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铁与HNO3作用时，还原产物除与HNO3浓度有关外，还与温度有关。已知铁 与冷的稀HNO3反应时，主要还原产物为NO气体；与热的稀HN03反应时，主要还原产物 为N2O气体；当HNO3更稀...
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高中化学《吉林省长春市十一中2013-2014学年高二下学期期末考试 化学 Word版含答案》真题及答案
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物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度有关下列各组物质①Cu与HNO3溶
①③
③④
①②
①③④
关于方程3Cu+8HNO3═3CuNO32+2NO↑+4H2O下列叙述正确的是
当有12.8g Cu参加反应，转移的电子数为0.4N
A
个
还原剂是Cu，还原产物是Cu（NO
3
）
2
反应中HNO
3
既表现为酸性又表现为还原性
Cu（NO
3
）
2
既是氧化产物又是还原产物
3Cu+8HNO3====3CuNO32+2NO↑+4H2O反应中_________是氧化剂____
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33.H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
铁与HNO3作用时还原产物除与HNO3浓度有关外还与温度有关已知在与冷的稀HNO3反应时还原产物主要
向一洁净干燥的烧杯中加入44.4gAl粉与Fe粉混合物然后加入过量的盐酸产生标况下气体26.88L若
t1
t2
t3
无法确定
下列化学反应中硝酸只表现了氧化性的是
3 Cu + 8 HNO3（稀） ======= 3 Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O
CuO + 2 HNO3（稀） ======= Cu（NO3）2 + H2O
C.+ 4 HNO3（浓） ======= CO2 ↑ + 4 NO2↑ +2 H2O
3 Ag + 4 HNO3（稀） ======= 3 AgNO3 + NO↑ +2 H2O
某金属单质跟一定浓度的HNO3反应假定只有单一还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2
NO
2
NO
N
2
O
N
2
离子交换再生液中HNO3的浓度过高对树脂无大的影响
物质氧化性还原性的强弱不仅与物质的结构有关还与物质的浓度和反应温度等有关下列各组物质①Cu与HNO3
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某种单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
2
NH
4
NO
3
N
2
O
NO
某同学取一定量的AlFe混合物与2.0L极稀的HNO3充分反应假设HNO3的还原产物全部为铵盐在反应
下图是各种不同密度的硝酸与铁反应时相同温度主要还原产物的分布图下列叙述不正确的是
图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，则表示其浓度也越大
当还原剂和温度相同时，不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已
当硝酸溶液的密度为1.36g • mL
－1
时,能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是：2Fe+6HNO
3
=2Fe(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+3H
2
O
还原产物中NH
4
+
的物质的量分数随硝酸密度减少而增大
1:3的HNO3溶液此溶液的cHNO3为mol/l已知HNO3的c=1.42g/mlω =72% M
2
4
6
8
在3Cu＋8HNO3稀＝3CuNO32＋2NO↑＋4H2O反应中_______是氧化剂_______
Zn与稀HNO3反应的物质的量之比为5:12氧化产物为硝酸锌则HNO3被还原的产物为
NO
NO2
N2
N2O3
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
13克Zn投入500毫升1摩／升的HNO3溶液中二者均可反应完全下列说法错误的是
HNO3中每个N.原子都得到4个电子
HNO3的还原产物可能为N.2O.
