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化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10L.的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反...
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高中化学《考点总动员15《化学平衡图像问题》》真题及答案
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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精化合物Ⅵ的合成路线反应在一定条件下进行化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂
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克矽平是一种治疗矽肺病的药物其合成路线如下反应均在一定条件下进行1化合物Ⅰ的某些性质类似苯例如化合物
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下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精化合物Ⅵ的合成路线反应在一定条件下进行[来源:学*科*网]回答下列
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ与化合物
克砂平是治疗矽肺病的药物其合成路线如下反应均在一定条件下进行1化合物I的分子式为其某些化学性质类似于
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克矽平是一种治疗矽肺病的药物其合成路线如下反应均在一定条件下进行1化合物Ⅰ的某生质类似苯例如化合物Ⅰ
依据事实写出下列反应的热化学方程式1.在25℃101kPa下1g甲醇CH3OH完全燃烧生成CO2和液
下表中元素均为中学化学常见短周期元素根据表中信息下列说法不正确的是
X.和W.形成的化合物是共价化合物
常温下单质与水反应速率X.大于N.
最高价氧化物对应水化物酸性W.大于Z.
X.和Y.的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物
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1已知提示在2L的容器中进行下列可逆反应各物质的有关数据如下aAg+bBg2Cg起始物质的量mol1.5102s末物质的量mol0.90.80.4则①该可逆反应的化学方程式可表示为②0到2s用物质B.来表示的反应速率为③从反应开始到2s末A.的转化率为④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是A.vB反应=vC生成B.容器内气体的总压强保持不变C.容器内气体的密度不变D.vA︰vB︰vC=3︰2︰2E.容器内气体C.的物质的量分数保持不变2①锌电池有望代替铅蓄电池它的构成材料是锌空气某种电解质溶液发生的总反应式是2Zn+O2=2ZnO则该电池的负极材料是当导线中有1mol电子通过时理论上消耗的O2在标准状况下的体积是②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右该燃料电池工作时外电路中电子的流动方向是从电极到电极电池的总反应为
羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂能防止某些昆虫线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK.=0.1反应前CO的物质的量为10mol平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是
氢能是发展中的新能源它的利用包括氢的制备储存和应用三个环节在恒温恒容的密闭容器中某储氢反应MHxs+yH2gMHx+2ysΔH.
在一密闭容器中进行反应2SO2g+O2g2SO3g已知反应过程中某一时刻SO2O2SO3浓度分别为0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L当反应达到平衡时可能存在的数据是
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z在恒压下平衡时CH4的体积分数与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
在恒温体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生如下的反应CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H.＜0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
一定条件下对于可逆反应Xg＋3Yg2Zg若X.Y.Z.的起始浓度分别为c1c2c3均不为零达到平衡时X.Y.Z.的浓度分别为0.1mol·L－10.3mol·L－10.06mol·L－1则下列判断正确的是
下列说法正确的是
在容积不变的密闭容器中在一定条件下发生反应2ABg+Cs且达到平衡当升高温度时容器内气体的密度变大则下列判断错误的是
氨是合成硝酸铵盐和氮肥的基本原料回答下列问题1氨的水溶液显弱碱性其原因为_____________________________________用离子方程式表示0.1mol·L－1的氨水中加入少量NH4Cl固体溶液的pH________填升高或降低若加入少量明矾溶液中NH的浓度________填增大或减小2硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O250℃时硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡该分解反应的化学方程式为______________________________平衡常数表达式为________若有1mol硝酸铵完全分解转移的电子数为________mol3由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示若生成1molN2其ΔH.＝________kJ·mol－1
将等物质的量的A.B.混合于2L.的密闭容器中发生如下反应3Ag＋B.gxCg＋2Dg经5min后测得D.的浓度为0.5mol/LcA∶cB.＝3∶5C.的平均反应速率为0.1mol/L·min求1x的值为________2反应开始前容器中的A.B.的物质的量nA.＝nB.＝________mol
氮化硅Si3N4是一种新型陶瓷材料它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得3SiO2s+6Cs+2N2g⇌Si3N4s+6COg1该反应的平衡常数表达式为K=__________2若已知CO生成速率为νCO=18mol•L﹣1•min﹣1则N2消耗速率为νN2=__________mol•L﹣1•min﹣13在一定温度下不能作为该可逆反应达到平衡状态的标志是__________A.单位时间内1.2molSi﹣O.断裂的同时有0.2molN≡N.断裂B.Si3N4的质量不变C.νCOνN2=31D.N2的转化率不变[来源:Z-x-x-k.Com]4若该反应的平衡常数为K=729则在同温度下1L密闭容器中足量的SiO2和C.与2molN2充分反应则N2的转化率是__________提示272=729
已知同一条件下通过以下反应均可获取H2下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢2H2Ol=2H2g+O2gΔH.1=+571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢C.s+H2Og=COg+H2gΔH.2=+131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢CH4g+H2Og=COg+3H2gΔH.3=+206.1kJ·mol–1
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________2已知甲醇脱水反应2CH3OHg===CH3OCH3g＋H2OgΔH.1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OHg===C2H4g＋2H2OgΔH.2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OHg===CH3OCH3gΔH.3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og===C2H5OHg的ΔH.＝________kJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是____________________3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O∶nC2H4＝1∶1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K.p＝_____________________用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强p1p2p3p4的大小顺序为________理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________③气相直接水合法常采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O∶nC2H4＝0.6∶1乙烯的转化率为5%若要进一步提高乙烯转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有____________________________________
分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法其工艺核心是合成过程中的甲烷化涉及的主要反应COg＋3H2gCH4g＋H2OgΔH.
