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氮化镁(Mg3N2)在工业上应用广泛，通常条件下为黄绿色粉末，极易与水反应，常用作接触媒。 I.氮化镁的制备 下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的实验方案示意图（实验前系统内的空气已排除。...
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高中化学《河北省石家庄市2018届高三化学毕业班9月模拟考试试题及答案》真题及答案
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氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
下图是中学化学常见物质之间的转化关系图有些反应中的部分物质被略去在通常情况下A.为红棕色粉末C.是一
镁在空气中燃烧时既会与氧气反应生成氧化镁同时也会与氮气反应生成氮化镁．已知氮化镁是黄绿色固体根据镁
关于异硫氰酸荧光的特点正确的是
橘红色粉末
不溶于水
不溶于酒精
呈明显的黄绿色荧光
荧光效率低
氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物它可用于制备高硬度高热导抗腐蚀抗磨损和耐高温的其它元素的氮化
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁其中氮为﹣3价已知氮化镁是黄绿色固体根据镁条在空气中燃烧的实验现象
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O3+N2+
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域.在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得Al2O.3+N
回答下列问题写出有关化学方程式1在硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液观察到的现象是反应的化学方程式为2镁在空
.镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁其中氮元素为﹣3价氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气.1写出氮化镁与
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性能被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可
在氮化铝的合成反应中，C.是还原剂，N
2
是氧化剂
氮化铝中氮元素的化合价为―3
因为具有抗冲击、导热性好等优良性能.所以氮化铝属于金属材料
合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想
3.00分镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁其中氮为﹣3价已知氮化镁是黄绿色固体根据镁条在空气中燃烧
氮化铝AlN具有耐高温抗冲击导热性好等优良性质广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通
镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁其中氮为-3价氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气1写出镁与空气中氮气化
关于异硫氰酸荧光素的特点正确的是
橘红色粉末
不溶于水
不溶于酒精
呈明亮的黄绿色荧光
荧光效率低
氮化铝ANN被广泛应用于电子工业陶瓷工业等领域在一定条件下氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2
关于异硫氰酸荧光素的性质下列哪一项是正确的
一种黄绿色粉末或结晶
不溶于水和乙醇
呈现黄绿色荧光
呈现红色荧光
性质不稳定
关于异硫氰酸荧光素的性质下列哪一项是正确的
一种黄绿色粉末或结晶
不溶于水和乙醇
呈现黄绿色荧光
呈现红色荧光
性质不稳定
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Cl2和SO2都具有漂白作用能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液能观察到的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀.
下列单质或化合物性质的描述正确的是
硫酸亚铁铵[NH42FeSO42·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化是分析化学中重要的试剂常用于代替硫酸亚铁硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应固体产物可能有FeO和Fe2O3气体产物可能有NH3SO3H2ON2和SO21为检验分解产物的成分设计如下实验装置进行实验加热A.中的硫酸亚铁铵至分解完全①A中固体充分加热较长时间后通入氮气目的是__________________________②为验证A.中残留物是否含有FeO需要选用的试剂有____________填字母A.KSCN溶液B.稀硫酸C.浓盐酸D.KMnO4溶液③装置B.中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有________气体生成若含有该气体观察到的现象为_______________________________________④若A.中分解产物有N2固体残留物只有Fe2O3Fe2O3的物质的量为bmolC.中沉淀物质的量为amol则b________________a填大于小于或等于⑤实验中观察到C.中有白色沉淀生成则C.中发生的反应的离子方程式为__________________________________________________________________2为测定某固体样品中NH42FeSO42·6H2O的含量某实验小组做了如下实验步骤一准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体配制成100mL溶液步骤二取所配溶液25.00mL于锥形瓶中加稀H2SO4酸化实验测定其与16.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液恰好完全反应已知NH42FeSO42·6H2O的摩尔质量是392g/mol则产品中NH42FeSO42·6H2O的质量分数为_______________
下列有关物质应用的说法中错误的是
下列气体中既有颜色又有毒性的是
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应用下图所示装置进行有关实验请回答1装置A.中发生反应的化学方程式为2装置D.中试管口放置的棉花中应浸一种液体这种液体是其作用是3装置B.的作用是贮存多余的气体当D.处有明显的现象后关闭旋塞K.移去酒精灯但由于余热的作用A.处仍有气体产生此时B.中现象是B.中应放置的液体是填字母a.水b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和NaHSO3溶液4实验中取一定质量的铜片和VL18mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热直到反应完毕发现烧瓶中还有铜片剩余该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解你认为原因是②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是填字母a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液③实验结束时测得铜减少了3.2g则被还原的硫酸的物质的量为mol反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为mol/L反应后溶液的体积为VL
下列物质属于酸性食物的是
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑以下装置可用来检验上述反应中所有的气体产物回答问题1用于检验SO2气体的装置是填装置的字母确认水蒸气存在的现象是2利用装置B.可以确认的产物是装置B.中的甲溶液可选填序号①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是3取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻观察液体的颜色变为检验该分散系的操作及现象为
在给定的条件下下列选项所示物质间的转化均能实现的是
下表所列各组物质中物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化的是项目X.Y.Z.
