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火力发电厂释放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等气体会造成环境污染，对燃煤废气进行脱除处理.可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的. （1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO ...
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高中化学《2017-2018学年上学期高二年级第二次月考 化学学科试卷及答案》真题及答案
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火力发电厂排出的烟气会造成大气污染主要污染物质是二氧化硫
火力发电厂排出的烟气会造成大气污染物是
二氧化硫；
粉尘；
氮氧化合物；
微量重金属微粒。
火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染主要污染物是
二氧化硫；
粉尘；
氮氧化物；
微量重金属微粒。
现代大型火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染气主要污染物是.
二氧化硫；
粉尘；
氮氧化物
微量重金属。
火力发电厂排出的烟气会造成大气污染其主要污染成分是
二氧化硫、粉尘
粉尘、一氧化碳
氮氧化物、二氧化硫
粉尘、微量重金属微粒
火力发电厂排除的烟气会造成大气的污染主要污染物是
二氧化硫
粉尘
氮氧化物
微量重金属微粒
建设项目竣工环境保护验收技术规范火力发电厂HJ/T255—2006中规定火力发电厂环境空气验收监测污
二氧化硫
PM
10
颗粒物
氮氧化物
现代大型火力发电厂排出的烟气会造成大气污染其主要污染物是
二氧化硫；
粉尘；
氮氧化物；
微量重金属微粒。
下列不属于火力发电厂向大气排放的主要污染物的是.
烟尘
氯化氢
氮氧化物
二氧化硫
火力发电厂排出的烟气会的大气造成严重污染其主要污染物是烟尘和
氮氧化物
二氧化碳
二氧化硫和氮氧化物
微量重金属微粒
火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染其主要污染物是
二氧化硫
粉尘
氮氧化物
火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染其主要污染物是
二氧化硫
粉尘
氢氧化物
微量重金属
火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染.主要污染物是
二氧化硫
粉尘
氮氧化物
火力发电厂排出的烟气中造成大气污染的主要污染物是
二氧化硅；
氮氧化物；
重金属微粒；
二氧化硫。
现代大型火力发电厂排出的烟气中造成大气污染的主要物质是
二氧化碳；
粉尘；
二氧化硫；
氮氧化物。
现代大型火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染其主要污染物是
二氧化硫；
粉尘；
氮氧化物；
微量重金属微粒。
火力发电厂排出的烟气会造成大气的污染其主要污染物是
二氧化硫
粉尘
氮氧化物
微量重金属
火力发电厂排出的烟气会造成大气污染污染物主要是
二氧化硫
二氧化碳
粉尘
氮氧化合物
火力发电厂排除的烟气会造成大气污染主要的污染物是
粉尘
微量重金属微粒
二氧化硫
氮氧化物
火力发电厂排出的烟气会对大气造成严重污染其主要污染物是烟尘和
氮氧化物
二氧化碳
二氧化硫
微量重金属微粒
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下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度纵坐标表示平衡混合气体中Z.的体积分数下列叙述正确的是
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应3Ag+Bg2Cg△H
.下列各表述正确的是
向某密闭容器中加入0.3mol
1甲醇CH3OH是重要的溶剂和替代燃料工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为COg+2H2gCH3OHg在体积为1L的恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2一定条件下发生上述反应测得COg和CH3OHg的浓度随时间变化如图一所示①从反应开始到5min用CO表示的平均反应速率vCO=________②下列说法正确的是____________填字母序号A.达到平衡时H2的转化率为65%B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变C.达到平衡后再充入氩气反应速率减小D.2min前v正>v逆2min后v正
在恒容密闭容器中由CO合成甲醇COg+2H2gCH3OHg在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响实验结果如图所示下列说法正确的是
硫酸是重要的化工材料二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一1将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L.的密闭容器中反应2SO2g+O2g2SO3g在一定条件下达到平衡测得cSO3=0.040mol／L.①从平衡角度分析采用过量O2的目的是________________________②计算该条件下反应的平衡常数K=________________________③已知K.300℃>K350℃该反应是________热反应若反应温度升高SO2的转化率________填增大减小或不变2某温度下SO2的平衡转化率与体系总压强P.的关系如图1所示平衡状态由A.变到B.时平衡常数K.A._____KB.填>
I2在KI溶液中存在下列平衡I2aq+I-aqI3-aq某I2KI混合溶液中cI3-与温度T.的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态下列说法正确的是
已知△下列说法中正确的是
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应N2g+3H2g2NH3g△H
反应温度为时平衡常数温度调至时下列说法不正确的是
下列过程属于熵增加的是
已知反应2CH3OHgCH3OCH3g+H2Og某温度下的平衡常数为400此温度下在2L.的密闭容器中加入amolCH3OH反应到某时刻测得各组分的浓度如下物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度／mol·L-10.440.60.6下列说法正确的是
