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已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题： (1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。 (2)比较微粒的...
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高中化学《第3节 离子键、配位键与金属键》真题及答案
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氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物它与水作用可产生NH3请回答下列问题①比较Na3N中两种
下列说法正确的是
液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
铜、石墨均导电，所以它们是电解质
蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质
血氨NH3来自
氨基酸氧化脱下的氨
肠道细菌代谢产生的氨
含氮化合物分解产生的氨
转氨基作用生成的氨
下列说法正确的是
盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
NH
3
、CO
2
的水溶液均能导电，所以NH
3
、CO
2
均是电解质
蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
熔融时能导电的物质都是电解质
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O＝3NaOH+NH3NaH+H2O＝Na
离子半径：Na
+
>N
3-
>H
+
上述反应都是氧化还原反应
与盐酸反应都只生成一种盐
加热熔化时，都只破坏离子键
某无色混合气体依次通过浓硫酸和过氧化钠时气体体积不断减少最后气体变成红棕色该混合气体的组成是
N2、NO、NH3
NH3、CO2、N2
NH3、CO2、NO
NH3、N2、NO2
氮化钠Na3N是科学研究中常用的一种重要化合物它与水作用可产生NaOH和NH3请回答下列问题1Na3
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物它与水作用可产生NH3请回答下列问题1Na3N的电子式是
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物它与水作用可生成NH3和一种强碱回答下列问题1氮化钠的电子
下列说法正确的是
液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
铜、石墨均导电，所以它们都是电解质
蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O==3NaOH+NH3NaH+H2O==Na
离子半径：Na
+
>N
3-
>H
+
与水反应都是氧化还原反应
与盐酸反应都只生成一种盐
加热熔化时，都只破坏离子键
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物它与水作用可产生NH3请回答1Na3N的电子式______
氮化钠Na3N固体是一种重要的化合物它与水反应可产生NH3回答下列问题1Na3N属于________
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物它与水作用可产生NH3请回答下列问题①较Na3N中两种微
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物它与水作用可产生NaOH和NH3请回答下列问题1Na3N的
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物它与水作用产生NH3试回答⑴Na3N与水反应的方程式是该
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要的化合物它与水作用可产生NH3请回答下列问题1Na3N的电子式是
氮化钠Na3N是科学家制备的一种重要化合物它与水作用可产生NaOH和NH3请回答下列问题1Na3N的
氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下Na3N+3H2O→3NaOH+NH3NaH+H2O→NaOH
离子半径：Na
+
>N
3-
>H
+
加热熔化时，都只破坏离子键
与盐酸反应都只生成一种盐
与水反应都是氧化还原反应
汽车安全气囊中装有叠氮化钠NaN3等固体粉末.工业上将金属钠与无水的液氨NH3反应得氨基钠NaNH2
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X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的四种短周期元素X.与W.可形成四面体形的共价化合物该化合物常用作灭火剂Y.的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍Y.Z.的最外层电子数之和等于W.的最外层电子数1用化学符号表示X.的一种核素_____________________________________________2写出Y.的单质与X.的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________3Z的单质在W.的单质中燃烧生成的产物中各原子的最外层均达到8电子稳定结构的分子为________4用电子式表示Y.与W.形成化合物的过程为_____________5XW4的电子式为____________________________________________________6W的氢化物R.是实验室一种常用试剂的主要成分该试剂可用于实验室多种气体的制备写出实验室制取气体时满足下列条件的离子方程式①R.作氧化剂__________________________________________________②R.作还原剂_____________________________________________________
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示x越大其原子吸引电子的能力越强下面是某些短周期元素的x值元素符号LiBeB.C.O.F.NaAlSiP.S.Clx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.01通过分析x值变化规律确定Mg的x值范围____＜xMg＜________2推测x值与原子半径的关系是________________________________________根据短周期元素的x值变化特点体现了元素性质的________________变化规律3分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价HClO________HFO________4经验规律告诉我们成键的两原子相应元素x数值的差值为Δx当Δx＞1.7时一般为离子键当Δx＜1.7时一般为共价键试推断AlBr3中化学键类型是________________5预测元素周期表中x值最小的元素位于第________周期第________族放射性元素除外
