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在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体.现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列...
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高中化学《河北省衡水中学2013-2014学年上学期二调考试》真题及答案
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分析原因，修改计划
指责门卫素质差
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以下有关研究性学习的描述不正确的是
A学生是研究性学习的主体
广义上，学生自发的.个体的探究活动也是一种研究性学习
教师在学生的研究性学习过程中主要负责传授和讲解知识
研究性学习的主要目标是培养学生的创新精神和实践能力.
某研究性学习小组开展研究中学生流感发病率与季节和性别关系的课题他们最好采用的研究方法是
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有关研究性学习错误的说法是
研究性学习注重学习的实践性
研究性学习强调学习的自主性
研究性学习不注重对学生进行纯学术性的书本知识的传授
研究性学习只重视学生学习的结果，不注重学生研究的过程
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案例附中的研究性学习评价方案中学校将成立聘请参与研究性课程建设的专家学者以及学校的骨干教师组成评估小
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Ⅰ.食盐是日常生活的必需品也是重要的化工原料粗食盐常含有少量Ca2+Mg2+SO42-等杂质离子实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液BaNO32溶液1欲除去溶液I.中的Ca2+Mg2+SO42-离子选出A.所代表的试剂按滴加顺序依次为_______________________________________只填化学式2操作Ⅲ的名称是_________所需用到的仪器主要有铁架台酒精灯铁圈______________________填仪器名称3加盐酸的目的是用离子方程式表示Ⅱ.一份无色溶液中可能含有Na+Fe3+H+Mg2＋COOH－HCOCl－SO42-等离子中的若干种为了确定溶液的组成进行了如下操作①向溶液中滴加酚酞试液溶液显红色②取2mL溶液先加足量稀硝酸酸化有气体产生再加氯化钡溶液进行检验没有明显现象4原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是5经过上述操作后还不能肯定是否存在的离子是对可能含有的离子如何进行实验以进一步检验
已知A.B.C.D.四种物质具有以下物理性质A.B.C.D.分散到水中得悬浊液得无色溶液液体分层且下层为无色油状液体得无色溶液熔点℃1452－21.3－11.5801沸点℃170378.911712101已知A.与D.不发生反应且均不与水反应①.欲从A.D.的混合物中分离提纯D.需进行的操作是a溶解b填操作名称下同c②上述abc操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为_____从B.的水溶液中分离出B.的操作名称为3从C.与水的混合物中分离提纯C.所需的玻璃仪器有_______
二氧化锰可用作干电池去极剂合成工业的催化剂和氧化剂玻璃工业和搪瓷工业的着色剂消色剂脱铁剂等Ⅰ1锌—锰碱性电池具有容量大放电电流大的特点因而得到广泛应用电池的总反应式为Zns＋2MnO2s＋H2Ol===ZnOH2s＋Mn2O3s电池的正极反应式为________________________________Ⅱ某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰①将干电池剖切分选得到黑色混合物主要成分为MnO2洗涤过滤烘干②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸加热反应完全后过滤浓缩③向上述溶液中加入Na2CO3溶液边加边搅拌再过滤即可得到碳酸锰2在第②步中将上述固体与浓盐酸混合的目的是________________________________3有人认为将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液也能达到上述目的但同时有气体生成请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式_______________________________________Ⅲ湿法炼锰即电解硫酸锰溶液法电解锰的生产过程分为化合浸取氧化净化及沉淀除杂产品回收其生产工艺流程如下已知①菱锰矿中主要成份是碳酸锰主要杂质是Fe2＋Co2＋Ni2＋②生成氢氧化物的pH如下表若某离子浓度小于等于10-5mol/L则认为完全沉淀物质FeOH2NiOH2CoOH2MnOH2开始沉淀pH7.57.77.68.3完全沉淀pH9.78.48.29.8③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据pKsp＝－lgKsp难溶物质FeOH3NiOH2CoOH2NiSCoSpKsp38.5515.2614.718.4920.404菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是________________________________5使用氨水的目的是调节pH值在________之间填pH范围精确到小数点后1位数字在浸出液中加入NH42S硫化铵的目的是_________________________________6电解槽中使用的是惰性电极板电解反应方程式为_________________________
某溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉淀再滴入稀盐酸沉淀不溶解则该溶液中
BaNO32可用于生产绿色烟花绿色信号弹炸药陶瓷釉药等钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3BaSO3BaFeO22等]某主要生产BaCO3BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaNO32晶体不含结晶水其部分工艺流程如下已知①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH分别为3.2和9.7②BaNO32晶体的分解温度592℃③kSPBaSO4=l.l×l0-10kSPBaCO3=5.l×l0-91该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯提纯的方法是将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中充分搅拌过滤洗涤试用离子方程式说明提纯原理_____________________________________________________________2上述流程中酸溶时BaFeO22与HNO3反应生成两种硝酸盐反应的化学方程式为_______________________________________________3该厂结合实际图中X.应选用_____________填字母A.BaCl2B.BaCO3C.BaNO32D.BaOH24中和I.使溶液的pH为4～5的目的是________________________________结合离子方程式简述其原理________________________________5从BaNO32溶液中获得其晶体的操作方法是_____________________6测定所得BaNO32晶体的纯度准确称取wg晶体溶于蒸馏水加入足量的硫酸充分反应后过滤洗涤干燥称量其质量为mg则该晶体的纯度为_________________