HNO3的还原产物可能为HN4NO3
反应过程中HNO3共得到0.4摩电子
已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成FeNO33H2SO4和某一单一的还原产物若FeS和参与反应的
NO
NO
2
N
2
O
NH
4
NO
3
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Ⅰ常温下将某一元酸HA甲乙丙丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示实验编号HA的物质的量浓度mol·L－1NaOH的物质的量浓度mol·L－1混合后溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.120.1pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝101从甲组情况分析如何判断HA是强酸还是弱酸________________________________________________________________________2乙组混合溶液中cA－和cNa＋的大小关系是________A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________________________4分析丁组实验数据写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式cNa＋－cA－＝________mol·L－1Ⅱ某二元酸化学式用H2B表示在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－HB－H.＋＋B2－5在0.1mol·L－1的Na2B溶液中下列粒子浓度关系式正确的是________A.cB2－＋cHB－＝0.1mol·L－1B.cB2－＋cHB－＋cH2B.＝0.1mol·L－1C.cOH－＝cH＋＋cHB－D.cNa＋＋cOH－＝cH＋＋cHB－
醋酸是一种常见的弱酸1假如某醋酸溶液中cCH3COOH=0.10mol/LcH+=1.3×10-3mol/L则此时cCH3COO-约为mol/L计算此时醋酸的电离平衡常数写出计算过程[注:c平衡CH3COOH≈0.10mol/L水的电离可忽略不计]2为了探究镁条与盐酸醋酸反应时浓度或温度对反应速率观察镁条消失的时间的影响准备了以下化学用品0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的HCl溶液0.20mol·L－1与0.40mol·L－1的CH3COOH溶液4条镁条形状大小质量相同几支试管和胶头滴管酸液温度控制为298K.和308K.①酸液都取足量相同体积请你帮助完成以下实验设计表实验编号温度K盐酸浓度mol·L－1醋酸浓度mol·L－1实验目的a2980.20I.实验a和b是探究对镁与盐酸反应速率的影响II.实验a和c是探究对镁与盐酸反应速率的影响III.实验a和d是探究相同温度下相同浓度的盐酸醋酸与镁反应速率的区别b3080.20c2980.40d②若①中实验a镁条消失的时间是20s则镁条剩余质量与时间关系图如下图假设该反应温度每升高10℃反应速率是原来的2倍温度相同时醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2请在此图中大致画出实验b实验d的镁条剩余质量与时间关系曲线请注意必要的标注3镁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用依据镁的性质用途等回答下列问题已知①Mgs＋2H2Og===MgOH2s＋H2gΔH.1＝－441kJ·mol－1②H2Og===H2g＋O2gΔH.2＝＋242kJ·mol－1③Mgs＋O2g===MgOsΔH.3＝－602kJ·mol－1则氢氧化镁分解的热化学方程式是
在标准状况下将aLNH3完全溶于水得到V.mL氨水溶液的密度为ρg/cm3溶质的质量分数为w溶质的物质的量浓度为cmol/L下列叙述中正确的是①w＝×100%②c＝③向上述溶液中再加入V.mL水后所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入1.5V.mL同浓度稀盐酸充分反应后溶液中离子浓度大小关系为cCl－>cNH>cH＋>cOH－
某酸性工业废水中含有光照下草酸能将其中的转化为某课题组研究发现少量铁明矾即可对该反应堆起催化作用为进一步研究有关因素对该反应速率的影响探究如下1在25°C.下控制光照强度废水样品初始浓度和催化剂用量相同调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量作对比实验完成以下实验设计表表中不要留空格测得实验①和②溶液中的浓度随时间变化关系如图所示2上述反应后草酸被氧化为填化学式3实验①和②的结果表明实验①中时间段反应速率=用代数式表示4该课题组队铁明矾中起催化作用的成分提出如下假设请你完成假设二和假设三假设一起催化作用假设二假设三5请你设计实验验证上述假设一完成下表中内容除了上述实验提供的试剂外可供选择的药品有等溶液中的浓度可用仪器测定实验方案不要求写具体操作过程预期实验结果和结论
[化学——选修2化学与技术]15分将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一一般是先将海水淡化获得淡水再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品回答下列问题1下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________填序号①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钾溴镁等的提取工艺2采用空气吹出法从浓海水吹出Br2并用纯碱吸收碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3吸收1molBr2时转移的电子数为________mol3海水提镁的一段工艺流程如下图浓海水的主要成分如下离子Na＋Mg2＋Cl－SO浓度/g·L－163.728.8144.646.4该工艺过程中脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________产品2的化学式为__________1L.浓海水最多可得到产品2的质量为________g4采用石墨阳极不锈钢阴极电解熔融的氯化镁发生反应的化学方程式为________________________电解时若有少量水存在会造成产品镁的消耗写出有关反应的化学方程式____________________________________________________
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl-和等杂质提纯工艺路线如下已知碳酸钠的溶解度S.随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题1滤渣的主要成分为________________2趁热过滤的原因是________________________________________3若在实验室进行趁热过滤可采取的措施是_______________________写出1种4若母液循环使用可能出现的问题及其原因是_____________________________5已知Na2CO3·10H2OsNa2CO3s+10H2OgΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2OsNa2CO3·H2Os+9H2OgΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________
