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已知xy为正实数则
若a＝log43则2a+2﹣a＝．
lg+2lg2﹣﹣1＝．
已知4a＝2lgx＝a则x＝．
若0＜x1＜x2＜1则
设a＝log3πb＝log2c＝log3则
解方程log43﹣x+log0.253+x＝log41﹣x+log0.252x+1．
瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是MnO2的过程中将其与浓盐酸混合加热产生了黄绿色气体． 1该反应的化学方程式为． 2反应中氧化剂是填化学式锰元素的化合价填“升高”或“降低”．若消耗了17.4gMnO2则生成标准状况下Cl2的体积是L转移电子的物质的量是mol． 3用此反应制得的氯气中常混有要收集到干燥纯净的氯气应使气体依次通过装有的洗气瓶后再收集．
已知a＝b＝log2c＝则
计算÷＝．
抗倒酯是一种植物生长调节剂其中间产物G的合成路线如图已知Ⅰ． Ⅱ． 1烃A的结构简式为C中含氧官能团的名称为． 2D为反式结构则D的结构简式为． 3试剂E的结构简式为D→F的反应类型为． 4写出F→G的化学方程式． 5C有多种同分异构体其中同时满足下列ab两个条件的C的同分异构体共有种不含立体异构．请写出其中同时满足abc三个条件C的所有同分异构体的结构简式不含立体异构． a．能发生银镜反应 b．分子呈链状结构分子中含有酯基和碳碳双键但不存在结构其中R1R2分别代表氢或其他基团 c．核磁共振氢谱有两组峰峰面积之比为11 6已知碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化．选用必要的无机试剂补全B→C的合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件 →．
已知实数xy满足ax＜ay0＜a＜1则下列关系式恒成立的是
lg+lg的值是．
利用水钴矿主要成分为Co2O3含少量Fe2O3A12O3MnOMgOCaOSiO2等可制多种化工试剂如图为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程已知①浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+Mg2+Ca2+等 ②沉淀I中只含有两种沉淀 ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表 1浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为． 2NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为． 3加入Na2CO3调pH至5.2目的是萃取剂层含锰元素则沉淀Ⅱ的主要成分为． 4操作I包括将水层加入浓盐酸调整pH为2﹣3过滤洗涤减压烘干等过程． 5粗产品中CoCl2•6H2O含量可通过以下方法测定称取一定质量的粗产品溶于水加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液过滤洗涤干燥后通过测定沉淀质量来计算CoCl2•6H2O的质量分数．若操作Ⅰ中因减压烘干使CoCl2•6H2O的结晶水减少则以此方法测得的CoCl2•6H2O质量分数与实际值相比填“偏高”“偏低”或“不变”． 6将5.49g草酸亚钴晶体CoC2O4•2H2O置于空气中加热受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质其质量如表所示经测定整个受热过程只产生水蒸气和CO2气体则290～320℃温度范围剩余的固体物质化学式为．已知CoC2O4•2H2O的摩尔质量为183g•mol﹣1
氮氧化物主要为NO和NO2是大气污染物如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一． 1用尿素[CONH22]吸收氮氧化物是一种可行的方法． ①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体该反应的化学方程式为用尿素溶液也可吸收氮氧化物研究表明氮氧化物气体中NO的体积分数越大总氮被还原率越低可能的原因是． ②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3在恒定温度下使其发生反应2NH3g+CO2g⇌CONH22s+H2Og并达到平衡混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示则A点的v正CO2填“＞”“＜”或“＝”B点的v逆H2O原因是． 2已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下 2NOg+O2g═2NO2g△H1＝akJ•mol﹣1 NOg+O3g═NO2g+O2g△H2＝bkJ•mol﹣1 6NO2g+O3g═3N2O5g△H3＝ckJ•mol﹣1 则反应4NO2g+O2g═2N2O5g的△H＝kJ•mol﹣1． 3氮氧化物也可用碱溶液吸收．若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收只生成一种盐则该盐的化学式为已知常温下KaHNO2＝5×10﹣4则反应HNO2aq+NaOHaq⇌NaNO2ag+H2O1的平衡常数K＝相同物质的量浓度的HNO2NaNO2混合溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
函数y＝的图象大致是
设a＞0a≠1t＞0比较与loga的大小并证明你的结论．
若函数fx＝2|x﹣a|a∈R满足f1+x＝f1﹣x且fx在[m+∞上单调递增则实数m的最小值等于．
计算log2＝＝．

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