首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0....
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2016届高三化学二轮复习考点突破《盐类的水解》带解析》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
在铜铁锌三种金属中金属活动性最弱的是________在工农业生产和日常生活中使用量最大的是_____
化学与环境工农业生产等密切相关下列叙述正确的是
光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品
硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”
用于为工农业生产和采暖及生活提供蒸汽或热水的锅炉称为
动力锅炉
供热锅炉
电站锅炉
民用锅炉
氨气在工农业生产中有重要应用氮原子的最外层的电子排布式是______________氮原子核外共有_
中和反应再日常生活和工农业生产中有广泛的应用请说出中和反应在实际生活中的应用
人类的日常生活和工农业生产离不开水请回答1含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做________填软水或硬
工农业生产中广泛使用的是滑动轴承且已标准化生产
人类的日常生活和工农业生产离不开水.请回答①澄清的矿泉水填是或不是纯水②含有较多可溶性钙镁化合物的水
锅炉除排出大量烟尘外同时还伴有二氧化硫氮氧化合物等有 害气体严重地污染了环境对身体健康工农业生产和气
在工农业生产生活中用水量最大是什么行业
氮元素在地球上含量丰富氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用下列叙述与氮元素的循环无关的是
工业合成氨的过程是固氮的过程
自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
电闪雷鸣的雨天，N
2
与O
2
会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸
我们的生活离不开各种材料请用金属的名称填写下列空格工农业生产中使用最多的金属是_________保温
氮是一种地球上含量丰富的元素下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系1氮元素在不同的物质中存在循环
简述曲霉属真菌无性结构特征及对工农业生产的作用
电解质不仅在工农业生产中占有重要地位而且在各种生命活动中也起着重要作用则下列有关电解质的叙述正确的是
化合物都是电解质
电解质一定是化合物
SO
2
溶于水形的溶液能导电，所以SO
2
是电解质
NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质
氮是地球上较丰富的元素氮及其化合物在生活工农业生产高科技产业中具有重要的作用1工业上利用分离液态空气
缺水会给工农业生产带来什么样的后果
氮元素在地球上含量丰富氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用．下列叙述与氮元素的循环无关的是
工业上合成氨的过程是固氮的过程
自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
为防止粮食．罐头．水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
在电闪雷鸣的雨天，N
2
与O
2
会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
下列说法中错误的是
淡水在自然中分布很广，约占地球表面积的3/4
动植物体内都含有大量的水
凡是无色透明的水都能喝
水在人的日常生活中和工农业生产上都有重要的作用
热门试题
更多
合成尿素的反应是分作两步进行的①2CO2g+NH3gH2NCOONH4aq氨基甲酸铵△H=－159.47kJ/mol②H2NCOONH4aqCONH22aq+H2Ol△H=+28.49kJ/mol在生产条件下单位时间内获得尿素的产量与压强和nNH3:nCO2的关系如图所示生产过程中nNH3:nCO2的最佳配比为而实际实际生产条件下往往使nNH3:nCO2≥3这是因为在得到的尿素溶液中会含有少量的氨基甲酸铵除去这种杂质最简便的方法是
燃煤废气中的氮氧化物NOx二氧化碳等气体常用下列方法处理以实现节能减排废物利用等1①对燃煤废气进行脱硝处理时常利用甲烷催化还原氮氧化物如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H＝－1160kJ·mol－1则CH4g将NO2g还原为N2g等的热化学方程式为②若用甲烷作为燃料电池的原料请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式2将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2g+6H2gCH3OCH3g+3H2Og△H<0①对于该反应下列说法正确的是A.若温度升高则反应的平衡常数K.将增大B.一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C.加入催化剂可提高CO2的转化率D.恒温恒容条件下若压强保持不变可认为反应到达平衡状态②将6molH2和2molCO2在2L密闭容器中混合当该反应达到平衡时测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7％即1/6此时CO2的转化率为