已知某纯碱试样中含有NaCl杂质为测定试样中纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验主要实验步骤如下①按图组装仪器并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水溶解得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U.型管的质量得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L.－1的硫酸直到不再产生气体时为止⑤从导管A.处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U.型管的质量得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到U.型管的质量基本不变为dg请填空和回答问题1在用托盘天平称量样品时如果天平的指针向左偏转说明2装置中干燥管B.的作用是3如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸测试的结果填偏高偏低或不变4步骤⑤的目的是5步骤⑦的目的是6该试样中纯碱的质量分数计算式为7还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数请简述一种不同的实验方法
氧化锌为白色粉末可用于湿疹癣等皮肤病的治疗纯化工业级氧化锌含有FeⅡMnⅡNiⅡ等杂质的流程如下:工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示:在本实脸条件下NiⅡ不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:1反应②中除掉的杂质离子是发生反应的离子方程式为加高锰酸钾溶液前若pH较低对除杂的影响是2反应③的反应类型为.过滤得到的滤渣中除了过量的锌外还有3反应④形成的沉淀要用水洗检验沉淀是否洗涤干净的方法是4反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZnOH2.取干操后的滤饼11.2g煅烧后可得到产品8.1g.则x等于
下列各选项所描述的两个量中前者一定大于后者的是
普通纸张的成分是纤维素在早期的纸张生产中常采用纸表面涂敷明矾的工艺以填补其表面的微孔防止墨迹扩散请回答下列问题1人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆破损严重威胁纸质文物的保存经分析检验发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关其中的化学原理是______为防止纸张的酸性腐蚀可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂该工艺原理的化学离子方程式为______2为了保护这些纸质文物有人建议采取下列措施①喷洒碱性溶液如稀氢氧化钠溶液或氨水等这样操作产生的主要问题是______②喷洒ZnC2H52ZnC2H52可以与水反应生成氧化锌和乙烷用化学离子方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______3现代造纸工艺常用钛白粉TiO2替代明矾钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分FeTiO3为原料按下过程进行的请完成下列化学方程式
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌菱锌矿的主要成分是ZnCO3并含少量的Fe2O3FeCO3MgOCaO等生产工艺流程示意如下1将菱锌矿研磨成粉的目的是_____2完成氧化除铁步骤中反应的离子方程式□FeOH2+□____+□_____==□FeOH3+□CI-3针铁矿Goethite是以德国诗人歌德Goethe名字命名的组成元素是FeO.和H.化学式量为89化学式是_______4根据下表数据调节滤液2的pH时理论上可选用的最大区间为______MgOH2ZnOH2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp5.6×—6.8×2.8×5工业上从滤液3制取MgO过程中合适的反应物是______选填序号K^S*5U.C#O%a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液6滤液4之后的操作依次为_____________过滤洗涤干燥7分析图中数据菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂二者发生如下化学反应CH32NNH2l+2N2O4l=2CO2g+3N2g+4H2OlⅠ1若将反应Ⅰ设计成原电池则正极的电极反应式为酸性电解质2火箭残骸中常现红棕色气体原因为N2O4g2NO2gⅡ当温度升高时气体颜色变深则反应Ⅱ为填吸热或放热反应3一定温度下反应Ⅱ的焓变为ΔH现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.若在相同温度下上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行平衡常数________填增大不变或减小反应3s后NO2的物质的量为0.6mol则0~3s内的平均反应速率vN2O4=________mol·L-1·s-14NO2可用氨水吸收生成NH4NO325℃时将amolNH4NO3溶于水溶液显酸性原因是_____用离子方程式表示向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______填正向不或逆向移动所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10—5mol·L-1
可逆反应aAs+bBgcCg+dDg△H==QKJ/mol.当其他条件不变时反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度T压强p的关系如右图所示以下判断正确的是
室温下将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示下列有关说法正确的是
