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已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=―Q1kJ・mol―1 CH3OH(g)=CH3OH(l) △H2=―Q2kJ・mol―12CH3OH(g)+3O2 = 2CO2(g)+4H2O(...

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同温同压下下列各热化学方程式中反应热数值最小的均为吸热反应

2A(g)＋ (g)＝2C(l)；△H.＝＋Q₁kJ・mol^－¹B.2A(g)＋B.(g)＝2C(g)；△H.＝＋Q₂kJ・mol^－¹ 2A(l)＋B.(l)＝2C(g)；△H.＝＋Q₃kJ・mol^－¹ 2A(l)＋B.(l)＝2C(l)；△H.＝＋Q₄kJ・mol^－¹

强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可以表示为OH-aq+H+aq=H2OlΔH=-55.9kJ・mol

Q₁=Q₂=Q₃ Q₂>Q₁>Q₃
Q₂>Q₃>Q₁ Q₁>Q₂>Q₃

不管化学过程是一步完成还是分几步完成这个过程的热效应是相同的已知H2Og=H2OlΔH1=Q1kJ・

Q₁+Q₂+Q₃ 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）
0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃ 1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃

相同温度下有下列三个热化学方程式12H2l+O2g===2H2Ol△H1=-Q1kJ•mol-122

Q₁=Q₂3 Q₂> Q₁>Q₃　 Q₃> Q₂> Q₁ Q₁=Q₂=Q₃

已知H2g+Cl2g=2HClg△H.=184.6kJ・mol-1则反应HClg＝H2g+Cl2g的

+184.6kJ・mol^-1 92.3kJ・mol^-1 369.2kJ・mol^-1 +92.3kJ・mol^-1

已知CH4g+2O2g==CO2g+2H2O1△H1=―Q1KJ/mol2H2g+O2g==2H2O

放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ 放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ △H2 <△H3

已知下列热化学方程式Zns+1/2O2g=ZnOsΔH1=-351.1kJ・mol-1Hgl+1/2

-441.8kJ・mol^-1 -254.6kJ・mol^-1
-438.9kJ・mol^-1 -260.4kJ・mol^-1

已知H2gC2H4g和C2H5OHl的燃烧热分别是-285.8kJ・mol-1-1411.0kJ・m

-44.2kJ・mol^-1 +44.2kJ・mol^-1 -330kJ・mol^-1 +330kJ・mol^-1

已知H2gC2H4g和C2H5OH1的燃烧热分别是285.8kJ・mol-11411.0kJ・mol

-44.2kJ・mol^-1 +44.2kJ・mol^-1　 -330kJ・mol^-1 +330kJ・mol^-1

同温同压下下列各热化学方程式中反应热数值最小的是

2A(l)+B(l)=2C(g) △H.=+Q₁kJ・mol^－¹ 2A(g)+B(g)=2C(g) △H.=+Q₂kJ・mol^－¹ 2A(g)+B(g)=2C(l) △H.=+Q₃kJ・mol^－¹ 2A(l)+B(l)=2C(l) △H.=+Q₄kJ・mol^－¹

已知①2Cs+O2g＝2COg△H1＝-221.0kJ・mol-1②2H2g+O2g=2H2Og△H

+262.6kJ・mol^-1 -131.3kJ・mol^-1
-352.3kJ・mol^-1 +131.3kJ・mol^-1

已知H2g＋Cl2g＝2HClg△H.＝184.6kJ・mol-1则其逆反应HClg＝H2g＋Cl2

＋184.6kJ・mol^-1 －92.3kJ・mol^-1 369.2kJ・mol^-1 ＋92.3kJ・mol^-1

已知CH4g+2O2g==CO2g+2H2O1△H1=―Q1KJ/mol2H2g+O2g==2H2O

放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol 　放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol △H2 > △H3 　　　　　　　　　　　　 △H2 <△H3

已知H2Og==H2OlΔH1＝－Q1kJ·mol-1CH3OHg==CH3OHl△H2＝－Q2kJ

Q1＋Q2＋Q3 0.5Q3－Q2＋2Q1 0.5Q3＋Q2－2Q1 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

已知下列热化学方程式1CH3COOH1+2O2g=2CO2g+2H201△Hl=-870.3kJ・m

488.3kJ・mol^-1 -244.15kJ・mol^-1 -488.3kJ・mol^-1 244.15 kJ・mol^-1

已知下列热化学方程式①Cs+1/2O2g=COgΔH1=-110.35kJ・mol-1②COg+1/

+172.22kJ・mol^-1 -172.22kJ・mol^-1
+392.92kJ・mol^-1 -392.92kJ・mol^-1

已知热化学方程式2H2Ol=2H2g+O2gΔH1=+571.6kJ・mol-1和2H2g+O2g=

②和⑤ ①和③
②和④ ②和③

下列Q1>Q2的是

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ∆H₁=-Q1KJ/mol ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)∆H₂=-Q2KJ/mol C₍_金刚石₎+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₁ =-Q1KJ/mol ， C₍_石墨₎+O₂(g)= CO₂(g)∆H₂ =-Q2KJ/mol S(s)+O₂(g)=SO₂(g)∆H₁ =-Q1KJ/mol ， S(g)+O₂(g₎=SO₂(g)∆H₂ = -Q2KJ/mol C₍_金刚石₎+0.5O₂(g)=CO(g)∆H₁ =-Q1KJ/mol ， C₍_金刚石₎+O₂(g)=CO₂(g)∆H₂ = -Q2KJ/mol

已知①Cs+1/2O2g=COgΔH1=-110.5kJ・mol-1②Cs+O2g=CO2gΔH2=

-283.01kJ・mol^-1 +172.51kJ・mol^-1
+283.01kJ・mol^-1 +504.00kJ・mol^-1

已知下列热化学方程式1CH3COOHl+2O2g=2CO2g+2H2Ol△H.1=-870.3kJ・

488.3 kJ・mol^-1 -244.15 kJ・mol^-1 244.15kJ・mol^-1 -488.3kJ・mol^-1

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