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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。请回答下列...
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高中化学《金属及其化合物综合试题带解析》真题及答案
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的浮选活性较好其主要成分是黄铁矿和白铁矿
有机硫
硫化物
硫酸盐
硫磺
下列有关金属材料的说法正确的是
铁和钢材的主要化学成分相同,性质也相同
硬铝(Al-Cu-Mg-Mn-Si合金)可用于制造耐高温门窗
黄铜矿(CuFeS
2
)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸
铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制
工业上用黄铁矿主要成分是FeS2制备硫酸主要流程如下1向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎目的是2吸
决定铁矿石质量的因素主要是物理性质化学成分和
生物碱与鞣质
小茴香药材的主要化学成分
吴茱萸药材的主要化学成分
决明子药材的主要化学成分
槟榔药材的主要化学成分
豆蔻药材的主要化学成分
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣主要化学成分为SiO2约45%Fe2O3约40%Al2O3约
石膏药材的主要化学成分是
含水碳酸钙
含水硫酸钙
硫酸钙
碳酸钙
无水硫酸钠
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣主要化学成分为SiO2约45%Fe2O3约40%Al2O3约
大理石的主要化学成分是
硅酸盐
硫酸盐
碳酸盐
硝盐
熔渣除了对熔池和焊缝金属起化学和机械保护作用 外焊接过程中还与熔化金属发生冶金反应但不影响 焊缝金属
我国是黄铁矿资源较丰富的国家黄铁矿的主要成分是硫化亚铁FeS2其中硫元素的化合价为-1由黄铁矿为原料
地黄炮制过程中容易变黑的原因是
其化学成分有环烯醚萜苷
其化学成分有结合型蒽醌
其化学成分有二苯乙烯苷
其化学成分有氨基酸
其化学成分有游离生物碱
用黄铁矿作原料用接触法生产硫酸的过程中对废气废水废渣废热的处理①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废
①②③④
②③④
①②④
①③④
建筑石膏的化学成分是高强石膏的化学成分为生石膏的化学成分为
钢轨主要钢种化学成分中属于有害成分的是
Mn和C
C和Si
P和Si
P和S
用于细胞培养的玻璃器材使用的清洁浸泡液中主要含有的化学成分是
盐酸
硫酸
高锰酸钾
硫酸和重铬酸钾
重铬酸钾
铁矿石的及化学成分等理化性能对烧结过程有明显的影响
我国是黄铁矿资源较丰富的国家.黄铁矿的主要成分是硫化亚铁FeS2其中硫元素的化合价为﹣1.由黄铁矿为
黏土的主要化学成分是SiO2
电渣焊焊缝的化学成分主要是通过熔渣与金属间的冶金反应来控制
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金属铁是应用广泛铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx的化学式可利用离子交换和滴定的方法实验中称取3.25g的FeClx样品溶解后先进行阳离子交换预处理再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱使Cl-和OH-发生交换交换完成后流出溶液的OH-用1.0mol·L-1的盐酸中和滴定正好中和时消耗盐酸60.0mL计算该样品中氯的物质的量并求出FeClx中x的值列出计算过程2现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品采用上述方法测得nFe∶nCl=1∶2.8则该样品中FeCl3的物质的量分数为3把SO2气体通入FeCl3溶液中发生反应的离子方程式为4高铁酸钾K2FeO4是一种强氧化剂可作为水处理剂和高容量电池材料FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4其反应的离子方程式为与MnO2—Zn电池类似K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池其中Zn极的电极反应式为K2FeO4的电极反应式为
Ⅰ.已知A.是一种金属B.溶液能使酚酞试液变红且焰色反应呈黄色D.F.相遇会产生白烟A.B.C.D.E.F.间有如下变化关系1B.→D反应的化学方程式为2F.在空气中遇水蒸气产生白雾现象这白雾实际上是Ⅱ.已知X.Y.为有刺激性气味的气体有以下转化关系部分产物未标出试回答1写出下列物质的化学式Y________C.________2反应①的离子方程式为____________反应②的离子方程式为______________