垃圾是放错地方的资源工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝铁铜的合金制取硫酸铝溶液硝酸铜晶体和铁红Fe2O3实验方案如下1写出滤液A.中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式________________________________________________________________________2已知FeOH3沉淀的pH是3～4溶液C.通过调节pH可以使Fe3＋沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C.的pH的试剂是________填序号A.铜粉B.氨水C.氢氧化铜D.碱式碳酸铜3常温若溶液C.中金属离子均为1mol·L－1K.sp[FeOH3]＝4.0×10－38K.sp[CuOH2]＝2.2×10－20控制pH＝4溶液中cFe3＋＝_____________________________________此时________CuOH2沉淀生成填有或无4将20mLAl2SO43溶液与等物质的量浓度的BaOH2溶液70mL混合反应的离子方程式为__________________________________________________________________5在0.1L.的混合酸溶液中cHNO3＝2mol·L－1cH2SO4＝3mol·L－1将0.3mol的铜放入加热充分反应后被还原的HNO3的物质的量为________
物质t-BuNO2在正庚烷溶剂中发生如下反应t-BuNO22t-BuNO1当t-BuNO2的起始浓度c0为0.50mol·L-1时实验测得20℃时的平衡转化率α是65%列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=2一定温度下随着t-BuNO2的起始浓度增大其平衡转化率填增大不变或减小已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9若将反应溶剂正庚烷改成CCl4并保持t-BuNO2起始浓度相同则它在CCl4溶剂中的平衡转化率填大于等于或小于其在正庚烷溶剂中的平衡转化率3实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·mol-1活化能Ea=90.4kJ·mol-1下列能量关系图合理的是4该反应的ΔS0填＞＜或＝在填较高或较低温度下有利于该反应自发进行5随着该反应的进行溶液的颜色不断变化分析溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系即比色分析可以确定该化学反应的速率用于比色分析的仪器是A.pH计B.元素分析仪C.分光光度计D.原子吸收光谱仪6通过比色分析得到30℃时t-BuNO2浓度随时间的变化关系如下图所示请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况进行了如下实验[实验一]配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL0.2mol·L－1的醋酸溶液用0.2mol·L.－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题1配制250mL0.2mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒烧杯玻璃棒________和________2为标定某醋酸溶液的准确浓度用0.2000mol·L－1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下实验序号1234消耗NaOH溶液的体积mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为________保留小数点后四位[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH结果如下醋酸浓度mol·L－10.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题1根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________2从表中的数据还可以得出另一结论随着醋酸浓度的减小醋酸的电离程度将________填增大减小或不变[实验三]探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究请简述你的实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________
工业上用重铬酸钠Na2Cr2O7给晶后的母液含少量杂质Fe3＋生产重铬酸钾K2Cr2O7工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示1由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________2向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________3固体A.主要为________填化学式固体B.主要为________填化学式4用热水洗涤固体A.回收的洗涤液转移到母液______填ⅠⅡ或Ⅲ中既能提高产率又可使能耗最低
某一元弱酸用HA表示在水中的电离方程式是HAH.＋＋A.－回答下列问题1向溶液中加入适量NaA固体以上平衡将向___________________________________填正或逆反应方向移动理由是_______________________________________2若向溶液中加入适量NaCl溶液以上平衡将向____________填正或逆反应方向移动溶液中cA－将________填增大减小或不变溶液中cOH－将________填增大减小或不变3在25℃下将amol·L.－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合反应平衡时溶液中cNH＝cCl－则溶液显________性填酸碱或中用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K.b＝________________
0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如下图所示请回答下列问题1试确定200℃时固体物质的化学式______________要求写出推断过程2取270℃所得样品于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体该反应的化学方程式为______________把该黑色粉末溶解于稀硫酸中经浓缩冷却有晶体析出该晶体的化学式为_________其存在的最高温度是_____________3上述氧化性气体与水反应生成一种化合物该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________4在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成当溶液的pH=8时cCu2+=________________mol·L-1Kap[CuOH2]=2.2×10-20若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体使Cu2+完全沉淀为CuS此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1
