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明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 盐类都能水解 盐类水解通常都是吸热的 水解达到平衡时的AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动
水解反应是吸热反应
升高温度可以抑制盐类的水解
正盐的水溶液pH均为7
硫酸钠水溶液pH小于7
皆放热 皆吸热 水解吸热、电离放热 水解放热、电离吸热
水解反应是吸热反应 升高温度可以抑制盐类的水解 正盐水溶液pH均为7 硫酸钠水溶液pH小于7
任何盐都可发生水解反应 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 盐的水溶液为中性时，则该盐一定不发生水解反应
水解反应是吸热反应 升高温度可以抑制盐类的水解 正盐的水溶液的pH均为7 硫酸钠水溶液的pH小于7
NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性 氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-离子生成了弱电解质Cu(OH)2 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解
盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
CH3COONaC（Na+）=C（CH3COO﹣）
盐类的水解反应是吸热反应
升高温度可以抑制盐类的水解
正盐的水溶液其pH均为7
酸式盐溶液的pH均小于7
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 Na2S溶液中[Na＋]是[S2－]的2倍
任何盐均能发生水解 溶液的pH —定变大 使水的电离程度增大 发生氧化还原反应
盐类的水解反应通常是吸热反应
盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明盐类的水解是吸热的
在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液的温度下降，说明盐类的水解是吸热的
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类的水解是吸热的
实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 明矾或FeCl3可作净水剂 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
任何盐都可发生水解反应 盐只能发生水解反应而不能发生其他反应 盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离 盐的水溶液为中性时，则盐一定不发生水解反应
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