除去下列物质中的少量杂质杂质不要求回收把有关的试剂.操作方法的序号写在相应的括号内a.加适量盐酸过滤b.加适量水过滤蒸发c.加适量水过滤d.加热高温或灼烧e.加适量盐酸蒸发f.冷却热的饱和溶液过滤1碳酸钙中含有碳酸钠2氯化钾粉末中含有碳酸钾3氧化钙中含有碳酸钙4二氧化锰中含有少量的炭粉5硝酸钾中混有少量的食盐
氧化铜有多种用途如作玻璃着色剂油类脱硫剂等为获得纯净的氧化铜以探究其性质某同学用工业硫酸铜含硫酸亚铁等杂质进行如下实验⑴制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2OCuO①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质操作是___________________________②步骤Ⅱ的目的是除铁操作是滴加H2O2溶液稍加热当Fe2+完全转化后慢慢加入Cu2OH2CO3粉末搅拌以控制pH=3.5加热煮沸一段时间过滤用稀硫酸酸化滤液至pH=1控制溶液pH=3.5的原因是③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体操作是过滤水浴加热烘干水浴加热的特点是_________________________________⑵探究氧化铜的性质①取A.B.两支试管往A.中加入适量的CuO粉末再分别向A.和B.加入等体积3%H2O2溶液只观察到A.中有大量气泡结论是______________________②为探究试管A.中的反应速率收集气体并测定其体积必需的实验仪器有
聚合硫酸铁又称聚铁化学式为[Fe2OHnSO43－0.5n]m广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣主要成分为铁的氧化物及少量FeSSiO2等制备聚铁和绿矾FeSO4·7H2O过程如下1验证固体W.焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________2实验室制备收集干燥的SO2所需仪器如下装置A.产生SO2按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________→________→________→________→f装置A.中发生反应的化学方程式为___________________3制备绿矾时向溶液X.中加入过量________充分反应后经过滤操作得到溶液Y.再经浓缩结晶等步骤得到绿矾过滤所需的玻璃仪器有________________4欲测定溶液Y.中Fe2＋的浓度需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管填酸式或碱式5溶液Z.的pH影响聚铁中铁的质量分数若溶液Z.的pH偏小将导致聚铁中铁的质量分数________填偏大偏小或无影响
某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验回答下列问题1若实验中大约要使用475mLNaOH溶液至少需要称量NaOH固体g2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母名称托盘天平带砝码小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef3下列情况会使所配溶液浓度偏低的是填序号①称量时左盘高右盘低②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中③溶液转移到容量瓶后未进行洗涤操作④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀发现液面降低又补加少量水重新达到刻度实验室欲配制4向VmL上述浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2后然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示①当加入35.0mL盐酸溶液时产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL5取上述氢氧化钠溶液200mL加入适量铝粉使之恰好完全反应该反应的化学方程式为__________________________________逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0molL-1的盐酸________mL才能使生成的沉淀完全溶解
工业以NaClNH3CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱1写出该实验制备纯碱的反应方程式2碳酸氢铵与饱和食盐水反应能析出碳酸氢钠晶体的原因是填字母标号a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小所以在溶液中首先结晶析出d.碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠3某活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠实验装置如下图所示图中夹持固定用的仪器未画出试回答下列有关问题Ⅰ乙装置中的试剂是其作用是Ⅱ丁装置中稀硫酸的作用是Ⅲ实验结束后分离出NaHCO3晶体的操作是填分离操作的名称该操作所需要的玻璃仪器有②另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验Ⅰ实验时须先从a管通入_______气体说明原因_________________________Ⅱ有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置理由是4碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应所得沉淀经洗涤干燥质量为12.00g则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2MgCl2Na2SO4等杂质通过如下几个实验步骤可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤正确的操作顺序