下列过程属于物理变化的是
下列物质都具有漂白作用其中漂白原理没有利用物质化学性质的是
下列与含氯化合物有关的说法正确的是
直接排放含SO2会形成酸雨危害环境某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动1装置A.中反应的离子方程式为_____________2选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:甲同学认为按照A.→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明乙同学认为该方案不合理其理由是_________正确的连接顺序是A.→C→_____________→尾气处理填字母顺序连接装置证明亚硫酸的酸性强于次氣酸的酸性的实验现象是__________________________3将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3①装置B.的作用是检验装置A.中SO2的吸收效率B.中试剂是________②写出装置A.中发生反应的化学方程式________③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂测定其浓度的过程如下:第一步:准确称取agKIO3化学式量:214固体配成溶液第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液滴加指示剂第三步用Na2S2O3溶液滴定至终点消耗Na2S2O3溶液的体积为vmL则cNa2S2O3=______mol/L已知:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
下列实验操作现象和结论均正确的是实验操作现象结论
将X.气体通入BaCl2溶液未见沉淀生成然后通入Y.气体有沉淀生成X.Y.不可能是选项X.Y.
下列说法中正确的是
二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标I..二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验①测得该雨水样品的pH为4.73②每隔1h通过pH计测定雨水样品的pH测得的结果如表测定时间/h01234雨水样品的pH4.734.624.564.554.55根据以上信息回答下列问题1正常雨水的pH为5.6偏酸性这是因为2分析上述数据变化你认为形成这一变化的原因是用化学反应方程式表示II.兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数做了如下实验取标准状况下的空气1.000L内含氮气氧气二氧化硫二氧化碳等慢慢通过足量氯水反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液产生白色沉淀将沉淀过滤洗涤干燥称得其质量为0.233g1过滤后洗涤沉淀中附着的过量氯化钡的方法是2计算该空气样品中二氧化硫的体积分数
下列实验设计正确的是
有A.B.C.D.四种无色气体①A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝②一定条件下A.可以与B.反应生成C.C.遇空气变为红棕色③D.与A.混合生成白烟④D.的浓溶液与软锰矿主要成分是MnO2在加热条件下反应可制取黄绿色气体E.按要求回答下列问题1写出A.与B.生成C.的化学方程式2写出④的离子方程式3气体E.有毒实验室一般用吸收该反应的离子方程式是_________________________________
下列气体溶解于水发生氧化还原反应的是
某硝酸盐受热分解生成金属氧化物二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1则金属元素的化合价在反应过程中的变化是
已知某物质X.能发生如下转化下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
下列操作过程中不能出现先产生沉淀然后又完全溶解现象的是
表中abc表示相应仪器中加入的试剂可用如图所示装置制取净化收集的气体是编号气体abc
在日常生活中出现了加碘食盐增铁酱油高钙牛奶富硒茶叶含氟牙膏等名词这里的碘铁钙硒氟应理解为
下列有关物质用途的说法中不正确的是
下列有关实验操作现象结论叙述正确的是
下列说法正确的是
把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中反应完全后过滤向滤液中加入过量氢氧化钠溶液过滤沉淀经洗涤干燥灼烧得到红棕色粉末的质量仍为ag则此合金中铜的质量分数为
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