蕴藏在海底的可燃冰是__下形成的外观像冰的甲烷水合物固体根据你所学的知识回答下列问题1碳元素在周期表中的位置是甲烷是其简单气态氢化物与水比较不稳定的是已知1g甲烷完全燃烧生成液态水时放热55.6kJ·mol-1写出该反应的热化学方程式2碳有多种同素异形体C60所属的晶体类型为金刚石熔化时破坏的作用力是金刚石石墨的能量关系如图所示则等质量的金刚石和石墨完全燃烧填金刚石或石墨放出热量更多写出石墨转化为金刚石的热化学方程式3工业上常利用甲烷制氢气反应方程式为CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH=+160kJ·mol-1现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和水蒸气4s时测得氢气的反应速率为0.3mol.L.－1.s－1则4s时剩余的甲烷的浓度为反应填放出或吸收热量上述反应可以通过电解池来实现电解液为硫酸钠溶液电解过程能量的转化形式为
下列叙述正确的是
SO2NONO2CO都是污染大气的有害气体对其进行回收利用是节能减排的重要课题.1上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有填化学式.2已知2SO2g+O2g=2SO3g△H=﹣196.6kJ/molO.2g+2NOg=2NO2g△H=﹣113.0kJ/mol①反应NO2g+SO2g=SO3g+NOg的△H=kJ/mol.②一定条件下将NO2和SO2以体积比11置于恒温恒容的密闭容器中发生反应NO2g+SO2g⇌SO3g+NOg下列不能说明反应达到平衡状态的是填字母.A.体系压强保持不变B.混合气体的颜色保持不变C.NO的物质的量保持不变D.每生成1molSO3的同时消耗1molNO23CO可用于合成甲醇其反应的化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg.在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2在催化剂作用下发生反应生成甲醇.CO的平衡转化率α与温度T压强p的关系如图1所示.①上述合成甲醇的反应为填放热或吸热反应.②A.B.C三点的平衡常数KA.KB.KC.的大小关系为K.③若达到平衡状态A时容器的体积为10L则在平衡状态B时容器的体积为L.4某研究小组设计了如图2所示的甲醇燃料电池装置.①该电池工作时OH﹣向填a或b极移动.②电池工作一段时间后测得溶液的pH减小则该电池总反应的离子方程式为.
I.发射卫星用N2H4作燃料NO2作氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===2NO2gΔH.1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OgΔH.3＝－484kJ·mol－1④H2g＋F2g===2HFgΔH.4＝－538kJ·mol－11试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式____________________________2写出N2H4与F2反应的热化学方程式________________________________II11840年前后瑞士科学家盖斯Hess指出一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与中间步骤无关这就是著名的盖斯定理现已知在101kPa下CH4gH2gC.s的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1285.8kJ·mol－1和393.5kJ·mol－1则反应C.s＋2H2g＝CH4g的反应热ΔH=__________2已知2H2g＋O2g====2H2OgΔH12H2g＋O2g====2H2OlΔH22COg＋O2g====2CO2gΔH3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式___________________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2g和H2Og欲得到相同热量所需CO和H2的体积比是__________
I.发射卫星用N2H4作燃料NO2作氧化剂两者反应生成N2和水蒸气已知①N2g＋2O2g===2NO2gΔH.1＝＋67.7kJ·mol－1②N2H4g＋O2g===N2g＋2H2OgΔH.2＝－534kJ·mol－1③2H2g＋O2g===2H2OgΔH.3＝－484kJ·mol－1④H2g＋F2g===2HFgΔH.4＝－538kJ·mol－11试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式____________________________2写出N2H4与F2反应的热化学方程式________________________________II11840年前后瑞士科学家盖斯Hess指出一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关而与中间步骤无关这就是著名的盖斯定理现已知在101kPa下CH4gH2gC.s的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1285.8kJ·mol－1和393.5kJ·mol－1则反应C.s＋2H2g＝CH4g的反应热ΔH=__________2已知2H2g＋O2g====2H2OgΔH12H2g＋O2g====2H2OlΔH22COg＋O2g====2CO2gΔH3①写出液态水转化为气态水的热化学方程式___________________________________②CO和H2分别燃烧生成CO2g和H2Og欲得到相同热量所需CO和H2的体积比是__________
10g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收109.4kJ热量此反应的热化学方程式为
