在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起误差偏高的是__________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
在100g浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸则加入水的体积为
将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中锌和盐酸恰好完全反应计算⑴6.50g锌的物质的量⑵所用盐酸中HCl的物质的量浓度⑶反应后生成的H2在标准状况下的体积
下列溶液中含Cl-浓度最大的是
在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和NH42SO4的固体混合物加热使之充分反应下图表示加入固体的质量与产生气体的体积标准状况的关系试计算1NaOH溶液的物质的量浓度是mol·L-12当NaOH溶液为140mL固体为51.6g时充分反应产生的气体为L标准状况3当NaOH溶液为180mL固体仍为51.6g时充分反应产生的气体为L标准状况
食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料1粗食盐常含有少量Ca2+Mg2+Fe3+SO42-等杂质离子某同学设计了一种制备精盐的实验方案步骤如下用于沉淀的试剂稍过量步骤1取一定量的粗盐置于烧杯中加入足量的水配成粗盐水步骤2向粗盐水中加入除杂试剂然后进行过滤滤去不溶物再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH步骤3将得到的溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤烘干即得精盐请回答以下问题①上述实验中的过滤操作需要烧杯________________________等玻璃仪器.②步骤2中常用Na2CO3NaOHBaCl2作为除杂试剂则加入除杂试剂的顺序为NaOH③步骤2中判断加入BaCl2已过量的方法是________________________2为检验精盐纯度需配制100mL0.5mol/L精盐溶液右图是该同学转移溶液的示意图图中的错误是________________________________________________若在定容时仰视则所配溶液的浓度_______0.5mol/L填＞或＜3电解饱和食盐水的装置如图所示若收集的H2为2L则相同条件下收集的Cl2填＞＝或＜2L原因4某学习小组设计了如下图实验将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质①通入氯气后A.中的现象是整套实验装置存在的明显缺陷是②C.装置中发生反应的离子方程式为③请你帮该小组同学设计一个实验证明洗气瓶B.中的Na2SO3已被氧化简述实验步骤
现有36%的醋酸CH3COOH密度为1g／ml欲配制0.1mol／L.的醋酸250ml需要取用36%的醋酸ml需要使用的实验仪器有烧杯量筒玻璃棒若配制时仅有其中一步操作如图所示有错误其他操作全部正确则所配醋酸的浓度填正确偏大或偏小
1.92gCu与足量的12.0mol/L的浓硝酸完全反应求1生成NO2多少升标准状况2反应消耗浓硝酸多少毫升
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测H2SO4溶液1盛放待测硫酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是2用酚酞作指示剂滴定到达终点时溶液颜色变化是3有下列操作①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未经标准液润洗就注入标准NaOH溶液②用酸式滴定管取用待测液前尖嘴部位有气泡取用过程中气泡消失③滴定前读碱式滴定管内碱液体积时仰视液面滴定后读碱液体积时俯视液面④锥形瓶未用待测液润洗哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏低填写编号下同哪些操作会使硫酸浓度的测定值偏高4室温下若滴定到终点时不慎多滴了一滴NaOH溶液假定20滴为1mL此时溶液体积为50mL则此时溶液的pH为5若实验取待测液体积为20.00mL碱式滴定管初读数为0.00mL达到终点时读数如右图所示则待测液物质的量浓度为
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤①配制500mL浓度约为0.1mol·L－1的NaOH溶液②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度1称量所需的NaOH固体置于大烧杯中加入500mL蒸馏水搅拌溶解该配制步骤填可行或不可行2称量时NaOH在空气中极易吸水配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期填小或大这是不能直接配制其标准溶液的原因3查阅白醋包装说明醋酸含量约为6g/100mL换算成物质的量浓度约为mol·L－1滴定前将白醋稀释填10或100倍已知醋酸的相对分子质量为604稀释白醋时需要的仪器有烧杯玻璃棒滴管酸式滴定管5准确量取稀释后的白醋20.00mL置于250mL锥形瓶中加水30mL再滴加酚酞指示剂用上述NaOH标准溶液滴定至即为终点重复滴定两次平均消耗NaOH标准溶液VmLNaOH溶液浓度为cmol·L－16原白醋中醋酸的物质的量浓度＝mol·L－1
实验室用18.4mol/L的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L的稀硫酸1所需玻璃仪器除了玻璃棒烧杯外还有.2所需量取浓硫酸的体积为mL.3下列操作对所配制的稀硫酸浓度有何影响用偏高偏低无影响填空A.用量筒量取浓硫酸时洗涤量筒后将洗涤液转移到小烧杯中.B.定容时仰视刻度线.
