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放电时，溶液中H+向PbO2电极迁移
放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7g
充电时，电解质溶液的pH增大
充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
PbO2得电子，被氧化 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g 电池放电时，电流是由PbO2经外电路流向Pb 电池放电时，溶液酸性增强
PbO2是电源的负极 负极的电极反应式为：Pb+SO42- -2e- =PbSO4 电池放电时，溶液的pH增大 电池放电时，PbO2得电子，被氧化
充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变 充放电时，溶液的导电能力变化不大 放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋ 充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
充放电时，溶液中Pb2＋浓度保持不变 充放电时，溶液的导电能力变化不大 放电时的负极反应式为：Pb－2e－＝Pb2＋ 充电时的阳极反应式为：Pb2＋＋4OH－＋2e－＝PbO2＋2H2O
在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO
(aq) -2e－＝PbSO4(s) 在放电时，该电池的负极材料是铅板 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SO(aq)
d极为阴极 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2(s) ＋ 4H.＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ ＝PbSO4 (s) ＋2H2O (l) 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中 共产生气体3.36 L(标准状况下)
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次性电池 电池放电时，溶液酸性增强
放电时正极PbO2和负极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为PbO2，负极转变为Pb，并且电解液相对密度变小； 充电时PbSO4正极转变为Pb，负极转变为PbO2，并且电解液相对密度变小 放电时负极PbO2和正极Pb均生成PbSO4，并且电解液相对密度变小；
放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4 充放电时，溶液的导电能力变化不大 以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L 充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O
放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 放电时电解质溶液中的H.＋向正极移动 充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) ＋ 2e－ == Pb(s) ＋ SO42－(aq) 充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大
电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 电池放电时，电池负极周围溶液c（H+）不断增大 电池充电时，阴极反应为：Pb-2e―+SO
PbSO4 电池充电时，电池正极和电源的正极相连接
放电时负极反应式为Pb – 2e- + SO42- = PbSO4 充放电时，溶液的导电能力变化不大 以该电池电解NaCl溶液时，当消耗207gPb时，在阳极生成Cl222.4L 充电时的阳极反应式为Pb 2+ + 2e- + 4OH- = PbO2 +2H2O
放电时电解液的密度不断增大 放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2 充电时Pb极与外电源的负极相连 充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应
放电时：电子流动方向由A.到 B.放电时：正极反应是Pb―2e―+SO42― PbSO4 充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 充电时，阳极反应是PbSO4－2e―+2H2O PbO2+SO42―+4H+
在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +
（aq）= PbSO4(s) +2e— 在放电时，该电池的正极材料是PbO2 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ （aq）
PbO2是电池的负极 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） 铅蓄电池属于一次电池 电池放电时，溶液酸性增强
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