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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 ...
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高中化学《2008年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）》真题及答案
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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中在一定条件下发生如下反应2AgNO3固2Ag固+2NO
2min后容器内C.(N2O4)=0.02mol/L
2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
混合气体的平均密度为3.1g/L
混合气体中NO2的体积分数为11%
1某温度下在密闭容器中SO2O2SO3三种气态物质建立化学平衡后改变条件对反应2SO2g+O2g⇌2
相同温度下容积均恒为2L的甲乙丙3个密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g△H=-197kJ
Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
三个容器中反应的平衡常数均为K=2
甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=
mol/（L.·min）
在密闭容器中进行的如下反应2SO2g+O2g2SO3gSO2的起始浓度是0.4mol/lO2的起始浓
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平
一定温度下在密闭容器中发生反应2NO22NO+O2经过一定时间后测得混合气体中NO2的浓度为0.1m
在2L密闭容器内按物质的量之比为2:1投入NO和O2某温度下发生如下反应2NOg＋O2g2NO2gn
在0～2s内，v(O
2
)=0.002mol·L
－1
·s
－1
在该温度时，向容器中加入O
2
，平衡将正向移动，平衡常数增大
5s后向容器中通入0.02mol NO
2
，再次平衡后，0.020mol＜n(NO
2
)＜0.040mol
5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O
2
、NO
2
，平衡向正向移动
在一定温度下恒容密闭容器中充入一定量的NO和O2发生反应O2g+2NOg2NO2g反应已达到平衡的标
反应混合物中各组分的浓度相等
混合气体的密度不再改变
混合气体的颜色不再变化
O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
一定温度下有反应2NO2g2NOg+O2g将1molNO20.2molO2和一定量的NO通入容积为2
向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2发生如下反应①2NOg＋O2g2NO2g②2
前5min反应的平均速率v（N
2
O
4
）＝0.18mol·L
－1
·s
－1
T1℃时反应②的化学平衡常数K.＝0.6
反应①、②均为吸热反应
若起始时向该容器中充入3.6mol NO
2
和2. 0mol N
2
O
4
，T1℃达到平衡时，N
2
O
4
的转化率为10%
汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致N2g+O2g2NOg△H.>0已
在2L容积不变的密闭容器内800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表1用
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一1一定
在2L密闭容器内800℃时反应2NOg+O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如下表1写出该反应的
可逆反应2NO2g2NOg+O2g在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是:①单位时间内生成n
①④
②③⑤
①③④
①②③④⑤
在2L密闭容器中800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中nNO随时间的变化如表1写出该反应的平
1一定条件下发生反应COg＋H2OgCO2g＋H2g向2L.密闭容器中通入2molCOg1molH2
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对于任何一个平衡体系采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是:
运用化学反应原理研究氮硫氯碘等单质及其化合物的反应有重要意义1硫酸生产中SO2催化氧化生成SO32SO2g+O2g2SO3g混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示曲线上任何一点都表示平衡状态根据图示回答下列问题①2SO2g+O2g2SO3g的△H0填>或
在恒温恒压下amol
甲醇可以与水蒸气反应生成氢气反应方程式如下CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g△H>01一定条件下向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OHg和3molH2Og20s后测得混合气体的压强是反应前的1.2倍则用甲醇表示该反应的速率为2判断1中可逆反应达到平衡状态的依据是填序号①v正CH3OH=v正CO2②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OHH2OCO2H2的浓度都不再发生变化3右图中P.是可自由平行滑动的活塞关闭K.在相同温度时向A.容器中充入1molCH2OHg和2molH2Og向B.容器中充入1.2molCH3OHg和2.4molH2Og两容器分别发生上述反应已知起始时容器A.和B.的体积均为aL试回答①反应达到平衡时容器B.的体积为1.5aL容器B.中CH3OH转化率为A.B.两容器中H2Og的体积百分含量的大小关系为B.填>