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸1在硫酸工业生产中我国采用黄铁矿为原料生产SO2反应的化学方程式为该反应在中进行填仪器名称2为了有利于SO2转化为SO3且能充分利用热能采用了多层催化剂且有热交换器的填仪器名称中进行反应在如图所示的装置中C.处流出的气体有SO3进入填仪器名称用吸收得到浓硫酸或发烟硫酸3实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度压强有关请根据下表信息结合工业生产实际选择最合适的生产条件是4现在欲提高SO2的反应速率和转化率下列措施可行的是A.向装置中通入氮气且保持体积不变B.向装置中通入氧气且保持体积不变C.添加更多的催化剂D.降低温度及时转移SO35由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L.就要加以处理后才能排出处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
下列物质中的杂质括号内为杂质的检验除杂的试剂或方法正确的是物质及其杂质检验除杂
医用氯化钙可用于补钙抗过敏等以工业碳酸钙含少量Na+A.13+Fe3+等杂质生产医用二水合氯化钙晶体CaCl2·2H2O的质量分数为97.3—103.0％工艺流程为生产二水合氯化钙的主要流程1CaCO3与盐酸反应的离子方程式2①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0—8.5此时A.13+Fe3+沉淀完全则滤渣主要成分的化学式为②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有3酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右其目的为①②防止Ca2+在蒸发时发生水解4操作Ⅰ中应包括过滤等实验步骤5为测定样品中CaCl2·2H2O的含量称取0.735g样品配成250mL溶液量取该溶液25.00mL于锥形瓶中用0.05mol／LAgNO3溶液进行滴定消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL①通过计算样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为只写计算式不计算结果②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高忽略其它实验操作误差可能的原因之一为
现有三组实验①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份分离以上各混合液的正确方法依次是
选用一种试剂就能把失去标签的CCl4苯乙醇三种试剂区分开则下列不可行的
某无色溶液其中可能存在的离子有Na+Ag+Ba2+Fe3+Al3+AlO2-S2-SO32-CO32-SO42-现取该溶液进行实验实验结果如下:试回答下列问题1生成沉淀甲的离子方程式为2由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为3已知气体甲由两种氧化物组成不包括水蒸汽和HBr请你设计实验逐一鉴别这两种成分将所需试剂以及现象填入下表表中每一行对应正确即可得分步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊4综上所述该溶液肯定存在的离子有5针对溶液中可能存在的离子用实验证明是否存在的方法是
碘元素对青少年智力发育影响很大加碘盐通常在食盐中加碘酸钾KIO3.如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明.请回答下列问题1食用碘盐属于纯净物或混合物2每袋该食盐中碘元素的质量mg.3中国营养学会推荐一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg.假设碘的来源仅靠这种加碘食盐该青年每天摄入这种食盐应为g.
实验题14分ⅠHCOOH是一种无色易挥发的液体某学习小组参照原理用下列仪器加热及固定装置省略制备干燥纯净的CO并用CO还原CuO粉末1若所制气体流向从左向右时上述仪器连接为A.→→→→→2A.装置中小试管的作用至少答两条①②3证明HCOOH受热产物中有CO的现象为4本实验有3处用到酒精灯除A.B.处外还缺一个酒精灯应放在处.Ⅱ学习小组查阅资料知①Cu的颜色为红色或紫红色而Cu2O的颜色也为红色或砖红色②4CuO2Cu2O+O2↑③Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究提出下列设计方案方案①取该红色固体溶于足量稀硝酸中观察溶液颜色的变化方案②取该红色固体溶于足量稀硫酸中观察溶液颜色的变化5写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式6请你评价方案②的合理性并简述理由方案②理由
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品可用于生产硫酸漂白粉等一系列物质见下图下列说法正确的是
现拟用下图所示装置尾气处理部分略来制取一氧化碳并用以测定某铜粉样品混有CuO粉末中金属铜的含量1制备一氧化碳的化学方程式是___________________2实验中观察到反应管中发生的现象是_____________尾气的主要成分是_________3反应完成后正确的操作顺序为________填字母a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精灯1c.熄灭酒精灯24若实验中称取铜粉样品10.0g充分反应后反应管中剩余固体的质量为9.6g则原样品中单质铜的质量分数为________5从浓硫酸浓硝酸蒸馏水双氧水中选用合适的试剂设计一个测定样品中金属铜质量分数的最佳方案①设计方案的主要步骤是不必描述操作过程的细节__________②写出有关反应的化学方程式______________________________
研究化肥的合成废水的处理等有现实的重要意义Ⅰ.尿素是一种非常重要的高氮化肥工业上合成尿素的反应如下2NH3l＋CO2gH2Ol＋H2NCONH2l△H＝－103.7kJ·mol－1试回答下列问题1下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________A.采用高温B.采用__C.寻找更高效的催化剂2合成尿素的反应在进行时分为如下两步第一步2NH3l＋CO2gH2NCOONH4氨基甲酸铵l△H1第二步H2NCOONH4lH2Ol＋H2NCONH2l△H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件在一体积为0.5L.密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示①已知总反应的快慢由慢的一步决定则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图Ⅰ所示则用CO2表示的第一步反应的速率vCO2＝____________________③第二步反应的平衡常数K.随温度的变化如上右图Ⅱ所示则△H20填＞＜或＝Ⅱ.