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在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H.＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到...
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高中化学《哈师大附中高三上学期第三次月考 化 学 试 题及答案》真题及答案
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH＝
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正
甲、乙、丙、丁
乙、甲、丙、丁
乙、甲、丁、丙
丁、丙、乙、甲
在一密闭的2L.容器中装有4molSO2和2molO2在一定条件下开始反应2min末测得容器中有1.
在常压和500℃时把O2和SO2按1∶2体积比混合如果混合前O2为10mol平衡混合气体中SO3占总
如图所示两个连通容器用活塞分开标准状况下左右两室体积相同各充入一定量气体打开活塞充分混合后恢复到标准
SO2和H2S
SO2和NO2
O2和SO2
HCl和NH3
SO2常用于制硫酸其中一步重要的反应为2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＜0若向一个2L.的密闭
将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中在一定条件下反应2SO2g+O2g2SO3g
混合气体的压强不再变化
混合气体的总质量不再变化
每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一1将0.100molSO2g和0.0
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2∶nO2∶nSO3＝2∶3∶4缩小体积反应再次
0.4mol
0.6mol
0.8mol
1.2mol
已知2SO2g＋O2g??2SO3gΔH＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的密
已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=−197kJ·mol向同温同体积的三个密闭容器中分别充入气体
容器内压强 p：p甲=p丙>2p乙
SO3 的质量 m：m甲=m丙>2m乙
c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
反应放出或吸收热量的数值 Q.：Q.甲=Q.丙>2Q.乙
硫酸是重要的化工原料二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一将0.100molSO2g和0.06
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按正反应速率由大到小排列顺序正确的是
甲乙丙丁
乙甲丙丁
乙甲丁丙
丁丙乙甲
将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中在一定温度和催化剂作用下反应达到平衡SO3为
小于0.15mol
0.15mol
0.3mol
大于0.15mol，小于0.3mol
一定温度下反应2SO2+O22SO3达到平衡时nSO2:nO2:nSO3=2:3:4压缩容器体积反应
已知2SO2g＋O2g2SO3gΔH.＝－196.64kJ·mol－1在一定温度下向一固定容积的
在500℃101KPa条件下将amolSO2与bmolO2充入一容积可变的密闭容器中达到平衡时SO3
300℃时将2molSO21molO2混合于2L的恒容密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g
将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气忽略CO2放入一定体积的密闭容器中550℃时在催化剂作用下
向四个体积相同的密闭容器甲乙丙丁中分别充入一定量的SO2和O2开始反应时按反应速率由大到小排列顺序正
甲、乙、丙、丁
乙、甲、丙、丁
乙、甲、丁、丙
丁、丙、乙、甲
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将4mol
一定条件下存在反应COg＋H2OgCO2g＋H2g其正反应放热现有三个相同的2L恒容绝热与外界没有热量交换密闭容器ⅠⅡⅢ在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O700℃条件下开始反应达到平衡时下列说法正确的是
T.℃时
密闭容器中进行下列反应Mg＋NgRg＋2L.如图所示R%是R.的体积分数t是时间下列关于该反应的分析正确的是
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究该反应原理进行如下实验在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2在500℃下发生发应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og实验测得CO2和CH3OHg的物质的量n随时间变化如下图1所示1从反应开始到平衡氢气的平均反应速率vH2＝_______________500℃达平衡时CH3OHg的体积分数为图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图则该反应的正反应为反应填放热或吸热2下列措施中不能使CO2的转化率增大的是________________A.在原容器中再充入1molH2B.在原容器中再充入1molCO2C.缩小容器的容积D.使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出3下列措施能使nCH3OH/nCO2增大的是A.升高温度B.恒容充入1molHeC.将水蒸气从体系中分离出D.缩小容器容积增大压强E.恒压充入1molHe
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应Cs＋CO2g2COg平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示已知气体分压p分＝气体总压p总×体积分数下列说法正确的是
某温度时在2L.密闭容器中气态物质X.和Y.反应生成气态物质Z.和W.它们的物质的量随时间的变化如下表所示t/minX/molY/molZ/molW/mol02.001.000.000.0011.800.800.200.1031.500.500.500.2551.300.300.700.3591.100.100.900.45101.100.100.900.45141.100.100.900.451体系中发生反应的化学方程式是____________2列式计算该反应在0～3min时间内产物W.的平均反应速率________________3该反应达到平衡时反应物Y.的转化率α等于____________________________4如果该反应是放热反应改变实验条件温度压强催化剂得到Z.随时间变化的曲线①②③如右图所示则曲线①②③所对应改变的实验条件分别是①________②________③________
