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工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。 （1）制取H2和CO通常采用：C.(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=＋131.4kJ·mol-1，下列判...
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高中化学《江苏省常州市第一中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）》真题及答案
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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破其反应原理为N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92.4kJ·mo
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
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CO是对环境影响较大的气体对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径1工业上用CO和H2做原料
如下个反应是费托合成的主反应
nCO+（2n+1）H2→CnH2n+2+nH2O
CO+H2O<=>H2+CO2
2CO→C+CO2
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备二甲醚其中
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甲乙丙三个化肥厂生产尿素的原料不同但生产流程相同 原料→COH2→CO2NH3→CONH22 试
半水煤气是工业合成氨的原料气其主要成分是H2COCO2N2和H2Og半水煤气经过下列步骤转化为
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH＝－1
按要求回答下列问题1已知在常温常压下①2CH3OHl＋3O2g===2CO2g＋4H2OgΔH.＝－
在绿色化学工艺中理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物如用CH3C≡CH合成CH2=CCH3
H2和CO2
CO2和H2O
CO和CH3OH
CH3OH和H2
向某一容积为5L.的密闭容器中加入0.2molCO和0.2molH2O在800℃和催化剂存在的条件下
二甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量的CO2直接制备二甲醚其
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2需吸收10.94kJ热量此反应的热化学方程式为
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-1
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-1
将煤转化为水煤气的主要化学反应为C.s＋H2OgCOg＋H2gC.sCOg和H2g完全燃烧的热化学方
甲醇合成塔入口气体分析的主要项目是
CO、CO2和H2
CO、CO2和甲醇
甲醇、CO2和H2
CO、甲醇和H2
合成氨所需氢气可由煤和水反应制得其中一步反应为COg+H2OgCO2g+H2gΔH
①②③
④⑤
①⑤
⑤
水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料1直接水煤气燃料电池中通COH2的极为电池的▲
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雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一1汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2C02g+N2g△H＜0①该反应的速率时间图像如右图中左图所示若其他条件不变仅在反应前加入合适的催化剂则其速率时间图像如右图中右图所示以下说法正确的是填对应字母A.a1＞a2B.b1＜b2C.t1＞t2D.右图中阴影部分面积更大E.左图中阴影部分面积更大②若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填代号2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染已知CH4g+2N02g=N2g+C02g+2H20g△H=-867kJ/mol2N02g=N204g△H=-56.9kJ/molH20g=H20l△H=-44.0kJ/mol写出CH4催化还原N204g生成N2和H201的热化学方程式3CH4和H20g在催化剂表面发生反应CH4+H20=C0+3H2该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表①该反应是反应填吸热或放热②T℃时向1L.密闭容器中投入1molCH4和1molH20g平衡时C.CH4=0.5mol·L-1该温度下反应CH4+H20=CO+3H2的平衡常数K=4甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100mLlmol/L食盐水电解一段时间后收集到标准状况下的氢气2.24L.设电解后溶液体积不变①甲烷燃料电池的负极反应式②电解后溶液的pH=忽略氯气与氢氧化钠溶液反应③阳极产生气体的体积在标准状况下是L.
将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知TiO2s＋2Cl2g===TiCl4l＋O2gΔH.＝＋140.5kJ·mol－1C.s石墨＋O2g===COgΔH.＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2s＋2Cl2g＋2Cs石墨===TiCl4l＋2COg的ΔH.是
未来新能源的特点是资源丰富在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生下列不属于未来新能源的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能
已知反应X+Y=M+N为放热反应则下列说法正确的是
二甲醚是一种重要的清洁燃料也可替代氟利昂作制冷剂等对臭氧层无破坏作用工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题1煤的气化的主要化学反应方程式为2利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下①2H2g＋COgCH3OHgΔH＝－90.8kJ·mol－1②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgΔH＝－23.5kJ·mol－1③COg＋H2OgCO2g＋H2gΔH＝－41.3kJ·mol－1写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式3一定条件下的密闭容器中该总反应达到平衡要提高CO的转化率可以采取的措施是a.高温__b.低温低压c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醚f.加入催化剂4已知反应②2CH3OHgCH3OCH3g＋H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在密闭容器中加入CH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.440.60.6比较此时正逆反应速率的大小v正v逆填>
依据事实写出下列反应的热化学方程式.1在25℃101kPa下1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为.21.00L1.00mol/LH.2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应放出114.6kJ的热量该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为.3已知拆开1molH﹣H.键1molN﹣H.键1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ则N.2与H.2反应生成NH3的热化学方程式为.