在地壳内深度每增加1km压强约增加25250kPa―30300kPa这对固体物质的平衡会发生较大的影响如CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12钙长石镁橄榄石钙镁石榴石密度2.70g・cm-33.22g・cm-33.50g・cm-3则在地壳区域__条件下有利于
高温下某反应达到平衡平衡常数K.＝恒容时温度升高H2浓度减小下列说法正确的是
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL测得其pH＜5⑤钠与氯化钾共融制备钾Nal＋KCllK.g＋NaCll⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系加压后颜色加深
某化学反应2AB.＋D.在四种不同条件下进行B.D.起始浓度的起始浓度都为零反应物A.的浓度mol・L-1随反应时间min的变化情况如下表根据上述数据完成下列填空1在实验1反应在10至20分钟时间内平均速率为mol・L-1・min-12在实验2A.的初始浓度c2＝mol・L-1反应经20分钟就达到平衡可推测实验2中还隐含的条件是3设实验3的反应速率为V.3实验1的反应速率为V.1则V.3V.1填＞＝＜＝且c31.0mol・L-1填＞＝＜＝4比较实验4和实验1可推测该反应是__________反应选填吸热放热理由是________________
下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是反应纵坐标甲乙
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为COg+2H2gCH30Hg现在容积均为lL.的abc三个密闭容器中分别充入lmolCO和2molH2的混合气体控制温度进行反应测得相关数据的关系如图l和图2所示下列说法正确的是
在20L恒容的密闭容器中加入3molSO3g和1mol氧气在某温度下使其反应反应至4min时氧气的浓度为0.06mol/L当反应到8min时反应到达平衡10min―4min内生成O2的平均速率vO2=________________2整个过程中各物质的浓度与时间关系如图所示则该温度下的平衡常数K=_____________________3若起始时按下表数据投料相同温度下达到平衡时三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________此时的平衡常数与2小题比较_____________填大于小于或等于A.B.C.D.SO31mol3mol3mol0molSO22mol1.5mol0mol6molO22mol1mol0mol5mol4物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡下列还可以说明该反应已达平衡的是__________填序号①体系内压强不再改变②容器内气体的密度不再改变③混合气体的平均分子量不再改变④⑤
向体积为2L.的固定密闭容器中通入3molX气体在一定温度下发生如下反应2XgYg+3Zg1经5min后反应达到平衡此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍则用Y.表示的速率为mol/L・min2若上述反应在甲乙丙丁四个同样的密闭容器中进行在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲vX.=3.5mol/L.・min乙vY=2mol/L.・min丙vZ.=4.5mol/L.・min丁vX.=0.075mol/L.・s若其它条件相同温度不同则温度由高到低的顺序是填序号3若向达到1的平衡体系中充入氮气则平衡向填左或右或不移动若向达到1的平衡体系中移走部分混合气体则平衡向填左或右或不移动4若在相同条件下向达到1所述的平衡体系中再充入0.5molX气体则平衡后X.的转化率与1的平衡中X.的转化率相比较A.无法确定B.前者一定大于后者C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者5若保持温度和压强不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效则abc应该满足的关系为6若保持温度和体积不变起始时加入X.Y.Z.物质的量分别为amolbmolcmol达到平衡时仍与1的平衡等效且起始时维持化学反应向逆反应方向进行则c的取值范围应该为
某密闭容器中发生如下反应Xg＋3Yg2ZgΔH.＜0下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系t2t3t5时刻外界条件有所改变但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是
在一个密闭恒容的容器中进行下列反应4NH3g+5O2g4NOg+6H2Og在一定的条件下达到平衡现向反应容器中通入少量的氯化氢气体产生的结果是
下列说法中能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是
某温度下在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应;3Ag+2Bg4Cs+2Dg反应一段时间后达到平衡测得生成1.6molC则下列说法正确的是
合成氨反应N2g+3H2g2NH3gΔH.＜0具有重要的意义1该反应的化学平衡常数表达式是K.＝2该反应的化学平衡常数K.与温度T.的关系如下表所示T./K.473573673K.4.4×10－2K.1K.2其中K.1K.2填>＝或
某密闭容器中充入等物质的量的气体
