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下表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题： (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示) (2)②、③、⑧的最高价氧...
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高中化学《玉山一中2015—2016学年度第二学期高一第一次考试》真题及答案
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元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②⑧⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族
①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物
元素周期表的形式多种多样如下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元
①、②、④、⑦对应的原子半径依次增大
氢化物的沸点：⑤>⑧
元素③处于常见周期表第3周期ⅥA.族
元素⑥和⑨的氧化物的水化物分别为Mg(OH)
2
和HClO
4
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具.表是元素周期表的一部分
﹣F.代表六种不同短周期元素.下列说法不正确的是（ ） A. 原子序数E.＜C
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为n的值为2硒元素位于
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下表是元素周期表的一部分
—F.代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.原子序数E
A.D.同族
A.B.同周期
C.F.化学性质相似
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分1查出碳的相对原子质量为________
元素周期表是学习和研究化学的重要工具下图是元素周期表的一部分①查出碳的相对原子质量为原子序数为17的
元素周期表的形式多种多样下图是扇形元素周期表的一部分1～36号元素对比中学常见元素周期表思考扇形元素
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键
下表是元素周期表的一部分回答下列有关问题8分1写出下列元素符号①________⑥________⑦
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
2+
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素、右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
下表是元素周期表的一部分据此回答下列问题1表中13号元素的原子在化学反应中易失去电子形成离子其离子符
右表是元素周期表的一部分原子序数为10的元素名称为_____氟原子的核外电子数为_____等质量的氧
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
元素周期表的形式多种多样如图是扇形元素周期表的一部分对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规
②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
该表中标注的元素全部是主族元素
元素⑥和⑦的原子序数相差11
④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物
元素周期表是学习化学的重要工具如图是元素周期表中的一部分请回答下列问题1表中①所示元素的名称是___
右图1是元素周期表中的一部分图2是硒原子的结构示意图据图回答问题1图2中m的值为_______n的值
元素周期表是学习和研究化学的重要工具试根据图示回答相应问题1图甲是铯元素在元素周期表中的信息则铯元素
下表是元素周期表的一部分则下列回答正确的是
12号元素的离子符号是Mg
＋2
氯原子的核外电子排布是：
表中左边是非金属元素，右边是金属元素
钙元素的相对原子质量为20
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A.B.D.E.G是原子序数依次增大的五种短周期元素.A与E同主族B与G同主族A.B和E的原子最外层电子数之和为19B与G的单质都能与H2反应生成HXX代表B或G型氢化物D为同周期主族元素中原子半径最大的元素.1B在元素周期表中的位置是.2D的两种常见氧化物中均含有填离子键或共价键3E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热反应的化学方程式为.4常温下D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应反应的离子方程式为.5共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强A和E所形成氢化物中共价键极性强的为用化学式表示.
XYZMG五种主族元素分属三个短周期且原子序数依次增大.XZ同主族可形成离子化合物ZXYM同主族可形成MY2MY3两种分子.1Y在元素周期表中的位置为.2上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式非金属气态氢化物还原性最强的是写化学式.3XYZM组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体写出其反应离子方程式4相同条件下同体积M的氧化物与Y单质混合通入品红溶液品红溶液填褪色或不褪色
短周期元素R.T.Q.W.在元素周期表中的相对位置如图所示其中T.所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是
短周期主族元素A.B.C.D.E.F的原子序数依次增大它们的原子核外电子层数之和为13.B的化合物种类繁多数目庞大C.D是空气中含量最多的两种元素D.E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物F为同周期原子半径最小的元素.试回答以下问题1写出D与E以12的原子个数比形成的化合物的电子式.F的原子结构示意图为.2B.D形成的化合物BD2中存在的化学键为键填离子或共价下同.A.C.F三种元素形成的化合物CA4F.为化合物.3化合物甲乙由A.B.D.E中的三种或四种组成且甲乙的水溶液均呈碱性.则甲乙反应的离子方程式为O.4元素B和F的非金属性强弱B的非金属性于F填强或弱并用化学方程式证明上述结论.