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高为控制砷的排放采用化学沉降法处理含砷废水相关数据如下表难溶物KspCa3AsO426.8×10－19AlAsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6g·L－1排放标准pH6～90.5mg·L－1表1.几种砷酸盐的Ksp表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题3若混合溶液中Al3＋Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1cAsO43－最大是mol·L－14工厂排放出的酸性废水中的三价砷H3AsO3弱酸不易沉降可投入MnO2先将其氧化成五价砷H3AsO4弱酸写出该反应的离子方程式5在处理含砷废水时采用分段式先向废水中投入适量生石灰调节pH到2再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3AsO42形式沉降①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生沉淀主要成分的化学式为②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3AsO42沉淀的原因为
2014年3月21日是第二十二届世界水日保护水资源从我做起！1ClO2和Cl2还原产物都为Cl-是生活中常用的消毒剂当消耗等物质的量的两种物质时ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍2某无色废水中可能含有Fe3＋Al3＋Mg2＋Na＋NO－CO32－SO42－离子中的几种为分析其成分分别取废水样品100mL进行了三组实验其操作和有关现象如下图所示请根据上图回答下列问题①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL所需仪器除了玻璃棒托盘天平量筒药匙烧杯胶头滴管还缺少的仪器为_________②实验③中沉淀量由A.→B.过程中所发生反应的离子方程式为__________③试确定NO3－是否存在_______填存在不存在或不确定若存在试计算cNO3－＝____________若不存在此问不必作答
下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾含70％Cu25％Al4％Fe及少量AuPt制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线已知下列信息Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜铁铝铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表请回答下列问题1写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式______________2在操作II中x的取值范围是___________________3在操作III中蒸发浓缩需要的玻璃仪器有______________________________________4由滤渣a制取Al2SO43•18H2O探究小组设计了三种方案综合考虑上述三种方案最具可行性的是___________填序号5为测定CuSO4•5H2O晶体的纯度进行下列实验取ag试样配成100mL溶液每次取20.00mL消除干扰离子后用bmol/LEDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Cu2＋离子方程式为Cu2++H2Y2-＝CuY2-+2H+滴定至终点平均消耗EDTA溶液12.00mLCuSO4•5H2O晶体的纯度是_________
某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成Na＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋CO32－AlO2－SO32－SO42－取该溶液进行有关实验实验步骤及结果如下①向溶液中加入过量稀盐酸得到气体甲和溶液甲②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液得到白色沉淀乙气体乙和溶液乙③向溶液乙中加入过量BaOH2溶液得到白色沉淀丙气体丙和溶液丙④检验气体甲气体乙气体丙都只含有一种成份而且各不相同请回答下列问题1只根据实验①能得出的结论是2沉淀丙中一定含有可能含有3该溶液中肯定存在的离子有4气体甲的化学式为气体乙的名称为气体丙的分子几何构型是5向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量该过程中发生的离子方程式为
对牙膏的探究要用到许多化学知识1下表列出了三种牙膏中的摩擦剂请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别X.牙膏Y.牙膏Z.牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别指酸碱盐氧化物2根据你的推测牙膏摩擦剂在水中的溶解性是________填易溶或难溶3Y牙膏中的摩擦剂——碳酸钙可以用石灰石来制备某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案其流程如下图所示请写出上述方案中有关反应的化学方程式①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________4请你仍用石灰石作原料其他试剂自选设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案依照3所示的方式将你的实验方案用流程图表示出来你设计的方案的优点是__________________________________5检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_______________
海藻中含有丰富的碘元素以I.－形式存在实验室中提取碘的流程如下―→1实验操作①的名称是实验操作③的名称是________所用主要仪器名称为________2利用碘的有机溶液得到单质I2的方法是____________
焦亚硫酸钠Na2S2O5常用作食品漂白剂其制备工艺流程如下已知反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应1实验室制取氨气的化学方程式2灼烧时发生反应的化学方程式3已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2其离子方程式为4副产品X.的化学式是可循环利用的物质是__________________5为了减少产品Na2S2O5中杂质含量需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为
在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质并写出相应的电离方程式有几个写几个①硝酸铵NH4NO3②葡萄糖［C6H12O6］③氢氧化钡[BaOH2]④硫酸H2SO4⑤四氯化碳CCl4
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