现用质量分数为98%密度为1.84g•cm﹣3的浓H.2SO4来配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H.2SO4.可供选择的仪器有①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙.请回答下列问题1上述仪器中在配制稀H.2SO4时用不到的有填代号.2经计算需浓H.2SO4的体积为.现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒应选用的量筒是填代号.3在配制过程中其他操作都准确下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有填代号.①洗涤量取浓H.2SO4后的量筒并将洗涤液转移到容量瓶中②转移前容量瓶中含有少量蒸馏水③未等稀释后的H.2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中④定容时加蒸馏水超过标线又用胶头滴管吸出⑤定容摇匀后发现液面低于标线又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑥定容时俯视标线4取一定量的铜片与100mL18mol/L的浓H.2SO4充分反应如果该反应过程中转移了0.2mol电子生成的A.气体在标准状况下体积为L.假设气体全部逸出.将反应后所得到的溶液与足量BaOH2溶液充分反应.请写出此过程发生的反应的离子方程式.计算反应后所得沉淀的质量为g保留到0.1g.
现用物质的量浓度为amol·L.－1的标准NaOH溶液去滴定V.mL盐酸的物质的量浓度请填写下列空白1碱式滴定管用蒸馏水洗净后接下来应该进行的操作是_________2用标准NaOH溶液滴定时应将标准NaOH溶液注入________填甲或乙中3如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数cHCl＝________mol·L.－1
体积为VmL密度为ρg·cm-3的溶液含有相对分子质量为M的溶质mg其物质的量浓度为cmol·L-1溶质的质量分数为W%下列表示式中不正确的是
实验室要用CuSO4•5H2O.晶体配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液回答下列问题1应该用托盘天平称取CuSO4•5H2O.1g.2如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置A.与B.B.与C.刻度间相差1mL如果刻度A.为8量筒中液体的体积是mL.3若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况对配制溶液的浓度有何影响填偏高偏低或无影响A.定容前容量瓶底部有水珠B.定容时加水超过刻度线C.最终定容时俯视观察液面.
现有甲乙两瓶无色溶液已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验①取440mL甲溶液与120mL乙溶液反应产生1.56g沉淀②取120mL甲溶液与440mL乙溶液反应也产生1.56g沉淀③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应则产生3.12g沉淀通过必要的计算和推理判定1甲溶液为溶液其物质的量浓度是mol/L乙溶液为溶液其物质的量浓度是mol/L.2写出实验③的有关离子方程式.
实验室配制500ml2mol·L-1的H2SO4溶液1所需仪器应该有容量瓶玻璃棒量筒________________________________2容量瓶在使用前首先应检查3此实验中玻璃棒的两个作用分别是________________________________4配制时要用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸_____________ml5若配好摇匀后发现容量瓶中的液面略低于刻度线问是否应该补充蒸馏水_________填应该或不应该若所用的容量瓶中事先有少量的蒸馏水则对实验结果有无影响____________填有影响或无影响
FeS能跟盐酸反应生成H2S气体和FeCl2把8.8FeS放入200mL2.0mol/L的盐酸中以制备H2S反应完全后若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L假定溶液的体积不变试计算1收集到的H2S的体积2溶液中Fe2+H+的浓度
1将2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合假设混合前后溶液体积不发生变化所得混合液中C.CuSO4=mol/LC.SO42－=mol/L2往100mL2mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g试求所加NaOH溶液的物质的量浓度
下列有关实验操作或判断不正确的是_____________填序号多选扣分A.配制一定物质的量浓度溶液定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B.少量浓硫酸沾在皮肤上立即用氢氧化钠溶液冲洗C.配制稀硫酸时可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D.100mL容量瓶可用于配制95mL0.1mol/LNaCl溶液E.在天平左右两盘中各放一张白纸后即可将NaOH固体放在白纸上称量F.观察钾元素焰色反应的操作是先将铂丝放在稀盐酸中洗涤然后蘸取固体氯化钾置于酒精灯的火焰上进行灼烧透过蓝色钴玻璃进行观察G.苯CCl4酒精可用来萃取溴水中的溴
以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