已知A.B.C.D.E.FG七种元素为元素周期表中短周期元素其原子序数依次增大.A的质量数等于其质子数B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍D的最外层电子数是其电子层数的3倍E.FG三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水E.FG的最外层电子数之和为10.回答下列问题.1元素D.F的名称2C元素在周期表中的位置3用电子式表示DE两元素形成的11的化合物的形成过程其中含有的化学键的类型4写出分别由A.D.E.G四种元素组成的两种化合物反应的化学方程式5写出E.F的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式.
已知X.Y.Z.是三种原子序数相连的元素最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4则下列判断正确的是
已知反应M+N=X+Y为吸热反应对这个反应的下列说法正确的是
根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律回答下列问题1第三周期金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物写出其电子式______________2SiN.P.的气态氢化物的稳定性由强到弱用氢化物化学式表示3溶于水后具有漂白性的单质是可作半导体材料的是某元素氢化物能够和最高价氧化物的水化物反应生成盐该盐为________请用正确的化学用语表示
.A+B2+C-D2-四种离子核外电子排布相同则这四种离子半径大小顺序是
某元素R.的核外电子数等于核内中子数取该元素的单质5.60g与氧气充分反应可以得到12.0g化合物RO2则元素R.在元素周期表中的位置是
短周期主族元素A.B.C.D.的原子序数依次增大其中只有C.为金属元素C.的最外层电子数和A.的最外层电子数相等C.D.两元素原子的质子数之和为A.B.两元素原子的质子数之和的3倍请回答1A为__________B.为__________C.为________D.为__________2由A.B.C.D.四种原子可以形成两种化合物每种化合物中都含有四种元素可以发生化学反应试写出他们反应的离子方程式___________________________3A和C.形成的化合物CA的电子式为____________________
近年来我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位铊Tl是超导体的组成成分之一铊位于第6周期ⅢA族下列对铊的性质的推导不正确的是
由C.N.O.NaFe五种元素组成的配合物Na2[FeCN5NO]可用于治疗高血压急症1对该配合物的组成和结构分析如下①中心离子的未成对电子数为____②不存在的作用力是____填标号a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键e.分子间作用力③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为____由其中两种元素组合可构成原子个数比为13的常见微粒则该微粒的空间构型为____④与CN-互为等电子体的单质的结构式为该单质中原子的杂化方式为2镍与铁同族镍粉在CO气流中轻微加热生成无色挥发性液态物质NiCO4推测NiCO4的晶体类型为已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体则NiCO4易溶于____填标号中a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液3NaCl的晶胞结构示意图如右NaCN的晶胞结构与其相似已知NaCN晶体的密度为ρg.cm-3阿伏加德罗常数为NA求晶胞边长a=cm
短周期元素X.Y.Z.的原子序数依次增大Y.为IA族元素X.与Z.同主族3种元素原子的最外层电子数之和为13下列判断正确的是
现有8种元素的性质数据如下表所列它们属于第二或第三周期.编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径10﹣10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3回答下列问题1③的元素符号是⑧的元素名称是①在元素周期表中的位置是2比较④和⑦的氢化物的稳定性用化学式表示N3用电子式表示②和⑤组成的化合物的形成过程4写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与它的氢化物发生反应的化学方程式5写出②的最高价氧化物对应的水化物跟⑤的氢化物水溶液发生反应的离子方程式6神舟十号载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO2你认为该物质应该由上表中的元素组成填表中编号用化学方程式表示吸收原理
短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大其中A.C同主族B.C.D同周期A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍B元素的离子具有黄色的焰色反应试回答下列问题1A的元素符号B的元素名称2D的在周期表中的位置是C.D氢化物较不稳定的化学式是3A.B.C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是4B.与A.形成的化合物B2A2的化学式是________其含有的化学键的类型为5CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
下列各组中的性质比较正确的是①酸性HClO4>HBrO4>HIO4②碱性KOH>CaOH2>MgOH2③稳定性HCl>H2S>PH3④离子半径Na+＜Mg2+＜Al3+
某主族元素X.的电子式为则该元素组成的以下物质中化学式肯定错误的是
X.Y.为短周期元素X.位于第ⅠA族X.与Y.可形成化合物X2Y下列说法正确的是
化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物关于化学键的下列叙述中正确的是
对下列物质进行分类均填序号.A.组①H2O.与H.2O.2②金刚石与水晶③CH3CH2OH与CH3OCH3④16O.和18O.⑤汞与水银⑥12C.60与13C.701互为同位素的是互为同素异形体的是互为同分异构体的是B.组①钨②固态三氧化硫③晶体硅④钠⑤石英⑥氯化钡⑦硫⑧氯化钠.2属于离子晶体属于分子晶体原子晶体.
