首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 （ ）
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2015-2016学年度第二学期期中考试》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
1写出氯原子的原子结构示意图2氯元素的非金属性填强或弱于硫元素的非金属性3写出氯元素硫元素最高价氧化
以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是
氯的最高价为＋7价而硫的最高价为＋6价
HCl的酸性比H
2
S的酸性强
H
2
S能被Cl
2
氧化成硫单质
HClO的氧化性比H
2
SO
4
的氧化性强
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题1实验装置填写所示仪器名称A.B.2实
已知非金属单质硫S.是淡黄色固体粉末难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强某化学实验小
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题填写所示仪器名称AB.2实验步骤连接仪
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解HCl则
①④
①②
③④
②④
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
氯气与H
2
S能发生置换反应
HClO
4
酸性比H
2
SO
4
强
盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
受热时，氯化氢比硫化氢稳定
能说明
元素的非金属性比
元素的非金属性强的是 A. 最高价氧化物水化物的酸性B.比A.强 B.A.元素的最高正价比B.元素的最高正价要高
A.单质能与B.的氢化物水溶液反应，生成B.单质
A.原子得到电子的数目比B.原子少
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解HCl则
①②
②③
③④
②④
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
某化学兴趣小组实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱根据要求回答下列问题1实验装置如下装置E.中盛
下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是
HClO
3
是强酸，H
2
SO
3
是弱酸
HClO
4
的酸性比H
2
SO
4
强
HCl和H
2
S受热分解时，HCl分解温度高
氯气通入Na
2
S溶液中，溶液变浑浊
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
） ①HCl比H
2
S稳定 ②HClO氧化性比H
2
SO
4
强 ③HClO
4
酸性比H
2
SO
4
强 ④Cl
2
能与H
2
S反应生成S. ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子
A.②⑤
①②
①②④
①③⑤
下列事实中能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性
①②③④
②③④
①②③④⑤
②③④⑤
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③H
②⑤
①②
①②④
①③⑤
能说明
元素的非金属性比
元素的非金属性强的是 A.A.原子得到电子的数目比B.原子少 B.A.元素的最高正价比B.元素的最高正价要高
气态氢化物溶于水后的酸性：A.比B.强
A.单质能与B.的氢化物水溶液反应，生成B.单质
下列实验能说明氮元素的非金属性较活泼的事实是
常温下氮气很稳定
氨气极易溶于水且易液化
硝酸易挥发
硝酸是强酸
实验探究探究碳硅元素的非金属性的相对强弱.根据要求完成下列各小题.1实验装置填写所示仪器名称AB2实
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③H
②⑤
①②
①②④
①③⑤
热门试题
更多
下列物质性质的比较不正确的是
第二周期元素X.Y.Z.W'的最高价氧化物溶于水可得四种溶液0.010mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示下列说法正确的是
短周期主族元素X.Y.Z.W.Q.的原子序数依次增大X.的气态氢化物极易溶于Y.的氢化物中常温下Z.的单质能溶于W.的最高价氧化物的水化物的稀溶液却不溶于其浓溶液下列说法正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的相对位置如下图所示下列说法正确的是
I..短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中相对位置如图所示其中Y.所处的周期序数与族序数相等按要求回答下列问题1写出X.的原子结构示意图_______________2列举一个事实说明X.非金属性强于Z:_______________用化学方程式表示3含Y.的氯化物呈酸性的原因是__________用离子方程式表示II.运用所学化学原理解决下列问题4已知Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池NaOH为电解质溶液该原电池负极的电极反应式为_________________;5已知①C.s+O2g=CO2gH.=akJ·mol-1②CO2g+Cs=2COgH.=bkJ·mol-1③Sis+O2g=SiO2sH.=ckJ·mol-1工业上生产粗硅的热化学方程式为__________________________________________6已知COg+H2OgH2g+CO2g右上表为该反应在不同温度时的平衡常数则该反应的H.____0填500℃时进行该反应且CO和H2O起始浓度相等CO平衡转化率为
如右下图是元素周期表的一部分关于元素X.Y.Z.的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y.的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②YZ.的气态氢化物水溶液的均显酸性③Z的单质在常温下是液体④Z的原子序数比Y.大19⑤Z所在的周期中含有32种元素
若甲丙为同主族元素的单质乙丁为氧化物它们之间的转化关系为甲+乙→丙+丁则满足条件的甲和丙为
逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法以下推理中正确的是
下到化学用语表示正确的是
表中所列字母分别代表一种元素A.B.D.E.F.G.C.H.I.J.K.L.1G的气态氢化物比J.的气态氢化物填稳定或不稳定此空1分2在一定条件下A.与E.可形成一种极易溶于水的气态化合物其电子式为________该物质溶于水后的溶液呈________性填酸碱或中3元素C.和H.的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为4元素G.和L.的原子序数相差它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是填化学式5表中A.和F.两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解可使用的催化剂为A.MnO2B.Na2SO4C.FeCl3D.KMnO46K为生产生活中应用最广泛的金属通常采用的冶炼方法为A.电解法B.热分解法C.热还原法
短周期元素
下列说法正确的是
aAm＋和bBn－核外电子层结构相同则a值为
M.是第四周期元素最外层只有1个电子次外层的所有原子轨道均充满电子元素Y.的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同回答下列问题1单质M.的晶体类型为______晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积其中M.原子的配位数为______2元素Y.基态原子的核外价电子排布式为________其同周期元素中第一电离能最大的是______写元素符号元素Y.的含氧酸中酸性最强的是________写化学式该酸根离子的立体构型为________AsCl3分子中As的杂化轨道类型为________3M.与Y.形成的一种化合物的立方晶胞如图所示①该化合物的化学式为_______已知晶胞参数a=0.542nm此晶体的密度为_______g·cm–3写出计算式不要求计算结果阿伏加德罗常数为N.A.②该化合物难溶于水但易溶于氨水其原因是________此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______
短周期主族元素W.X.Y.Z.的原子序数依次增大W.X.原子的最外层电子数之比为4︰3Z.原子比X.原子的核外电子数多4下列说法正确的是
短周期元素的离子aW2＋bX＋cY2－dZ－具有相同的电子层结构下列推断正确的是
某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量比为2∶5下列说法正确的是
下列变化中吸收的热量用于克服分子间作用力的是
下列关于元素周期表的说法正确的是
短周期元素X.Y.Z.W.在元素周期表中的相对位置如图所示已知YW的原子充数之和是Z.的3倍下列说法正确的是Y.Z.X.W.