已知五种元素的原子序数的大小顺序为C.＞A.＞B.＞D.＞E.A.C.同周期B.C.同主族A.与B.形成的离子化合物A.2B中所有离子的电子数相同其电子总数为30D.和E.可形成4核10个电子的分子试回答下列问题1写出五种元素的元素符号A.________B.________C.________D.________E.________2用电子式表示离子化合物A.2B的形成过程__________________________________3写出下列物质的电子式①D.元素形成的单质___________________________________________________②E.与B.形成的化合物_________________________________________________③A.B.E.形成的化合物_____________________________________________________④D.与E.形成的化合物_____________________________________________⑤C.D.E.形成的离子化合物_____________________________________________________
下图为离子晶体空间构型示意图阳离子阴离子以M.代表阳离子以N.表示阴离子写出各离子晶体的组成表达式A.________B.________C.________
A.B.C.D.E.F.六种元素的原子序数依次递增已知①F.的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②E.原子价电子外围电子排布为msnmpn－1③D.原子最外层电子数为偶数④A.C.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1下列叙述正确的是________填序号A.金属键的强弱D.＞E.B.基态原子第一电离能D.＞E.C.五种元素中电负性最大的元素是E.D.晶格能NaCl＜DCl22F基态原子的核外电子排布式为________与F.同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F.原子相同的元素为________填元素符号3A与C.形成的非极性分子中σ键与π键的个数之比为________该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为________4已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体互为等电子体的微粒结构相同B中心原子的杂化轨道类型为________
X.Y.Z.W.是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素已知X.的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Z.的基态原子最外层电子排布式为3s23p1W.的一种核素的质量数为28中子数为14则1W位于元素周期表第________周期第________族W.的原子半径比X.的________填大或小2Z的第一电离能比W.的________填大或小
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛1基态镍原子的外围电子排布式为2金属镍能与CO形成配合物NiCO4写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式3很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应如①CH2=CH2②HC≡CH③④HCHO其中碳原子采取sp2杂化的分子有填物质序号HCHO分子的立体结构为形4丁二酮肟常用于检验Ni2+在稀氨水中丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀其结构如右图所示该结构中除共价键外还存在配位键请在图中用箭头表示出配位键
A.B.C.D.为原子序数小于18的四种元素①A.原子的电子层数等于最外层电子数②A.与B.处于同一周期B.与D.可形成离子化合物D.2B该化合物的水溶液显碱性③C.的离子核内质子数与核外电子数之和为18④A.C.D.三种元素的离子具有相同的电子层排布推断A.～D.各为何种元素并填空1A________B.________C.________D.________2各原子形成简单离子的电子排布式3四种元素离子半径的大小顺序为______________________________4用离子方程式表示D.2B水溶液呈碱性的原因___________________________
比较下列微粒半径大小用＞或＜填空1Na________Mg________Cl2Li________Na________K3Na＋________Mg2＋________Al3＋4F－________Cl－________Br－5Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋6Fe2＋________Fe3＋
用元素符号填空前20号元素1主族序数与周期数相同的元素有________2主族序数是周期数2倍的元素有________3倍的元素有________3周期数是主族序数2倍的元素有________3倍的元素有________
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛请回答下列问题1Ni原子的核外电子排布式为_____________________________2NiOFeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm则熔点NiO________FeO填3NiO晶胞中Ni和O.的配位数分别为________________4金属镍与镧La形成的合金是一种良好的储氢材料其晶胞结构示意图如图所示该合金的化学式为________
已知X.的基态原子L.层电子数是K.层电子数的2倍Y.的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2则X.和Y.的气态氢化物中较稳定的是________填化学式
科学家把C.60和K.掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能其晶胞如图所示该化合物中的K.原子和C.60分子的个数比为________
Cu与F.形成的化合物的晶胞结构如右图所示若晶体密度为ag·cm－3则Cu与F.最近距离为________pm阿伏加德罗常数用NA表示列出计算表达式不用化简图中为Cu为F.