现有A.B.C.D.E.五种可溶性强电解质它们在水中可电离产生下列离子各离子不重复阳离子H+Na+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-已知①A.B.两溶液呈碱性C.D.E.溶液呈酸性②向E.溶液中逐滴滴加B.溶液至过量沉淀量先增加后减少但不消失③D.溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀请回答下列问题1写出A.与D.的化学式A.______________D._______________2写出A.与E.溶液反应的离子方程式____________________________________3已知NaOHaq＋HNO3aq＝NaNO3aq＋H2O1△H.＝－akJ·mol-1.请写出表示相同条件下B.与C.的稀溶液反应的中和热的热化学方程式________________4若25℃时C.E.及醋酸三种溶液的pH＝4则E.和C.溶液中由水电离出的cH+的比是_______________将C.与醋酸混合醋酸的电离程度将____________填增大不变或减小水的浓度视为常数.5用惰性电极电解0.1mol·L-1D.与0.1mol·L-1C.各100mL混合后的溶液电解一段时间后阴极质量_________填增大不变或减小下同溶液的pH____________.6向5中所得溶液中加入足量铁粉则所能溶解的铁粉质量为___________g
4P红磷sP4白磷s△H=+17kJ•mol﹣1根据以上方程式下列推论正确的是
按要求完成下列填空1AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是填化学式.2泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是3已知25℃时Ksp[CuOH2]=2×10﹣20某CuSO4溶液里cCu2+=0.02mol•L﹣1如要生成CuOH2沉淀应调整溶液的pH使之大于.
乙二醛OHC﹣CHO是一种重要的精细化工产品.Ⅰ.工业生产乙二醛1乙醛CH3CHO液相硝酸氧化法在CuNO32催化下用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛反应的化学方程式为2乙二醇HOCH2CH2OH气相氧化法①已知OHC﹣CHOg+2H2g⇌HOCH2CH2OHg△H=﹣78kJ•mol﹣1K.12H2g+O2g⇌2H2O.g△H=﹣484kJ•mol﹣1K.2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OHg+O2g⇌OHC﹣CHOg+2H2O.g的△H=kJ•mol﹣1相同温度下该反应的化学平衡常数K=用含K.1K.2的代数式表示②当原料气中氧醇比为1.35时乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示.反应温度在450～495℃之间和超过495℃时乙二醛产率降低的主要原因分别是Ⅱ.乙二醛电解氧化制备乙醛酸OHC﹣COOH的生产装置如图2所示通电后阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸.3阴极反应式为4阳极液中盐酸的作用除了产生氯气外还有5保持电流强度为aA.电解tmin制得乙醛酸mg列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=设法拉第常数为fCmol﹣1η=×100%
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气并放出大量的热已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气放出256.652KJ的热量1反应的热化学方程式为2又已知H2Ol＝H2OgΔH=+44kJ/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ3此反应用于火箭推进除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是
如图所示有关化学反应和能量变化的说法正确的是
1在恒容密闭容器中控制不同温度进行H2S分解实验2H2Sg2H2g＋S2g以H2S起始浓度均为cmol·L.－1测定H2S的转化率结果见右图图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K.＝说明随温度的升高曲线b向曲线a逼近的原因2CuBr2分解的热化学方程式为2CuBr2s2CuBrs＋Br2gΔH.＝＋105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K.下加热分解平衡时pBr2为4.66×103Pa①如反应体系的体积不变提高反应温度则pBr2将会_______________填增大不变或减小②如反应温度不变将反应体系的体积增加一倍则pBr2的变化范围为________________
下列说法中不正确的是
反应A.g+BgC.g+Dg过程中的能量变化如图所示回答下列问题1该反应是________反应填吸热放热2当反应达到平衡时升高温度A.的转化率填增大减小不变原因是3反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?原因是4在反应体系中加入催化剂反应速率增大E1和E2的变化是E1_______E2_______填增大减小不变
反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A.B.如图所示试回答1据图判断该反应是▲填吸或放热反应当反应达到平衡后其他条件不变升高温度反应物的转化率▲填增大减小或不变2其中B.历程表明此反应采用的条件为▲作出正确的判断的理由为▲3若△H的数值为220KJ/mol则x值应为▲KJ/mol.此反应在A.反应历程中的正反应的活化能为▲KJ/mol