短周期元素X.Y.Z.W.Q.在元素周期表中的位置如表所示其中X.元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半则下列说法中不正确的是
下列说法错误的是
四种主族元素的离子aXm＋bYn＋cZn－和dRm－abcd为元素的原子序数它们具有相同的电子层结构若m＞n则下列叙述正确的是①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z.＞R.④最高价氧化物对应的水化物的碱性X.＞Y.
下列性质递变规律错误的是
1A.B.两元素均位于周期表中第三周期它们的原子核外最外层电子数之和为7其中A.元素的原子核外最外层电子数为1个两者间可形成化合物A2B根据以上条件回答①写出A.B.的元素符号AB②写出化合物A2B的电子式2现有A.B.C.D.四种物质它们之间能发生如下图所示的转化关系溶液B.C.中都含有金属元素E.溶液B.的颜色为黄色请根据以上信息回答下列问题①写出金属E.元素符号②写出金属A.和溶液B.反应的离子方程式③为了检验溶液B.中金属阳离子通常加入的试剂是
A.B.C.D.为短周期元素核电荷数依次增大且A.B.C.三种元素的原子核外电子层数之和为5已知A.是原子结构最简单的元素B.元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍A.和C.之间可形成A2C和A2C2两种化合物D.在同周期主族元素中原子半径最大请回答下列问题1C元素在元素周期表中的位置是____________写出BC2的结构式__________2CD.两种元素所形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________用离子符号表示3在恒温下体积为2L.的恒容容器中加入一定量的B.单质和1molA2C蒸汽发生B.s＋A2C.gBCg＋A2g2min后容器的压强增加了20%则2min内A2C的反应速率为__________一段时间后达到平衡下列说法正确的是__________A.增加B.单质的量反应速率加快B.恒温恒容时在该容器中通入Ar反应速率加快C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡D.2min时A2C的转化率为80%E.气体的平均摩尔质量不变时该反应达到平衡4BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池该电池的负极反应式为________________________________________________________________________5写出D.的单质与乙醇反应的化学方程式________________________________________________________________________6将0.2molD2C2投入到含有0.1molFeCl2的水溶液中恰好充分反应反应的总的化学方程式为________________________________________________________________________
A.B.C.D.E.五种元素已知:①A.原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍B的阴离子与C.的阳离子跟氖原子的电子层结构相同E原子的M.层上的电子数比K.层多5②常温下B2是气体它对氢气的相对密度是16③C.的单质在B2中燃烧生成淡黄色固体F.F.与AB2反应可生成B2④D.的单质在B2中燃烧发出蓝紫色火焰生成有刺激性气味的气体DB2D.在DB2中的含量为50%根据以上情况回答:1E位于第周期族;2C.的离子结构示意图是F中的化学键为;3AB2的电子式为;F.和AB2反应的化学方程式为;4C.D.E.三种元素的原子半径从小到大的顺序为;用元素符号回答5常温下E的单质与C.的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为
科学研究表明月球上有丰富的He资源可开发利用作未来的新型能源1He的中子数是He与He互称为2α粒子是带有2个单位正电荷质量数为4的原子核由此推断α粒子含有个质子和个中子3在HeHe两种核素中原子核内的中子数相差为与α粒子有相同质子数和中子数的是
下表为元素周期表的一部分请参照元素①－⑧在表中的位置用化学用语回答下列问题族周期IA01①ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2②③④3⑤⑥⑦⑧1④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为用元素符号表示_________________________2②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是用化学式表示_________________3①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物写出其中一种化合物的电子式____________________4由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解可使用的催化剂为填序号_________________A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4
根据下表给出的几种物质的熔点沸点数据判断说法中错误的是
热门题库
更多
教案备课库
汽车维修电工
高中英语
高中化学
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
湘公网安备 43130202000226号