铬是一种重金属铬超标对环境和人类有很大的危害高价态铬对人体的毒性非常强对肝肾等内脏器官和DNA造成损伤在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变等1某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋并进一步从废水中除去其流程图如下①气体A.是②在上述酸性溶液中生铁比纯铁产生Fe2＋的速率快原因是③将Cr3＋转化为CrOH3的离子方程式是2电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋其原理示意图如下①阳极附近溶液中Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式是②一段时间后试管底部出现沉淀解释生成沉淀的原因
H2O2在工业农业医药上都有广泛的用途1许多物质都可以做H2O2分解的催化剂一种观点认为在反应过程中催化剂先被H2O2氧化或还原后又被H2O2还原或氧化下列物质都可做H2O2分解的催化剂在反应过程中先被氧化后被还原的是aI.－bFe3＋cCu2＋dFe2＋2用碱性氢氧燃料电池合成H2O2具有效率高无污染等特点电池总反应为H2+O2+OH－＝H2O+HO2－写出正极反应式3H2O2是一种环境友好的强氧化剂电镀废水主要含Cu2＋Ni2＋还含少量Fe3＋Fe2＋Cr3＋等制备硫酸镍的一种流程如下①第ⅰ步加入H2O2反应的离子方程式②为测定NiSO4·nH2O的组成进行如下实验称取2.627g样品配制成250.00mL溶液准确量取配制的溶液25.00mL用0.04000mol·L.－1的EDTANa2H2Y标准溶液滴定Ni2+离子方程式为Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋消耗EDTA标准溶液25.00mL则硫酸镍晶体的化学式为
1电镀是将镀件与电源的极连接2化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层①若用铜盐进行化学镀铜应选用填氧化剂或还原剂与之反应②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示该镀铜过程中镀液pH控制在12.5左右据图中信息给出使反应停止的方法3酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤i中Cu2OH2CO3发生反应的化学方程式为②步骤ii所加试剂起调节pH作用的离子是填离子符号③在步骤iii发生的反应中1molMnO2转移2mol电子该反应的离子方程式为④步骤iv除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3＋＋NH4＋＋2SO42－＋6H2O=NH4Fe3SO42OH6↓＋6H＋过滤后母液的pH=2.0c=amol·L—1c=bmol·L—1c=dmol·L—1该反应的平衡常数K=用含abd的代数式表示
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放实验室用粉煤灰主要含Al2O3SiO2等制备碱式硫酸铝[Al2SO4xOH6－2x]溶液并用于烟气脱硫研究1酸浸时反应的化学方程式为____________________滤渣Ⅰ的主要成分为________填化学式2加CaCO3调节溶液的pH至3.6其目的是中和溶液中的酸并使Al2SO43转化为Al2SO4xOH6－2x滤渣Ⅱ的主要成分为________填化学式若溶液的pH偏高将会导致溶液中铝元素的含量降低其原因是__________________________用离子方程式表示3上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量其主要原因是________________________与吸收SO2前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的pH将________填增大减小或不变
下列过程或现象与水解无关的是
下列说法正确的是
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得硫单质有多种方法1将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发生如下反应S2－－2e－===Sn－1S＋S2－===S①写出电解时阴极的电极反应式________________②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质其离子方程式可写成__________________________2将H2S和空气的混合气体通入FeCl3FeCl2CuCl2的混合溶液中反应回收S.其物质转化如图所示①在图示的转化中化合价不变的元素是________②反应中当有1molH2S转化为硫单质时保持溶液中Fe3＋的物质的量不变需消耗O2的物质的量为________③在温度一定和不补加溶液的条件下缓慢通入混合气体并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS可采取的措施有________________3H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2若反应在不同温度下达到平衡时混合气体中各组分的体积分数如图所示H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________
碳酸钠是造纸玻璃纺织制革等行业的重要原料工业碳酸钠纯度约98%中含有Ca2+Mg2+Fe3+Cl-和等杂质提纯工艺路线如下已知碳酸钠的溶解度S.随温度变化的曲线如下图所示回答下列问题1滤渣的主要成分为________________2趁热过滤的原因是________________________________________3若在实验室进行趁热过滤可采取的措施是_______________________写出1种4若母液循环使用可能出现的问题及其原因是_____________________________5已知Na2CO3·10H2OsNa2CO3s+10H2OgΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2OsNa2CO3·H2Os+9H2OgΔH2=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式______________________________
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列叙述正确的是
草酸乙二酸可作还原剂和沉淀剂用于金属除锈织物漂白和稀土生产一种制备草酸含2个结晶水的工艺流程如下:回答下列问题1CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为2该制备工艺中有两次过滤操作过滤操作①的滤液是滤渣是过滤操作②的滤液是和滤渣是3工艺过程中③和④的目的是4有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制各草酸该方案的缺点是产品不纯其中含有的杂质主要是5结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定称量草酸成品0.250g溶于水用0.0500mol.L-1的酸性KMnO4溶液滴定至浅粉红色不消褪消耗KMnO4溶液15.00mL反应的离子方程式为列式计算该成品的纯度
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