你可能感兴趣的试题
难溶于水的电解质一定是弱电解质 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 易溶于水的电解质一定是强电解质 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 电解质和非电解质都是化合物、纯净物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
水溶液导电性的强弱 水溶液中离子浓度的大小 离子化合物还是共价化合物 电解质溶于水后是完全电离还是部分电离
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同 电离常数(K.)越小，表示弱电解质电离能力越弱 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K.)不同
液态HC1和液态H2O中都不存在离子 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X－，因此HX是一种强电解质
对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变 弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离 电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱 对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而
液态HC1和液态H2O中都不存在离子 室温下，硫酸溶液的pH—定小于醋酸溶液 二种弱电解质在一定条件下可以相互反应生成强电解质 NaX在水中的电离方程式为NaX=Na++X-，因此HX是一种强电解质
电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差 同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大 升高温度，弱电解质的电离程度减小 弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断
判断共价化合物的依据：是否含有共价键 判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小 反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 常温下，反应C.(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H.＜O.
）单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫 （ ）胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气 （ ）明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜 （ ）冰醋酸、__、硫酸钡、氢硫酸、乙醇
烧碱是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡 将水加热，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw变大 向溶液中加酸、加碱都能抑制水的电离 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
在水中的溶解度 溶液的导电能力 在水中的电离程度 化学键的类型
没有本质区别 只由浓度决定 强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱 导电性强的溶液中，自由移动的电子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动离子数目多
水溶液导电性的强弱 水溶液中离子浓度的大小 离子化合物还是共价化合物 电离平衡常数的大小
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 强电解质水溶液导电能力强，弱电解质水溶液导电能力弱
MgO在熔化状态下全部电离，是弱电解质 具有极性键的共价化合物都是强电解质 具有非极性键的共价化合物都是弱电解质 所有弱酸、弱碱都是弱电解质
弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
湘公网安备 43130202000226号