甲醚CH3OCH3是无色气体可作为一种新型能源由合成气组成为H2CO和少量CO2直接制备甲醚其中主要过程包括以下四个反应均为可逆反应①COg+2H2g=CH3OHg△H1=—90.1kJ·mol-1②CO2g+3H2g=CH3OHg+H2Og△H2=—49.0kJ·mol-1水煤气变换反应③COg+H2Og=CO2g+H2g△H3=—41.1kJ·mol-1甲醚合成反应④2CH3OHg=CH3OCH3g+H2Og△H4=—24.5kJ·mol-11由H2和CO直接制备甲醚另一产物为水蒸气的热化学方程式为2一定温度下在恒容密闭容器中进行反应①下列描述能说明反应到达平衡状态的是a容器中气体平均相对分子质量保持不变b容器中气体密度保持不变cCH3OHg浓度保持不变dCH3OHg的消耗速率等于H2g的消耗速率3一定温度下将8molCH3OHg充入5L密闭容器中进行反应④一段时间后到达平衡状态反应过程中共放出49kJ热量则CH3OHg的平衡转化率为该温度下平衡常数K=该温度下向容器中再充入2molCH3OHg对再次达到的平衡状态的判断正确的是aCH3OHg的平衡转化率减小bCH3OCH3g的体积分数增大cH2Og浓度为0.5mol·L-1d容器中的压强变为原来的1.25倍4甲醚—氧气燃料电池具有启动快效率高等优点其能量密度高于甲醇燃料电池若电解质为酸性甲醚—氧气燃料电池的负极反应为消耗2.8L标准状况氧气时理论上流经外电路的电子mol
已知反应Xg+2Yg2Zg现将X.和Y.气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中并加压到3×107Pa时达到平衡状态此时反应物生成物的物质的量之比为6∶1则此时反应于图中的温度应为
一定温度下两个恒容密闭容器中分别发生反应①H2g＋I.2g2HIg;②C.s＋H2OgCOg＋H2g下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2g＋Cs2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[nH2/nC02]充入H2和C.02在一定条件下发生反应2C02g+6H2gC2H4g+4H20g△H.C.02的平衡转化率aC02与温度的关系如下图所示下列说法正确的是
右图曲线a表示放热反应X.g+YgZg+Mg+Ns进行过程中X.的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件使反应过程按b曲线进行可采取的措施是
在恒温下的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g已经达到平衡状态的标志是
用CO合成甲醇CH3OH的热化学方程式为COg+2H2gCH3OHgΔH＜0按照相同的物质的量投料测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示下列说法正确的是
某反应的反应过程中能量变化如图所示图中E1表示正反应的活化能E2表示逆反应的活化能.下列有关叙述正确的是
在2L.密闭容器中进行反应mXg＋nYgpZg＋qQg式中mnpq为化学计量数在0～3min内各物质物质的量的变化如下表所示物质时间X.Y.Z.Q.起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内vQ＝0.075mol/L·min＝1试确定以下物质的相关量起始时nY＝nQ＝________2方程式中m＝________n＝p＝q＝3用Z.表示2min内的反应速率
某同学在三个容积相同的密闭容器中分别研究三种不同条件下化学反应2XgYg+Wg的进行情况其中实验ⅠⅡ控温在T1实验Ⅲ控温在T2它们的起始浓度均是cX.=1.0mol·L-1cY.=cW.=0测得反应物X.的浓度随时间的变化如图所示下列说法不正确的是
在某容积一定的密闭容器中有下列可逆反应Ag+BgxCg有图Ⅰ所示的反应曲线试判断对图Ⅱ的说法中正确的是T表示温度P表示压强C%表示C的体积分数
已知甲为恒压容器乙为恒容容器发生反应2NO2gN2O4g△H＜0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是
下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一1汽车尾气净化的主要原理为2NOg+2COg2CO2g+N2g在密闭容器中发生该反应时cCO2随温度T.催化剂的表面积S.和时间t的变化曲线如下图所示据此判断①该反应的ΔH0填>或S2在上图中画出cCO2在T1S2条件下达到平衡过程中的变化曲线④若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填代号2已知CO2g＋3H2g===CH3OHg＋H2OgΔH12COg＋O2g===2CO2gΔH22H2g＋O2g===2H2OgΔH3则反应COg＋2H2g===CH3OHg的ΔH.＝___3某实验小组用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液和30mL0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定实验数值结果比57.3kJ/mol偏小产生此实验偏差的原因可能是填字母a.实验装置保温隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
反应m
反应2Ag2Bg+Eg正反应为吸热反应达到平衡时要使正反应速率降低
热化学方程式C.s＋H2OgCOg＋H2g△H.＝+131.3kJ/mol表示
对于下列反应2SO2+O22SO3如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________26分如右图表示在密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH
活性炭可用于处理大气污染物NO在1L.密闭容器中加入NO和活性炭无杂质生成气体E.和F.当温度分别在T.1℃和T.2℃时测得平衡时各物质的物质的量如下表1请结合上表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________________________2上述反应在T.1℃时的平衡常数为K.1在T.2℃时的平衡常数为K.2①计算K.1＝__________②根据上述信息判断T.1和T.2的关系是__________A.T.1>T.2B.T.1
某温度下在一容积可变的容器中反应2Ag+Bg2Cg达到平衡时
在固定体积的密闭容器中进行如下反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程某一时刻SO2O2SO3浓度mol•L－1分别为0.20.10.2达到平衡时浓度可能正确的是
对于可逆反应N2g+3H2g2NH3g△H＜0下列研究目的和示意图相符的是
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