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H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA－
H++A2- 常温下，NH4HA溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+) = 2c(A2－) 相同条件下，体积相等、pH相等的盐酸与H2A溶液中和NaOH的量相等 0.0l mol·L-l的NaHA溶液pH＞2
HA为强 该混合溶液的pH=7.0 
该混合溶液中c(Aˉ)+c(Y)=c(Na+) 图中X.表示HA，Y.表示OH-，Z.表示H+
为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na2A溶液中：c(A2-)+c(HA-)+ c(H2A.)= 0.1mol/L 常温下，将pH=3的H2A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
常温下，将pH=3的H2A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na+)-c(HA－)-c(A2－)=10－5-10－9
常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) 常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L： c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－) 常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
的值减小到原来的
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
粒子(H2A.HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.H2A的电离方程式：H2A
H.＋＋HA－ pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) Na2A溶液中必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A.)，各粒子浓度均大于0
－，下列叙述不正确的是( )。 A.溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(A－)减小 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大
元素的有关微粒的物质的量变化如下图。根据图示判断，下列说法正确的是 
A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H+＋HA-、HA-
H+＋A.2- 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+)＋c(HA-)＋2c(H2A)＝c(A2-)＋2c(OH-) 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(OH-)
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
－，下列叙述不正确的是 A. 溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝ c(OH－)＋ c(A－) 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则混合物中 c(Na+)=c(A－)+c(HA)=0.1mol/L
c（A-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） c（HA）+c（A-）=2c（Na+） c（Na+）＞c（Cl-）＞c（A-）＞c（H+）
稀释前，c(HB) > c(HA)=0.01 mol·L-1 HB的电离方程式为HB = H++B- NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) NaA.NaB的混合溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB)
常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中
的值增大到原来的100倍 常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积恰好反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋) 常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
常温下，将pH=3的盐酸与pH=b的氨水等体积混合，混合液pH=7，则b<11 pH=11的Na2CO3溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度均降低 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 0.1mol/L酸HA与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后pH>7，则c（Na+）=c（A.－）+c（HA）=0.1mol/L
M.点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L N.点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－) 若N.点溶液pH =4.2，则Ka2(H2A.)的数量级为10−4 V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)
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