W.X.Y.Z.是周期表前36号元素中的四种常见元素其原子序数依次增大W.Y.的氧化物是导致酸雨的主要物质X.的基态原子的核外有7个原子轨道填充了电子Z.能形成红色或砖红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物1W位于元素周期表第________周期第________族W.的气态氢化物稳定性比H2Og________填强或弱2Y的基态原子的核外电子排布式是________Y.的第一电离能比X.的________填大或小3Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z.的单质反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________________
Ni是元素周期表中第28号元素第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是__________
判断正误正确的划√错误的划×1固态物质一定是晶体2冰和固体碘晶体中相互作用力相同3晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列4凡有规则外形的固体一定是晶体5固体SiO2一定是晶体6缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D.2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题1A在周期表中的位置是________________写出一种工业制备单质F.的离子方程式________________________________________________________________________2BD.E.组成的一种盐中E.的质量分数为43%其俗名为__________其水溶液与F.单质反应的化学方程式为________________________在产物中加入少量KI反应后加入CCl4并振荡有机层显________色
根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ·mol－1回答下列各题元素代号I1I2I3I4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600U.4203100440059001在周期表中最可能处于同一族的是________A.Q.和RB.S.和T.C.T.和UD.R.和T.E.R.和U.2下列离子的氧化性最弱的是________A.S2＋B.R2＋C.T3＋D.U.＋3下列元素中化学性质和物理性质最像Q.元素的是________A.硼B.铍C.氦D.氢4每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况这一事实从一个侧面说明________________________________________________________________________如果U.元素是短周期元素你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时5如果R.S.T.是同周期的三种主族元素则它们的原子序数由小到大的顺序是__________其中________元素的第一电离能异常高的原因是________________________________________________________________________
回答下列问题1已知元素M.是组成物质NH4AlSO42的一种元素元素M.的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量即电离能用符号I1至I4表示如下表所示I1I2I3I4电离能kJ·mol－15781817274511578元素M.是____________填写元素符号2硫原子核外有________种不同运动状态的电子有________种不同形状的电子云3请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强__________________________4写出碳原子最外层电子的电子排布图________________该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________填字母a.电子层b.原子轨道c.所有电子云的伸展方向d.自旋状态
短周期主族元素A.B.C.D.E.在元素周期表中的位置如图所示其中A.为地壳中含量最高的金属元素请用化学用语回答下列问题1D元素在周期表中的位置____________2AD.E.元素简单离子半径由大到小的顺序为______＞______＞______填微粒符号3F与D.同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为______＞______填微粒符号4用高能射线照射含有10电子的D.元素氢化物分子时一个分子能释放一个电子同时产生一种具有较高氧化性的阳离子试写出该阳离子的电子式______该阳离子中存在的化学键有______5C元素的简单氢化物与E.元素的最高价氧化物的水化物反应生成化合物K.则K.的水溶液显______填酸性碱性或中性用离子方程式表示其原因____________________
X.Y.Z.Q.E.五种元素中X.原子核外的M.层中只有两对成对电子Y.原子核外的L.层电子数是K.层的两倍Z.是地壳内含量质量分数最高的元素Q.的核电荷数是X.与Z.的核电荷数之和E.在元素周期表的各元素中电负性最大请回答下列问题1XY.的元素符号依次为__________________________________________________2XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________________________________和________________相同条件下两者在水中的溶解度较大的是__________写分子式理由是________________________________________________________________________3Q的元素符号是__________它的基态原子的核外电子排布式为______________在形成化合物时它的最高化合价为__________4用氢键表示式写出E.的氢化物溶液中存在的所有氢键__________________________________________________________________________________________________
