根据下图海水综合利用的工业流程图判断下列说法正确的是已知MgCl2·6H2O受热生成MgOHCl和H-X题卡

过程①的提纯是物理过程在过程②涉及的化学原理是原电池原理过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

化合反应　　分解反应　　置换反应　　复分解反应

运用流程图不可以发现故障的潜在原因流程图可用来描述现有过程或设计新的过程在绘制流程图过程中不需对决策进行判断流程图又叫A形图近似图解

电解熔融氯化镁制备镁,副产物氯气可以用于制盐酸,循环利用联合制碱法最终副产物为氯化铵,原子利用率小于100% 步骤②的操作是:在空气中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁海水中离子的浓度较小,上述流程图只涉及溴元素的富集过程

积极调整产业结构，适应市场需求大大提高了农民种粮的积极性广开源流，开发利用新能源开展综合利用，既发展了经济，又有效地保护了环境

工业上通过氧化法提取海水中的溴工业上电解氯化钠溶液制取单质钠工业利用冷却结晶法提取海水中的食盐利用过滤法除去海水中的杂质生产淡水

过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质在过程③中将MgCl2 ·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 在过程④、⑥的反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2.24 L Cl2 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

化合反应分解反应置换反应复分解反应

过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质在过程③中将MgCl₂·6H₂O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl₂ 过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

蒸发海水可以生产单质碘蒸馏海水可以得到淡水电解海水可以得到单质镁电解海水可以制得金属钠

过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂ 在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br^－，需消耗2.24L Cl₂ 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质在过程③中将MgCl₂·6H₂O真接灼烧即可制得纯净无水MgCl₂ 过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀间题

过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂ 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗2.24 L Cl₂ 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－需消耗2.24 L Cl2

淡水生产工业冷却用水城市生活用水海水化学资源综合利用

过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂ 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗2. 24 L Cl₂ 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 ①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl₂ ③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br₂ ④中反应的离子方程式为SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋SO₄^2-＋2Br^－

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( ) ...