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氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价 HCl的酸性比H2S的酸性强 H2S能被Cl2氧化成硫单质 HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强
金属性：Na>K 非金属性：P> 1 C.金属性：Al>Mg 非金属性：O>S
氯气与H2S能发生置换反应 HClO4酸性比H2SO4强 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 受热时，氯化氢比硫化氢稳定
进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S.、O.两种元素的非金属性强弱 根据非金属性强弱F.>Cl,可以推测沸点HF>HCl 已知2C＋SiO2
Si＋2CO↑，说明C.的非金属性比Si强 H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S.的非金属性比C.强
Cl2与H2反应生成HCl，而S.与H2反应生成H2S Cl2与铁反应生成FeCl3，而S.与铁反应生成FeS Cl2能与水反应，而S.不与水反应 Cl原子最外层电子数为7，而S.原子最外层电子数为6
HCl比H2S稳定 常温下Cl2为气体，S.单质为固体 单质S.可以在空气中燃烧Cl2不能 溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸
亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳 碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯 硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅 氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯
S.原子的电子层数比Cl原子的电子层数多 Cl的氢化物的沸点比S.的氢化物沸点低 Cl的气态氢化物比S.的气态氢化物稳定 CI的失电子能力比S.强
S.比Cl2易与H2 化合 HCl比H2S 稳定 酸性HCl ＞H2S Cl的最高正价为+7，S.的最高正价为+6
X.原子的电子层数比Y.原子的电子层数多
达到稳定结构时，X.比Y.得电子数多
X.的氢化物比Y.的氢化物稳定
Y.单质可以将X.从NaX的溶液中置换出来
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