一定条件的密闭容器中4NH3g＋5O2g=4NOg＋6H2OgΔH.＝－905.9kJ·mol

4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ 平衡时v_正(O₂)＝

v_逆(NO) 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

达到化学平衡时，v_正（O₂）=v_逆（NO）若单位时间内生成2 mol NO的同时消耗2 mol NH₃。 NH₃、O₂ 、NO、H₂O在容器中共存 c(NH₃)保持不变

达到化学平衡时，v_正（O₂）=v_逆（NO）若单位时间内生成2 mol NO的同时消耗2 mol NH₃。 NH₃、O₂ 、NO、H₂O在容器中共存 c(NH₃)保持不变

0.04 mol/（L.·s） 0.06 mol/（L.·s） 0.6 mol／（L.·s） 0.8 mol／（L.·s）

4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ 平衡时v_正(O₂)=4/5v_逆(NO) 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ 平衡时v_正（O₂）=

v_逆（NO）平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

）容器内压强增大（）原平衡不受影响（）正反应速率增大（）NO浓度降低

4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ 平衡时，v_正(O₂)= v_逆(NO) 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O) 达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4∶5∶4∶6 混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH₃，则反应达到平衡状态

(NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g) 2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g) MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g) 2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g)

容器内压强增大原平衡不受影响正反应速率增大 NO浓度降低

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)+O₂(g) MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)

NH₃的消耗速率等于NH₃的生成速率混合气体的密度保持不变 NO的物质的量保持不变 NH₃和O₂的浓度不再变化

容器内的压强增大
  原平衡不受影响
  正反应速率减小
  NO的浓度不变

达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O) 达到化学平衡时，NH₃、O₂、NO、H₂O物质的量之比为4∶5∶4∶6 混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH₃，则反应达到平衡状态

4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ 平衡时5v_正(O₂)＝4v_逆(NO) 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

一定条件的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) =4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH.＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述不正确的是