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粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物．进行如下实验 ①取适量A进行铝热反应产物中有单质B生成．提示铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应 ②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•L﹣1盐酸中得溶液C． ③将①中得到的单质B和溶液C反应放出气体1.12L标准状况下同时生成溶液D还残留固体B． ④用KSCN溶液检验时溶液D不变色． 1反应①的产物中的单质B是反应方程为Al2O3+2Fe．若将单质B溶于盐酸中再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振荡可看到的现象为此过程用化学方程可以表示为． 2②所发生各反应的离子方程式是和． 3若溶液D的体积仍为0.15L则该溶液中cMg2+为cFe2+为．
1实验室还可以利用高锰酸钾制氯气其原理为2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若有15.8gKMnO4做氧化剂试计算参加反应盐酸的物质的量和被氧化的盐酸的质量． 2将6g的铁粉加入200mLFe2SO43和CuSO4的混合溶液中充分反应可以得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物．试计算原混合溶液中Fe2SO43的物质的量浓度．
铅蓄电池的充放电反应为Pbs+PbO2s+2H2SO4aq2PbSO4s+2H2O1 某铅蓄电池的正负极标记被磨损试用如困装置如图1设计实验识别出此铅蓄电池的正负极． 1将A接EB接FB电极出现现象电极反应式为说明F为正极． 2铅蓄电池工作时放电E电极的反应式为充电时该极与外接电源的极相连． 3若有0.2mol电子发生转移则正极消耗PbO2的物质的量是mol． 4如图2是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸． ①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸用导线将ab直接相连则滤纸出现色铅笔芯c点处的电极反应式为． ②若用KI﹣淀粉溶液浸湿滤纸用导线将ab与铅蓄电池的EF电极相连铅笔芯c点处出现蓝色则b接的是填“E”或“F”电极．
常温下某水溶液M中存在的粒子有Na+A2﹣HA﹣H+OH﹣H2O和H2A．根据题意回答下列问题 1H2A为填“强”或“若”酸向H2A溶液中加水会使的值填“增大”“减小”或“不变”． 2若M是由一种溶质组成的溶液则M的溶质可以是Na2A或． ①Na2A的水溶液pH填“＜”“＞”或“＝”7． ②向Na2A溶液中加人填字母可抑制其水解． A．氯化铵固体B．KOH固体C．水D．升高温度 ③已知KspCuA＝1.3×10﹣36向20mL1mo1•L﹣1Na2A溶液中加入10mL1mo1•L﹣1CuCl2溶液混合后溶液的Cu2+为mo1•L﹣1．忽略A2﹣的水解 3若溶液M由10mL1.00mo1•L﹣1H2A溶液与10mL1.00mo1•L﹣1NaOH溶液混合而成下列关于溶液M的说法正确的是填字母． A．cA2﹣+cHA﹣+cH2A＝1mo1•L﹣1 B．若溶液显酸性则cNa+＞cHA﹣＞cH+＞cA2﹣＞cOH﹣ C．离子浓度关系cNa++cH+＝cHA﹣+cA2﹣+cOH﹣ D.25℃时加水稀释后nH+与nOH﹣的乘积变大 4浓度均为0.1mo1•L﹣1的Na2ANaHA混合溶液中＝．

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