NaNO2因外观和食盐相似又有咸味容易使人误食中毒已知NaNO2能发生如下反应2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O1上述反应中氧化剂是________2根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋你认为必须选用的物质有________填序号3某厂废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________填编号A.NaClB.NH4ClC.HNO3D.浓H2SO44请完成并配平以下化学方程式□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□若反应过程中转移5mole－则生成标准状况下N2的体积为________L5在微生物作用的条件下NH4+经过两步反应被氧化成NO3ˉ两步反应的能量变化示意图如下:①第一步反应是反应填放热或吸热②1molNH4+aq全部氧化成NO3ˉaq的热化学方程式是
氢气是一种清洁能源用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示1甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是2第II步为可逆反应在800℃时若CO的起始浓度为2.0mol/L水蒸气的起始浓度为3.0mol/L达到化学平衡状态后测得CO2的浓度为1.2mol/L则此反应的平衡常数为CO的平衡转化率为
随着大气污染的日趋严重国家拟于十二五期间将二氧化硫SO2排放量减少8%氮氧化物NOx排放量减少10%二氧化碳CO2的排放量也要大幅减少1在恒温容积为1L.恒容中硫可以发生如下转化其反应过程和能量关系如图1所示已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝－196.6kJ·mol－1请回答下列问题①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_________________________________②ΔH2＝__________kJ·mol－1③在相同条件下充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为______________此时该反应________填放出或吸收________kJ的能量2中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%①CO2可转化成有机物实现碳循环在体积为1L.的密闭容器中充入1molCO2和3molH2一定条件下反应CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgΔH＝－49.0kJ·mol－1测得CO2和CH3OHg浓度随时间变化如图2所示从3min到9minvH2＝________mol·L－1·min－1②能说明上述反应达到平衡状态的是________填编号A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1即图中交叉点B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3molH2同时生成1molH2OD.CO2的体积分数在混合气体中保持不变③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少其他条件不变时可采取的措施有________填编号A.升高温度B.缩小容器体积C.再充入CO2气体D.使用合适的催化剂3工业上CH3OH也可由CO和H2合成参考合成反应COg＋2H2gCH3OHg的平衡常数下列说法正确的是________温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×10－22.4×10－41×10－5A.该反应正反应是放热反应B.该反应在低温下不能自发进行高温下可自发进行说明该反应ΔS
I.2SO2g+O2g2SO3gΔH=-198kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示请回答下列问题1图中A.C.分别表示E.的大小对该反应的反应热有无影响该反应通常用催化剂加催化剂后会使图中B.点升高还是降低理由是2已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1写出由S.s生成SO3g的热化学方程式:II.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用A.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热B.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的热化学方程式为A.C.s+O2g====CO2gΔH＝E1①B.C.s+H2Og====H2g+COgΔH＝E2②H2g+1/2O2g====H2OgΔH.＝E3③COg+1/2O2g====CO2gΔH.＝E4④完成下列问题1上述四个反应中属于吸热反应的有___________________填序号2等量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的热量理论上关系正确的是________A.a>bB.a=bC.a
1用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知Cus＋2H＋aq===Cu2＋aq＋H2gΔH.＝＋64.39kJ·mol－12H2O2l===2H2Ol＋O2gΔH.＝－196.46kJ·mol－1H2g＋O2g===H2OlΔH.＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为_________________2甲醇燃料电池DNFC被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源①101kPa时1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ则甲醇燃烧的热化学方程式为___________________________________________________________________②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是A.CH3OHg＋H2Og===CO2g＋3H2gΔH.1＝＋49.0kJ·mol－1B.CH3OHg＋O2g===CO2g＋2H2gΔH.2已知H2g＋O2g===H2OgΔH.3＝－241.8kJ·mol－1则反应②的ΔH.2＝kJ·mol－1