短周期主族元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大它们的原子核外电子层数之和为13B.的化合物种类繁多数目庞大C.D.是空气中含量最多的两种元素D.E.两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物F.为同周期半径最小的元素试回答以下问题1写出D.与E.以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式________F.的原子结构示意图为________2BD.形成的化合物BD2中存在的化学键为________键填离子或共价下同A.C.F.三种元素形成的化合物CA4F为________化合物3化合物甲乙由A.B.D.E.中的三种或四种组成且甲乙的水溶液均呈碱性则甲乙反应的离子方程式为___________________________________4AC.D.E.的原子半径由大到小的顺序是________用元素符号表示5元素B.和F.的非金属性强弱B.的非金属性______于F.填强或弱并用化学方程式证明上述结论_______________________
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空1A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其元素符号为__________2B元素的负一价离子和C.元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同B.的元素符号为________C.的元素符号为________3D元素的正三价离子的3d轨道为半充满D.的元素符号为________其基态原子的电子排布式为_________________________________________________________________4E元素基态原子的M.层全充满N.层没有成对电子只有一个未成对电子E.的元素符号为________其基态原子的电子排布式为__________________________________5F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1则n＝________原子中能量最高的是________电子
A.B.D.E.F.为短周期元素非金属元素A.最外层电子数与其周期数相同B.的最外层电子数是其所在周期数的2倍B.在D.中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2E.＋与D.2－具有相同的电子数A.在F.中燃烧产物溶于水得到一种强酸回答下列问题3由这些元素组成的物质其组成和结构信息如下表物质组成和结构信息a含有A.的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物且原子数之比为1∶1c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为____________b的化学式为______________c的电子式为________d的晶体类型是______4由A.和B.D.元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体另一种化合物沼气的主要成分分子进入该空腔其分子的空间结构为________
第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素推测此元素在周期表中的位置为
已知A.B.C.D.E.F.都是周期表中前四周期的元素它们的核电荷数A.＜B.＜C.＜D.＜E.＜F.其中A.原子核外有三个未成对电子化合物B.2E为离子晶体E.原子核外的M.层中只有两对成对电子C.元素是地壳中含量最高的金属元素D.单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的F原子最外层电子数与B.的相同其余各层均充满电子请根据以上信息回答下列问题答题时A.B.C.D.E.F.用所对应的元素符号表示1AB.C.D.的第一电离能由小到大的顺序为________用元素符号表示2B的氯化物的熔点比D.的氯化物的熔点________填高或低理由是____________________3A的氢化物分子中的中心原子采取________杂化E.的低价氧化物分子的空间构型是________4F的核外电子排布式是________F.的高价离子与A.的简单氢化物形成的配离子的化学式为____________5AF.形成某种化合物的晶胞结构如图所示其中A.显－3价则其化学式为________每个球均表示1个原子6AC.形成的化合物具有高沸点和高硬度是一种新型无机非金属材料则其化学式为________其晶体中所含的化学键类型为________
下列说法中正确的是
运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义1下列关于氯水的叙述正确的是________填序号a.氯水中存在两种电离平衡b.向氯水中通入SO2其漂白性增强c.向氯水中通入氯气cH＋/cClO－减小d.加水稀释氯水溶液中的所有离子浓度均减小e.加水稀释氯水水的电离平衡向正反应方向移动f.向氯水中加少量NaOH固体可能有cNa＋＝cCl－＋cClO－2氯气在工业上有着极其广泛的用途工业上通过氯碱工业生产氯气其反应的离子方程式为____________________________室温下用惰性电极电解100mL饱和食盐水当阴极产生标准状况下11.2mL气体忽略溶液体积的变化时所得溶液的pH＝__________3常温下已知25℃时有关弱酸的电离常数弱酸化学式HClOH2CO3电离常数K.＝4.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11写出84消毒液主要成分为NaClO露置在空气中发生反应的有关化学方程式________________________________________________________________________若将84消毒液与洁厕剂含有浓盐酸混合使用可能会导致中毒请用离子方程式解释有关原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________4服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液并加入几滴淀粉试液然后向试管中逐滴加入氯水观察到溶液由无色变为蓝色若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色完成并配平溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式如果化学计量数是1不用填写______＋______＋______—→______HIO3＋______
元素周期表中第ⅦA.族元素的单质及其化合物的用途广泛1与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________2能作为氯溴碘元素非金属性原子得电子能力递变规律的判断依据是________填序号a.Cl2Br2I2的熔点b.Cl2Br2I2的氧化性c.HClHBrHI的热稳定性d.HClHBrHI的酸性
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