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pH = 0的NaHSO4溶液 0.04 mol·L－1 硫酸 0.5 mol·L－1 盐酸 0.05 mol·L－1硝酸
0.1 mol•L-1NaHCO3溶液： K+、Fe3+、Cl-、NO3- 使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+ 常温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3- 常温下在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中： Na+、K+、SO42-、CO32-
常温下测定两溶液的导电能力，导电能力强的是浓硫酸 常温下可以用铜片鉴别两种溶液 铝片不能用于鉴别两种溶液 两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸
常温下,11.2L.的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA 常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中原子总数为3NA 0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数目为0.1NA
常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2
常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液 常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液 常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合 标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合
中性溶液的AG＝1 常温下0.1 mol·L－1盐酸溶液的AG＝12 酸性溶液的AG＜0 常温下0.1 mol·L－1 NaOH溶液的AG＝12
1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含的电子数均为9NA 常温下，44 g N2O和CO2组成的混合气体，所含原子数为3NA 0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的钠离子数为0.1NA 常温下，将 1 mol Fe投入过量浓硝酸中，转移的电子数为3NA
常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小 常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
c(H+)：①＞② 分别加入1L 0.1mol·L-1HCl溶液后，两溶液的pH：①＜② 分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜② n(HF)＋n(F)＝n(HClO)＋n(ClO)
，则下列说法正确的是 （ ）A.常温常压下，11.2L.甲烷中含有的氢原子数为2N.A 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3N.A 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3N.A 常温下，1L. 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2N.A
常温常压下体积为4.48L 含有0.1mol N 和0.3molH. 常温下，所含原子有0.8mol 溶解到1L水中，所得溶液物质的量浓度为0.2mol/L
1∶10∶100∶1 000 0∶1∶12∶11 14∶13∶12∶11 14∶13∶2∶1
常温下铝与6mol/L的硝酸 常温下镁与3mol/L的醋酸 常温下铁与3mol/L的盐酸 常温下镁与3mol/L的硫酸
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