Ⅰ.图甲是一定的温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图请写出工业合成氨的热化学方程式ΔH的数值用含字母Q1Q2的代数式表示:Ⅱ.1根据最新人工固氮的研究报道在常温常压光照条件下N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2表面与水发生下列反应已知:N2g+3H2g==2NH3gΔH=-92.4kJ·mol-12H2g+O2g====2H2OlΔH=-571.6kJ·mol-1则2N2g+6H2Ol==4NH3g+3O2gΔH=;2饮用水中的NO3-主要来自于NH4+已知在微生物的作用下NH4+经过两步反应被氧化成NO3-两步反应的能量变化示意图如图乙:1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
碘及其化合物在合成杀菌剂药物等方面具有广泛用途回答下列问题3已知反应2HIg===H2g+I2g的ΔH.=+11kJ·mol－11molH2g1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ
用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染1传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现其中反应①为2HClg+CuOsH2Og+CuCl2g△H1反应②生成1molCl2g的反应热为△H2则总反应的热化学方程式为反应热用△H1和△H2表示
纯碱在工业上非常重要1取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中加入一定量的水可以得到颗粒较大的晶体A.烧杯温度升高理由是2从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A.实验程序为填序号可重复使用①蒸发结晶②放入干燥器③转移入过滤器中④用水洗涤2－3次⑤用乙醇洗涤⑥加热灼烧3取纯净物13.92g晶体A.进行热重分析直到质量不再改变生成物质Z.具体数据如下物质样品A.T1oC下得到物质X.T2oC下得到物质Y.600oC时得到物质Z.质量/g13.9211.757.456.36通过计算确定样品A.的化学式并写出计算过程
学习了元素周期律的有关知识后同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验1甲组同学设计实验的依据是写出选用物质的名称ABC烧杯C.中发生反应的离子方程式通过实验得出的结论元素非金属性强弱顺序为2乙组同学实验过程如下Ⅰ.打开弹簧夹打开活塞a滴加浓盐酸Ⅱ.当B.和C.中的溶液都变为黄色时夹紧弹簧夹Ⅲ.当B.中溶液由黄色变为棕色时关闭活塞aⅣ①验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是②B.中溶液发生反应的离子方程式是③为验证溴的氧化性强于碘过程Ⅳ的操作和现象是④过程Ⅲ实验的目的是⑤氯溴碘单质的氧化性逐渐减弱的原因同主族元素从上到下能力逐渐减弱
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一研究表明在Cu/ZnO催化剂存在下CO2和H2可发生两个平衡反应分别生成CH3OH和CO反应的热化学方程式如下CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH.1=-53.7kJ·mol-1I.CO2g+H2gCOg+H2OgΔH.2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2经过相同反应时间测得如下实验数据【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒Cat.2:Cu/ZnO纳米片甲醇选择性转化的CO2中生成甲醛的百分比已知①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2OlH2OgΔH.3=44.0kJ·mol-1请回答不考虑温度对ΔH.的影响5研究证实CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇则生成甲醇的反应发生在极该电极反应式是
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节回答下列问题2氢气可用于制备H2O2已知H2g+Al=BlΔH.1O2g+Bl=Al+H2O2lΔH.2其中A.B.为有机物两反应均为自发反应则H2g+O2g=H2O2l的ΔH____0填>
1许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧丙烷是一种优良的燃料试回答下列问题①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图请在图中的括号内填入＋或－②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式______________________________________③二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料应用前景广阔1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为________2碳s在氧气供应不足时生成CO同时还部分生成CO2因此无法通过实验直接测得反应C.s＋O2g===COg的ΔH.但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的ΔH.计算时需要测得的实验数据有________________________________________
根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是
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