肼N2H4是火箭发动机的一种燃料反应时N2O4为氧化剂生成N2和H2Og已知N2g+2O2g═N2O4g△H=+8.7kJ/molN2H4g+O2g═N2g+2H2Og△H=﹣534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式正确的是
Ⅰ.1人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能已知N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol－1497kJ·mol－1查阅资料获知如下反应的热化学方程式N2g＋O2g===2NOgΔH＝＋180kJ·mol－1N2g＋2O2g===2NO2gΔH.＝＋68kJ·mol－12Cs＋O2g===2COgΔH.＝－221kJ·mol－1C.s＋O2g===CO2gΔH.＝－393.5kJ·mol－1①一定条件下N2与O2反应生成NO能够自发进行其原因是___NO分子中化学键的键能为___kJ·mol－1②CO与NO2反应的热化学方程式为4COg＋2NO2g===4CO2g＋N2gΔH＝________Ⅱ.熔融状态下钠的单质和FeCl2能组成可充电电池装置示意图如下反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl放电时电池的正极反应式为________________充电时________写物质名称电极接电源的负极该电池的电解质为______
工业生产水煤气的反应为C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH.＝＋131.4kJ·mol－1下列判断正确的是
工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO再用H2和CO合成甲醇1制取H2和CO通常采用C.s+H2OgCOg+H2g△H=＋131.4kJ·mol-1下列判断正确的是_______A.该反应的反应物总能量小于生成物总能量B.标准状况下上述反应生成ILH2气体时吸收131.4kJ的热量C.若COg+H2gC.s+H2Ol△H=-QkJ·mol-1则Q
已知在25℃1.0×105Pa条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态过氧化氢当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应生成氮气和水蒸气放出256.7kJ的热量相当于25℃101kPa下测得的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH.＝+44kJ/mol则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是kJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是4汽油的重要成分是辛烷C8H81molC8H18l在O2g中燃烧生成CO2g和H2Ol放出5518kJ热量请写出此反应的热化学方程式5用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如CH4g＋4NO2g＝4NOg＋CO2g＋2H2Og△H.＝－574kJ·mol－1CH4g＋4NOg＝2N2g＋CO2g＋2H2Og△H.＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为kJ
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:①CH4g+4NO2g4NOg+CO2g+2H2OgΔH.=-574kJ·mol-1②CH4g+4NOg2N2g+CO2g+2H2OgΔH.=-1160kJ·mol-1下列说法不正确的是
氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰在反应中破坏1molH—H键消耗的能量为Q.1kJ破坏1molO.＝O.键消耗的能量为Q.2kJ形成1molH—O键释放的能量为Q.3kJ下列关系式中正确的是
天然气的主要成分是CH4甲烷燃烧时的能量变化如图所示已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量.请回答下述问题1甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为.28gCH4完全燃烧时生成液态水放出的热量是kJ.
已知断裂1molC—H键要吸收热量414.4kJ断裂1molC—C键要吸收热量347.4kJ生成1molC=C键会放出热量615.3kJ生成1molH—H键会放出热量435.3kJ某有机物分解的反应可表示为若在反应中消耗了1mol乙烷则有关该反应的说法正确的是
1已知①Fes＋O2g=FeOsΔH＝－272.0kJ·mol－1②2Als＋O2g=Al2O3sΔH.＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________2某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B.如上图所示①根据图判断该反应达到平衡后其他条件不变升高温度反应物的转化率________填增大减小或不变②其中B.历程表明此反应采用的条件为________选填序号A.升高温度B.增大反应物的浓度C.降低温度D.使用催化剂31000℃时硫酸钠与氢气发生下列反应Na2SO4s＋4H2gNa2Ss＋4H2Og该反应的平衡常数表达式为________________________________已知K1000℃
1发射卫星可用气态肼为燃料肼的分子式为N2H.4肼的电子式为.2西气东输中的气指天然气其主要成分的结构式是.一定量的该气体反应过程的能量变化如图所示该反应为填放热或吸热反应.25℃101kPa时1mol该气体在氧气中燃烧放出热量为akJ该气体燃烧的热化学方程式为.