氮是地球上含量丰富的一种元素氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用减少N.的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一1上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图请写出NO2和CO反应的热化学方程式又知N2g+O.2g=2N.O.g△H=+180kJ・mol-12NO.g+O.2g=2NO2g△H=-112.3kJ・mol-1则反应2NOg+2CO2gN2g+2CO2g的△为2一定温度下在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应4NO2g+O2g2N2O5g已知体系中nNO2随时间变化如下表ts050010001500nNO2mol2013.9610.0810.08①写出该反应的平衡常数表达式K=已知K300℃＞K350℃则该反应是热反应②反应达到平衡后NO2的转化率为此时若再通入一定量氮气则NO2的转化率将填增大减小不变③右图中表示N2O5的浓度的变化曲线是用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
随着经济发展现在汽车越来越多同时也带来了交通拥挤和空气污染汽车尾气装置里气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示下列说法正确的是
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
某密闭容器中发生如下反应Xg＋3Yg2Zg△H＜0下图表示该反应的速率v随时间t变化的关系t1t3t4时刻外界条件有所改变但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中不正确的是
某实验小组对FeCl3的性质和用途展开了实验实验一实验步骤①往锥形瓶中加入50mL3.0％的双氧水②分别往锥形瓶中加0.5g不同的催化剂粉末立即塞上橡皮塞③采集和记录数据④整理数据得出下表表不同催化剂催化双氧水分解产生O2的压强对反应时间的斜率催化剂氯化铁二氧化锰猪肝马铃薯压强对时间的斜率0.06053.82140.39810.00491该实验一的实验名称是2催化效果最好的催化剂是实验二氯化铁催化分解双氧水的最佳条件该实验小组的同学在进行实验二时得到了如下的数据表不同浓度的双氧水在不同用量的FeCl3・6H2O作用下完全反应所需时间分析表中数据我们可以得出3如果从实验结果和节省药品的角度综合分析当选用6.0%的双氧水时加入______gFeCl3・6H2O能使实验效果最佳4进行该实验时控制不变的因素有反应温度等5如图是2gFeCl3・6H2O催化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的O2体积对反应时间示意图请分别画出相同条件下1g3gFeCl3・6H2O催化分解50ml3.0％的双氧水时收集到的同温同压下O2体积对反应时间示意图并作必要的标注讨论有关FeCl3参加的可逆反应的两个问题6分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN溶液混合溶液呈血红色限用FeCl3KSCNKCl三种试剂仪器不限为证明FeCl3溶液与KSCN溶液的反应是一个可逆反应至少还要进行次实验7一定浓度的FeCl3与KSCN两溶液反应达到平衡在t1时刻加入一些FeCl3固体反应重新达到平衡若其反应过程可用如下的速率v―时间t图像表示请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl3的浓度比原平衡大
将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中在一定条件下进行合成氨反应4min后反应达到平衡测得容器中还有5.6molH2下列计算结果错误的是
已知H2g+I2g2HIg△H.<0有相同容积的定容密闭容器甲和乙甲中加入H2和I2各0.1mol乙中加入HI0.2mol相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度应采取的措施是
某温度下在固定容积的容器中可逆反应
反应①Fes+CO2gFeOs+COg△H=akJ・mol-1平衡常数为K.反应②COg+1/2O2g=CO2g△H=bkJ・mol-1测得在不同温度下K.值如下温度/℃500700900K.1.001.472.401若500℃时进行反应①CO2起始浓度为2mol・L-1CO的平衡浓度为2反应①中的a0填大于小于等于3700℃反应①达到平衡要使得该平衡向右移动其它条件不变时可以采取的措施有填序号A.缩小反应器体积B.通入CO2C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂4下列图像符合反应①的是填序号图中v是速率为混合物中CO含量T.为温度且T1>T25由反应①和②可求得反应2Fes+O2g=2FeOs的△H=
可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
已知合成尿素的反应为2NH3g+CO2gCONH22s+H2Og将体积比为14:13的NH3与CO2的混合气体置于密闭容器中若反应达到平衡后增大压强混合气体的平均相对分子质量
⑴.在一定条件下容积为100L.密闭容器中发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2gΔH>0将1.0molCH4和2.0molH2Og通入该密闭容器l0min时有0.1molCO生成则10min内该反应的平均速率vH2⑵.在压强为0.1MPa条件下容积为VL.某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇COg+2H2gCH3OHgCO的转化率与温度压强的关系如右图所示①该反应的△H0填或=②100℃时该反应的平衡常数K=用含aV.的代数式表示③在温度容积不变的情况下向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2达到新平衡时CO的转化率填增大减小或不变平衡常数填增大减小或不变
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