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甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)＋2KOH(aq)＝ K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH.＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)==H2O(g) ΔH.＝－242 kJ·mol－1 25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1
同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH.相同 使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的焓变。 甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3KJ/mol， 稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为： H+＋OH－ H2O △H=-57.3kJ·mol－1
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－890.3 kJ·mol-1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH.＝－38.6 kJ·mol-1 已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为 H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH.＝－242 kJ·mol-1 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－114.6 kJ·mol-1
强酸跟强碱的反应热一定是中和热 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为： +O2═CO2 △H=﹣383.3kJ•mol﹣1 C.在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH.2O.时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H.+（aq）+OH﹣（aq）═H.2O.（l）；△H=57.3KJ•mol﹣1
ΔH1>ΔH2>ΔH3 ΔH1<ΔH3<ΔH2 ΔH1=ΔH3>ΔH2 ΔH1>ΔH3>ΔH2
⊿H1>⊿H2>⊿H3 ⊿H1<⊿H3<⊿H2 ⊿H1<⊿H2<⊿H3 ⊿H1>⊿H3>⊿H2
甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH.＝－890.3 kJ·mol－1 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH.＝－38.6 kJ·mol－1 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH.＝－242 kJ·mol－1 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为 H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH.＝－57.3 kJ·mol－1
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定 HCl和NaOH反应的中和热ΔH.＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH.<－57.3kJ/mol
ΔH.1>ΔH.2>ΔH.3 ΔH.1<ΔH.3<ΔH.2 ΔH.1＝ΔH.3>ΔH.2 ΔH.1>ΔH.3>ΔH.2
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