已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol则1-X题卡

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量aKJ已知碳的燃烧热为bKJ/mol则热化

－（a－b）kJ·mol―1 －（a+b）kJ·mol―1 －（5a－0.5b）kJ·mol―1 －（10a－b）kJ·mol―1

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为b

－(a－b) kJ·mol^－1 －(a＋b) kJ·mol^－1 －(5a－0.5b) kJ·mol^－1 －(10a－b) kJ·mol^－1

磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物3.1g单质磷P在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量

1840年俄国化学家盖斯C•H•Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还

﹣YkJ/mol ﹣（10X﹣Y）kJ/mol

﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol +（10X﹣Y）kJ/mol

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ热量已知1mol单质碳完全燃烧放出热量为Y

放出Y kJ 放出(5X-5Y) kJ 放出(10X-Y) kJ 吸收(10X-Y) kJ

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽放出了Xk

﹣Y ﹣（10X﹣Y） ﹣（5X﹣O.5Y） +（10X﹣Y）

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ.又知道12.0g炭完全燃烧放出热量

－（a－b）kJ・mol^―¹ －（a+b）kJ・mol^―¹ －（5a－0.5b）kJ・mol^―¹ －（10a－b）kJ・mol^―¹

1840年俄国化学家盖斯G.H.Hess从大量的实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是

-Y kJ・mol^-1 -(10X-Y)kJ・mol^-1 -(5X-0.5Y) kJ・mol^-1 +(10X-Y) kJ・mol^-1

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量单质碳的燃烧热为YkJ/mol则1mo

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ．又知12.0g碳完全燃烧放出热量

﹣（a﹣b）kJ•mol﹣1 ﹣（a+b）kJ•mol﹣1

﹣（5a﹣0.5b）kJ•mol﹣1 ﹣（10a﹣b）kJ•mol﹣1

1840年俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结出了一条规律化学反应不管是一步完成还是分几步完成其反应热

－YkJ/mol －（10X－Y.）kJ/mol －（5X－0.5Y）kJ/mol ＋（10X－Y.）kJ/mol

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为b

－(a－b) kJ·mol^－1 －(a＋b) kJ·mol^－1 －(5a－0.5b) kJ·mol^－1 －(10a－b) kJ·mol^－1

磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物P2O3P2O53.1g的单质磷P在3.2g氧气中燃烧至反应物耗

磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷P.在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽并放出XkJ

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽共放出xkJ热量已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放

－y ；－（10x﹣y）；－(5x－0.5y)；＋（10x﹣y）

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为b

－(a－b) kJ·mol^－1 －(a＋b) kJ·mol^－1 －(5a－0.5b) kJ·mol^－1 －(10a－b) kJ·mol^－1

磷在氧气中燃烧可能生成P2O3和P2O5已知单质磷P的燃烧热为XkJ/mol0.1molP在2.24

生成0.025 mol P₂O₅ 生成 P₂O₃所释放的热量为(Y－0.05X) kJ 2P(s)＋3/2O₂(g)= P₂O₃(s) ΔH =－(40Y－2X）kJ·mol^－1 生成的 P₂O₃与 P₂O₅的质量之比为 1:1

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为b

－(a－b) kJ·mol－1 －(a＋b) kJ·mol－1 －(5a－0.5b) kJ·mol－1 －(10a－b) kJ·mol－1

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽测得放出热量akJ又知12.0g碳完全燃烧放出热量为b

－(a－b) kJ·mol^－1 －(a＋b) kJ·mol^－1 －(5a－0.5b) kJ·mol^－1 －(10a－b) kJ·mol^－1

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧至反应物耗尽并放出X.kJ热量已知单质碳的燃烧热为Y.kJ/mo

－Y. kJ/mol －(10X.－Y.) kJ/mol －(5X.－0.5Y.) kJ/mol ＋(10X.－Y.) kJ/mol

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC.与O2反应生成CO的反应热ΔH.为（）

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