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四种元素的原子半径：rZ.＞rX.＞rY.＞rW. 四种元素形成的单质最多有6种 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子 四种元素中，Z.的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
X.、Y.、Z.既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y.）＜r（Z.） X.与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种 H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键
R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
四种元素的单质中，X.的非金属性最强 四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 Y.、Z.离子最外层电子数相同 Z.元素的金属性比Y.元素的金属性强
四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW X.、Y.、Z.、W.形成的单质最多有6种 四种元素均可与氢元素形成18电子分子 四种元素中，Z.的最高价氧化物对应水化物酸性最强
四种元素中有两种元素在第二周期 W.所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 X.、Y.、Z.的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 工业上获得X.、Y.单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
四种元素位于同一周期 离子的氧化性:aW3+<bX+ 气态氢化物的稳定性:H2Y>HZ c=a-5
X.、Y.、Z.三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 原子半径(r)大小比较r(Y)＞r(X) 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 T.元素的单质具有半导体的特性，T.与Y.元素可形成化合物TY2
原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W) 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z 单质沸点:X>Y>Z
原子半径大小的比较：r（X.）>r（Y.）>r（Z.） 元素Y.、Z.的简单离子的电子层结构不同 元素X.的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y.的强 只含W.、X.、Y.三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物
四种元素的单质中，X.的非金属性最强 四种元素都能与氧元素形成稳定的化合物 Y.、Z.离子最外层电子数相同 Z.元素的金属性比Y.元素的金属性强
与相同浓度的盐酸反应，Z.单质比W.单质更剧烈 Y.元素可以形成多种具有漂白性的化合物 Y.与Z.、Y.与W.价形成的化合物含有的化学键类型相同 四种元素的离子半径大小为Z>W>X>Y
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