向某密闭容器中加入0.3molA.0.08molC.和一定量的B.三种气体一定条件下发生反应各物质浓度随时间变化如下左图所示[t0～t1阶段的cB.变化未画出]右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况且四个阶段都各改变一种条件所用条件均不同已知t4～t5阶段为增大容器体积即减压1写出该反应的化学方程式2若t1=30s则t0～t1阶段以C.浓度变化表示的反应速率为vC.=t1～t2的平衡常数K.=3若t2～t3阶段C.的体积分数在不断地变小则此阶段没有平衡前v正v逆填＞=或＜4t5～t6阶段改变的条件为B.的起始物质的量浓度为mol/L
据报道锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池其电池反应为2Zn＋O2=2ZnO原料为锌粒电解液和空气则下列叙述正确的是
800℃时在2L的密闭容器中发生反应2NOg+O2g2NO2nNO随时间的变化如下表所示时间∕s012345nNO∕mol0.0200.0100.0080.0070.0070.0071从0～3s内用NO表示的平均反应速率υNO＝_____________2右图中表示NO浓度变化的曲线是_______填字母代号3达平衡时NO的转化率为________4能说明该反应已达到平衡状态的是_________填序号A.混合气体的颜色保持不变B.混合气体的密度保持不变C.υ逆NO2＝2υ正O2D.混合气体的平均相对分子质量保持不变5若在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应达平衡时测得放出的热量为akJ此时NO转化率为80%则2molNO气体完全反应放出的热量为_____________
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究外界条件对化学反应速率的影响实验时先分别量取两种溶液然后倒入试管中迅速振荡混合均匀开始计时通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢该小组设计了如下方案编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL温度℃①0.102.00.0104.020②0.202.00.0104.020③0.202.00.0104.0401写出该反应的化学方程式2探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________填编号下同可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________3实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s忽略混合前后溶液体积的微小变化这段时间内平均反应速率vH2C2O4＝________________mol·L－1·min－14若保持其他条件不变右图两条曲线分别表示20℃和40℃时cMnO～反应时间t的变化曲线40℃时cMnO～t的变化曲线为填写A.或B.
在恒温2L.密闭容器中通入气体X.并发生反应2XgYgΔH.
在恒温体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2发生如下的反应CO2g+3H2gC.H3OHg+H2Og△H.＜0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
已知下列反应的平衡常数①H2g＋SsH2SgK.1②Ss＋O2gSO2gK.2则反应H2g＋SO2gO2g＋H2Sg的平衡常数是
在恒温下使反应C.s＋H2OgCOg＋H2g在一容积可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C.的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变充入N2使体系压强增大④保持压强不变充入N2使容器体积变大
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池①②相连时外电路电流从②流向①①③相连时③为正极②④相连时②上有气泡逸出③④相连时③的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
在两个恒温恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应甲2Xg⇋Yg+Zs乙
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1已知2SO2g+O2g2SO3gΔH=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH=-113.0kJ·mol-1则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH=kJ·mol-12一定条件下将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1则平衡常数K=3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示该反应ΔH________0填>或
一定温度下在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2g2NOg+O2g下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2NOO2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤密闭容器中压强不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g＋H2OgCOg＋3H2g设起始＝Z.在恒压下平衡时CH4的体积分数φCH4与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
可逆反应2X+Y2Zg△H
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