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3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)
0.2 mol/(L·s) 0.4 mol/(L·s) 0.6 mol/(L·s) 0.8 mol/(L·s)
v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)
N2与H2在一定条件下反应生成NH3 NO与O2反应生成NO2 NH3经催化氧化生成NO 由NH3制碳铵和硫铵
v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－1
N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=
v(H2) v(H2)=3v(N2)
V(H2)=0.03mol/(L·min) V(N2)=0.02mol/(L·min) V(NH3)=0.17mol/(L·min) V(NH3)=0.01mol/(L·min)
该反应的热化学方程式为： N2＋3H2
2 NH3 ΔH＝－92 kJ/mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1
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