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溶液电解能力的快慢 溶液导电能力的快慢 溶液电解能力的大小 溶液导电能力的大小
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
NaOH溶液的导电能力一定比N.氨水的导电能力强 电解质溶液的导电过程实质上是电离过程，是物理变化 在水中加酸溶液或者碱溶液都会抑制水的电离 虽然Cl2、SO2的水溶液能导电，但是两者却是非电解质
0.2mol.L-1NaCl溶液 0.15mol.L-1MgCl2溶液 0.2mol.L-1BaCl2溶液 0.25mol.L-1HCl溶液
CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 液溴不导电，所以液溴是非电解质 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
没有本质区别 只由浓度决定 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 导电性强的溶液中，自由移动的电子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动离子数目多
开始时，导电能力肯定最强 当沉淀为最大值时，导电性最弱
先变强，后变弱 逐渐变弱
CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
BaSO4不溶于水，其溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
液溴不导电，所以溴是非电解质
强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
NaCl固体可导电 NaHSO4溶于水电离出H+，则NaHSO4属于酸 HCl溶于水能导电，但液态HCl不能导电 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数 目多
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
导电能力强的溶液不一定是浓溶液
相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多
相同温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强
强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡 导电能力强的溶液其溶质是强电解质 溶质为同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同 强电解质为液态时,有的导电,有的不导电
强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。 在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质； 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同。 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电。
开始时，导电能力肯定最强 当沉淀为最大值时，导电性最弱
先变强，后变弱 逐渐变弱
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
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