下表是元素周期表的一部分针对a～K.十一种元素回答下列问题请用具体化学式回答否则不给分周期ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA.2acdefg3bhijk1这些元素中非金属性最强的单质是最高价氧化物对应水化物酸性最强的是最高价氧化物对应水化物碱性最强是2表中K.的氢化物的化学式为它的还原性比j的氢化物还原性填强或弱它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性填强或弱3e单质的电子式为e的氢化物的结构式为4用电子式表示h与k构成化合物的形成过程5写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式6H2和e的单质化合的反应是可逆反应且该反应正方向放热将等物质的量的H2e的单质充入一恒容密闭容器中在适当条件下反应下列说法正确的是填写选项A.升高温度不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快B.向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率C.反应过程中e的单质的体积分数始终为50%D.反应器内压强不随时间变化而变化说明反应到达平衡
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素并回答问题A.原子中只有一个电子层且只含有一个电子B.原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子C.原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反D.原子的第三电子层上有8个电子第四层上只有1个电子E原子的价电子排布式为3s23p6.1以下分别是哪种元素用元素符号填空A.CD2B原子的核外电子排布式.3E的原子结构示意图.
下列各组顺序的排列不正确的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表元素编号元素性质或原子结构T.M.层上有6个电子X.最外层电子数是次外层电子数的2倍Y.常温下单质为双原子分子其氢化物水溶液呈碱性Z.元素最高正价是+7价W.其单质既能跟酸反应又能跟碱反应都产生H.21元素X.的一种同位素可测定文物年代这种同位素的符号是6.2元素Y.与氢元素形成一种离子YH4+写出该微粒的化学式用元素符号表示.3元素Z.与元素T.相比非金属性较强的是用元素符号表示下列表述中能证明这一事实的是.①常温下Z.的单质和T.的单质状态不同②Z的氢化物比T.的氢化物稳定③一定条件下Z.和T.的单质都能与氢氧化钠溶液反应4探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一.T.X.Y.Z.四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是填化学式理由是.Z.的最高价氧化物对应的水化物与W.的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为.
在周期表中有一种现象上下相邻的两种元素原子序数一个为AB另一个为BA
下列物质之间的相互关系错误的是
有A.B.C.D.E.F六种元素已知它们位于前四周期核电荷数依次增大A与E.B与D分别是同主族A与C按原子个数比为11或21形成化合物B与C按原子个数比为11或12形成化合物A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形.E元素的原子价电子构型为4s1F元素与E元素处于同一周期其基态原子核外比E原子多10个电子.1写出B.C.D.E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序写出元素符号.2用价层电子对互斥理论判断A3C.+离子的立体构型为请写出一种与其互为等电子体的分子.3F元素原子的基态电子排布式为.4A与B可以形成分子式为A2B.2的化合物该分子为分子填极性分子或非极性分子该分子中的σ键数目为.
短周期元素X.Y.Z.所在的周期数依次增大它们的原子序数之和为20且Y2－与Z.＋核外电子层的结构相同下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是
下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是
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A.原子序数E
表中左边是非金属元素、右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
表中左边是非金属元素，右边是金属元素 钙元素的相对原子质量为20
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