甲醇是一种重要的化工原料有着重要的用途和应用前景1工业上常用CO和H2合成甲醇COg+2H2gCH3OHg△H.①已知aAg+bBg=xXg+yYg△H=x△Hm[Xg]+y△Hm[Yg]-a△Hm[Ag]-b△Hm[Bg]△Hm[Xg]表示Xg的摩尔生成焓其余类推25℃101kPa时COgH2gCH3OHg的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-10-201.2kJ·mol-1则上述反应的△H=_____②某温度下向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2发生上述反应CO转化率随时间的变化如图所示该温度下反应的平衡常数为_______若起始压强为9MPa则10min时容器中的压强为_______若保持其它条件不变起始时加入2molCO和2molH2达到平衡相应的点可能是上图A.B.C.D.中的____③若只改变反应的一个条件能使平衡体系中增大的措施有_______________答出两点即可④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定温度压强对CO平衡转化率的影响如图所示如图中X.点的v逆____________Y点的v正填>
汽车尾气中NO产生的反应为N2g+O2g⇌2NOg一定条件下等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应如图曲线a表示该反应在温度T.下N2的浓度随时间的变化曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是
下列反应均为吸热反应其中一定不能自发进行的是
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xAg+yBgzCg平衡时测得
研究NO2SO2CO等大气污染气体的处理具有重要意义1NO2可用水吸收相应的化学方程式为利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2当转移1.2mol电子时消耗的NH3在标准状况下是L2已知2SO2g+O2g2SO3gΔH.=-196.6kJ·mol-12NOg+O2g2NO2gΔH.=-113.0kJ·mol-1①则反应NO2g+SO2gSO3g+NOg的ΔH.=kJ·mol-1②一定条件下将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应下列能说明反应达到平衡状态的是填字母A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6则平衡常数K.=3CO可用于合成甲醇反应方程式为COg+2H2gCH3OHgCO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应的ΔH.填>或
已知某可逆反应在密闭容器中进行
乙醇是重要的有机化工原料可由乙烯直接水合法或间接水合法生产回答下列问题1间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H再水解生成乙醇写出相应的反应的化学方程式2已知甲醇脱水反应①2CH3OHg＝CH3OCH3g＋H2Og△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OHg＝C2H4g＋2H2Og△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OHg＝CH3OCH3g△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4g＋H2Og＝C2H5OHg的△H＝KJ·mol－1与间接水合法相比气相直接水合法的优点是3下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度压强的关系其中nH2O︰nC2H4=1︰1①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A.点的平衡常数K.＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数②图中压强P1P2P3P4的大小顺序为理由是③气相直接水合法党采用的工艺条件为磷酸/硅藻土为催化剂反应温度290℃压强6.9MPanH2O︰nC2H4=0.6︰1乙烯的转化率为5℅若要进一步提高乙烯的转化率除了可以适当改变反应温度和压强外还可以采取的措施有
某反应在不同条件下的能量变化示意图如下有关该图的说法正确的是
一定条件下CH4与H2Og发生反应CH4g+H2OgCOg+3H2g设起始=Z在恒压下平衡时的体积分数与Z.和T.温度的关系如图所示下列说法正确的是
实验室测得4molSO2发生反应2SO2g＋O2g2SO3g△H＝－197kJ·mol－1当放出314.3kJ热量时SO2的转化率最接近于
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2在不同温度下反应CO2g+Cs2COg达到平衡平衡时CO2的物质的量浓度cCO2随温度的变化如右图所示图中ⅠⅡⅢ点均处于曲线上下列说法正确的是
下列说法正确的是
一定条件下体积为10L的密闭容器中1molX和1molY进行反应2Xg+YgZg经60s达到平衡生成0.3molZ.下列说法正确的是
已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量I－的溶液中H2O2分解的机理为①H2O2+I－═H2O+IO－慢②H2O2+IO－═H2O+O2↑+I－快下列有关该反应的说法正确的是
下列说法正确的是
在温度一定的条件下N2g+3H2g2NH3g在密闭容器中反应并达到平衡时混合气体的平均摩尔质量为Mg/molN2与NH3的浓度均为cmol·L−1若将容器的体积压缩为原来的1/2当达到新的平衡时下列说法中不正确的是
某温度时在一个2L.的密闭容器中XY.Z.均为气体三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示根据图中数据填空:1该反应的化学方程式为22min时反应达到平衡此时体系内压强与开始时的压强之比为3达到平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时填增大减小或相等4若要加快该反应的速率可以采取的措施有A.扩大密闭容器的体积B.适当升高温度C.加入正催化剂D.减小Y.的用量5已知该反应为放热反应2min后若要使平衡正向移动可以采取的措施有A.缩小密闭容器的体积B.适当降低温度C.加入正催化剂D.增大Z.的用量
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