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下列离子方程式正确的是
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高中化学《2010届高三化学一轮复习——离子反应》真题及答案
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写出下列化学方程式或离子方程式1钠与氧气在常温下反应化学方程式___________________
下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A
B
C
D
写出下列反应方程式①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式②碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式
书写方程式①NaHCO3的电离方程式②H2S的电离方程式③Na2S水解的离子方程式④KAlSO42水
写出下列反应的离子方程式①硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式____________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
写出下列反应的离子或化学方程式1写出氢氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式2写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子
下列反应的离子方程式正确的是
浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
钠与
溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
将
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式1用氢氧化钠除去氧化镁中的氧化铝离子方程式________
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
按要求写出下列离子方程式每题2分1写出铜和稀硝酸反应的离子方程式2写出向CaHCO32溶液中加入过量
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1用稀硫酸清除铁锈Fe2O.3写出离子方程式2FeCl3溶液中加
写出下列离子方程式1Na3PO4水解的离子方程式2H2SO3的电离方程式3CuCl2水解的离子方程式
只用一种试剂即可除去下列各物质中的杂质括号内为杂质试写出所用试剂及有关反应的离子方程式1BaCl2H
写下列离子方程式1写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式______________2
写出下列反应的离子方程式①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式___________________
写出下列反应的离子方程式或化学方程式1BaOH2与H2SO4反应离子方程式2Fe与HCl反应离子方程
按要求写出下列试剂的化学式或反应的离子方程式1除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3所用试剂为__
用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质并写出离子方程式1BaCl2HCl试剂___离子方程式_
按要求书写下列方程式1CaClO2的电离方程式___________________________
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下列离子方程式正确的是
下列各种情况下可以大量共存的离子组是
某溶液中可能含有Na＋Ca2＋Br－CO32－I.－SO32－六种离子中的几种①在该溶液中滴加足量氯水后有气泡产生溶液呈橙黄色②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是
现有H2SO4BaOH2Na2CO3和氯水四种溶液有如图所示的相互关系图中每条线段两端的物质可以发生化学反应下列推断合理的是
某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验按照图甲连接好线路发现灯泡不亮而按照图乙连接好线路发现灯泡亮了由此得出的以下结论中正确的是
下列说法正确的是
PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－本身被还原为Pb2+取一支试管加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液下列说法错误的是
对于反应O2+I-+H+―I2+O2+H2O未配平下列说法正确的是
下列物质间的转化可由一步反应完成的是
下列离子方程式书写错误的是
现有两瓶溶液新制饱和氯水和亚硫酸下列方法或试剂必要时可加热能用于鉴别它们的是①观察颜色②石蕊试剂③品红溶液则可选用
某溶液中含有Mg2+Fe2+Al3+和五种离子若向其中加入过量的BaOH2溶液微热并搅拌再加入过量的氢碘酸溶液中大量减少的离子有
下列离子方程式正确的是
将1gH2和4gO2混合点燃充分反应放出71.45kJ热量同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
物质发生化学变化时反应前后肯定不发生变化的是①电子总数②原子总数③质子总数④物质的总质量⑤物质的总能量⑥物质的种类
能源是国民经济发展的重要基础我国目前使用的能源主要是化石燃料1在25℃101kPa时16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ则CH4燃烧的热化学方程式是2已知C.s+O2gCO2gΔH.＝－437.3kJ•mol－1H2g+O2gH2OgΔH.＝－285.8kJ•mol－1COg+O2gCO2gΔH.＝－283.0kJ•mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是C.s+H2OgCOg+H2gΔH.＝kJ•mol－1
多硫化钠Na2Sx在结构上与Na2O2FeS2等有相似之处Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl反应中Na2Sx与NaClO的量之比为116则x值是
下列离子方程式书写正确的是
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g/mL的溶液试计算1在标准状况下产生氢气的体积是多少2所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少
0.1mol某固体MNO32加热分解2MNO32=2MO+4NO2↑+O2↑将产生的气体用排水法收集在标准状况下收集到的气体的体积接近
已知CrOH3在碱性较强的溶液中将生成[CrOH4]-铬的化合物有毒由于+6价Cr的强氧化性其毒性是+3价Cr毒性的100倍因此必须对含铬的废水进行处理目前研究和采用的处理方法主要有方法一还原法在酸性介质中用FeSO4NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr具体流程如下有关离子完全沉淀的pH.如下表FeOH2FeOH3CrOH3Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31完全沉淀的pH9.03.25.6请回答下列问题1在②中调节pH的范围至为最好填序号A.3～4B.6～8C.10～11D.12～142若在①使FeSO4适当过量空气适量使Fe2+与Fe3+的比例恰当时可产生具有磁性组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物变废为宝则控制空气适量的目的是使铁氧体分离出来较简便的方法是方法二电解法将含+6价Cr的废水放入电解槽内用铁作阳极加入适量的氯化钠进行电解阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成FeOH3和CrOH3沉淀除去3写出此阴极反应的电极方程式现用上法处理1×104L.含铬+6价78mg/L.的废水电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg
下列叙述正确的是
根据反应2H2S+O2=2S↓+2H2O4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Ns2SO4+2H2ONa2S+I2=2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱判断正确的是
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示回答下列问题1若E1=215kJ・mol-1E2=625kJ・mol-1则该反应的热化学方程式为2当反应达到平衡时降低温度A.的转化率填增大减小或不变原因是3该反应的平衡常数表达式为K=升高温度平衡常数K填增大减小不变或可能增大也可能减小4在反应体系中加入催化剂反应速率增大则用字母代号填空A.E1减小E2减小反应热不变B.E1减小E2减小反应热减小C.E1减小E2增大反应热减小D.E1增大E2增大反应热增大5在一个容积不变的容器中加入一定量的A.和B.发生上述反应下列图像符合该反应的是____填序号图中v是速率∅为气体D.的体积分数T.为温度
下列离子方程式书写正确的是
化学实验中常将溶液或试剂酸化下列酸化处理的措施中正确的是
下列各项操作中不发生先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是①①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式NO3－+4H++3e→NO+2H2OKMnO4Na2CO3Cu2OFe2SO43四种物质中的一种物质甲能使上述还原过程发生1写出并配平该氧化还原反应的方程式2反应中硝酸体现了性质3反应中若产生0.2mol气体则转移电子的物质的量是mol4若1mol甲与某浓度硝酸反应时被还原硝酸的物质的量增加原因是
学生甲和学生乙完成了下列实验其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙
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溶液反应的离子方程式：
溶液与
溶液反应的离子方程式：
通入碳酸钠溶液直至过量的离子方程式：
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