已知①4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=﹣1269kJ/mol②下列说正确的是
红磷Ps和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5反应过程和能量关系如下图所示图中的ΔH表示生成1mol产物的数据根据图回答下列问题1P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________2PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式___________________________________3工业上制备PCl5通常分两步进行先将P.和Cl2反应生成中间产物PCl3然后降温再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________________________4P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_____________P.和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3填大于小于或等于5红磷和白磷互称为磷元素的
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程化学键的键能是形成或拆开1mol化学键时释放或吸收的能量已知白磷和P4O6的分子结构如图所示现提供以下化学键的键能kJ/molP-P198P-O360O=O498对于反应P4白磷+3O2=P4O6当2mol白磷与氧气充分反应的能量变化为
甲醚CH3OCH3被称为21试剂的新型燃料它清洁高效具有优良的环保性能甲醚是一种无色气体具有轻微的醚香味其燃烧热为1455kJ/mol甲醚可作燃料电池的燃料.1写出甲醚燃烧的热化学方程式已知H2g和Cs的燃烧热分别是285.8kJ/mol393.5kJ/mol计算反应4Cs+6H2g+O2g═2CH3OCH3g的△H=.2工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下6H2g+2CO2g⇌CH3OCH3g+3H2Og△H＜0①一定温度下在一个固定体积的密闭容器中进行该反应下列能判断反应达到化学平衡状态的是选填编号.A.cH2与cH2O的比值保持不变B.单位时间内有2molH2消耗时有1molH2O生成C.容器中气体密度不再改变D.容器中气体压强不再改变②温度升高该化学平衡移动后到达新的平衡CH3OCH3的产率将填变大变小或不变下同混合气体的平均式量将.3以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料石墨为电极可构成燃料电池.该电池的负极反应式为.4常温下用3中的燃料电池为电源以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液装置如图所示请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象当檀料电池消耗0.28LO2标准状况下时计算此时NaCl溶液的pH=假设溶液的体积不变气体全部从溶液中逸出.
下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H.2SO4反应制取H.2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤BaOH2·8H2O.与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应
下列说法正确的是
开发新能源使用清洁燃料可以达到减少污染的目的1由C.H.O.三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙其分子中均有氧且1个乙分子中含有18个电子则甲和乙分别是乙是一种清洁燃料工业上可用甲和氢气反应制得①T.1温度时在体积为2L.的密闭容器中充入2mol甲和6molH2反应达到平衡后测得c甲＝0.2mol/L则乙在平衡混合物中的物质的量分数是保留两位有效数字②升高温度到T.2时反应的平衡常数为1下列措施可以提高甲的转化率的是________填字母A.加入2mol甲B.充入氮气C.分离出乙D.升高温度2甲烷也是一种清洁燃料但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染已知CH4g+2O2g＝CO2g+2H2OlΔH.1＝―890.3kJ/mol2COg+O2g＝2CO2gΔH.2＝―566.0kJ/mol则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率是完全燃烧时的________倍计算结果保留1位小数3甲烷燃料电池可以提升能量利用率右图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图O2-可以在固态电解质中自由移动请回答①甲烷燃料电池的负极反应式是②当线路中有0.1mol电子通过时______填a或b极增重________g
已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
1下列说法正确的是A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂新化学键的形成在化学反应中反应物转化为生成物的同时必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时铁被氧化C.放热反应发生时不一定要加热但吸热反应必须要加热才能发生2在101kPa时2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量氢气燃烧的热化学方程式表示为3目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og下图表示该反应进行过程中能量的变化单位为kJ·mol-1该反应是填吸热或放热反应ΔH0填＞或＜4比较下面各组热化学方程式ΔH1＜ΔH2的是A.2H2g+O2g=2H2OgΔH12H2g+O2g=2H2O1ΔH2B.Sg+O2g=SO2gΔH1Ss+O2g=SO2gΔH2C.C.s+1/2O2g=COgΔH1C.s+O2g=CO2gΔH2D.H2g+Cl2g=2HClgΔH11/2H2g+1/2Cl2g=HClgΔH25101kPa条件下14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如下图示意又已知①已知b=1173②25℃101kPa下N2g+3H2g2NH3gΔH=－92kJ·mol-1则a=
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号