Ⅰ某气态烃含碳85.7%含氢14.3%在标准状况下的密度是2.5g/L该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色1该烃分子式为_______________________2写出它的各种同分异构体的结构简式__________________________________Ⅱ将44.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L请回答1标况下NO2的体积为L.2待产生的气体全部释放后向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀则原硝酸溶液浓度为填表达式3欲使铜与硝酸反应生成的气体与O2和H2O全部转化为HNO3至少要O2g
浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L欲使其浓度变为4.00mol/L下列方法可行的是下列加热蒸发操作中均不考虑溶质挥发
1配制0.1mol·L.一1的NaOH溶液时下列操作会导致实际浓度偏高的是A.使用的砝码部分生锈B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水D.定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水至刻度线2按要求填空①用已准确称量的1.06gNa2C.03固体配制0.100mol·L一1Na2C.03溶液100ml所需要的仪器为.②除去NaNO3固体中混有少量的KNO3所进行的实验操作依次为蒸发结晶.③除去KCl溶液中的依次加入的试剂为填溶质的化学式.
熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用途是化学学习的基本要求试回答下列问题1在仪器A.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中标有0刻度的是________填序号2磨砂是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺在下列仪器中没有用到磨砂工艺处理的有________填序号a.试管b.分液漏斗c.带滴管的试剂瓶滴瓶d.集气瓶e.酸式滴定管f.碱式滴定管3用装置甲乙丙和乳胶管组成一套装置气密性已检查可用于制取并收集NH3或HCl气体可供选择的液体试剂有浓硫酸浓盐酸浓氨水丙中试剂为紫色石蕊溶液试回答下列问题甲乙丙①若制取某气体的过程中丙中的石蕊溶液变红且烧瓶中的试剂A.与分液漏斗中的试剂B.均为无色液体则试剂A.为________制取该气体利用了B.的性质有________________通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝说明乙中气体已集满若石蕊溶液变蓝则烧瓶甲中应加入的固体试剂A.为________②若在乙中收集氨气气体流经装置的顺序是a―→____―→_____―→d填接口代号
实验室需要400mL0.5mol·L-1的稀硫酸溶液现用密度为1.84g·mL-1质量分数为98%浓硫酸来配制请回答下列问题1若要实施配制下列仪器中不会用到的是填字母A250mL容量瓶B500mL容量瓶C.托盘天平D.量筒E.烧杯F.玻璃棒2配制过程中除上述仪器外尚缺的仪器是3未冷却至室温立即转移硫酸溶液则所配硫酸溶液的浓度填偏高偏低或无影响下同若定容时滴加蒸馏水不慎超过了刻度线则所配硫酸溶液的浓度4通过计算用量筒量取mL浓硫酸
1O2SO2SO3三者质量之比为1∶2∶5则它们的氧原子数之比为211.7gNaX含有Na+0.2mol则NaX的摩尔质量为3相同浓度的NaClMgCl2AlCl3溶液分别与AgNO3溶液反应当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时三种溶液的体积比为________4实验室中需要配制2mol·L.－1的NaCl溶液950mL配制时应称取的NaCl的质量是
下列所示实验合理的是
用18mol·L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol·L-1的H2SO4其操作可分为以下各步a.用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌b.用约30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒三次将每次洗涤液都倒入容量瓶里c.将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里d.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏e.将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近环形刻度线1－2cm处f.盖紧瓶塞反复颠倒振荡摇匀溶液g.用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切填写下列的空白1步骤C中玻璃棒的作用是2步骤g中空白处所用仪器名称为3正确的操作顺序是字母填写4该实验中应选择下列那种规格的容量瓶A.150mlB.100mlC.250ml5误差分析对所配溶液浓度的影响填偏大偏小或无影响①定容时俯视刻度线_____________________②摇匀后液面低于刻度线后又加水:_____________________③配制前容量瓶壁上有少量水:_______________________④未洗涤烧杯和玻璃棒:______________________________
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