现有金属单质A.B.C.和气体甲乙丙及物质D.E.F.G.H.它们之间能发生如下反应图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出请根据以上信息回答下列问题1写出下列物质的化学式A.________B.________C.________乙________2写出下列反应化学方程式反应①___________________________________________________________________反应③___________________________________________________________________3写出下列反应离子方程式反应④___________________________________________________________________反应⑥___________________________________________________________________
下列有关金属的说法正确的是
2014年10月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气对人们的健康造成严重威胁环境问题离我们也并不遥远了则下列有关环境问题说法正确的是
某溶液可能含有Cl－SO42－CO32－NH4+Fe3+Al3+和K+取该溶液100mL加入过量NaOH溶液加热得到0.02mol气体同时产生红褐色沉淀过滤洗涤灼烧得到1.6g固体向上述滤液中加足量BaCl2溶液得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中
将mg含氧化铁氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L.盐酸中恰好完全反应若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热充分反应后所得金属的质量是
某物质
1黄铁矿FeS2是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料.其中一个反应为3FeS2+8O2===6SO2+Fe3O4若有3molFeS2参加反应转移mol电子.2在KOH溶液中用KClO直接氧化FeNO33即可得K2FeO4:请写出该反应的离子方程式3FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质该反应的离子方程式为4实验室可在空气中熔融氢氧化钾与二氧化锰作用而制备K2MnO4请写出该反应的化学方程式5铁红是一种红色颜料其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中在加入一定量铁粉恰好溶解收集到2.24L标准状况经检测溶夜中无Fe3+则参加反应的铁粉的质量为
下列关于金属性质的叙述中正确的是
A.是某工厂废旧铁制机械表面上红色固体的主要成分B.C.F.都是单质D.F.都是无色无味的气体它们之间的转化关系如下请回答1写出下列物质的化学式C.F.2写出反应①的化学方程式3写出反应③的化学方程式
镁铝铜三种金属粉末混合物加入过量盐酸充分反应过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液再过滤滤液中存在的离子有
下列关于金属的叙述正确的是
下列叙述错误的是
下列不是海水淡化主要方法的是
某混合物甲中含有明矾[KAlSO42]Al2O.3和Fe2O.3.在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化请回答下列问题1写出A.B.D的化学式ABD.2试剂a最好选用选填A.B.C.D.A.NaOH溶液B.稀盐酸C.二氧化碳D.氨水3写出反应①的离子方程式.4固体E可以作为复合性的化学肥料E中所含物质的化学式为.
下列关于金属的叙述中正确的是
某兴趣小组在网上查阅一种由五种常见短周期元素组成的抗酸药X.信息如表所示为了探究抗酸药X.的成分兴趣小组设计下列实验抗酸药X.【药品名称】X.【规格】2g0.5g2g/袋×20袋/盒【用法用量】直接口服或温水冲服1～2袋/次3～4次/天除非另有医嘱一般成人在餐后1～2小时睡前或胃不适时服用病情严重者遵医嘱增加剂量儿童遵医嘱服用治疗胃和十二指肠溃疡时在症状缓解后至少维持4周【适应症】1.急慢性胃炎2.胃十二脂肠溃疡3.反流性食管炎4.与胃酸有关的胃部不适症状如胃痛胃灼烧酸性暖气饱胀等5.预防非甾体类药物引起的胃粘膜损伤取30粒X.磨成粉取一部分粉末加入蒸馏水粉末不溶解另取一部分粉末在空气中充分加强热经检测除产生无色无味气体A.外还生成液态氧化物B.和白色固体C和D.混合物白色固体能部分溶于NaOH溶液已知B.C.A.D.的物质的量之比为12∶6∶1∶1且式量依次增大请回答下列问题1写出A.的电子式________2写出X.的化学式________3写出D.与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________4用化学方程式表示X.能治疗胃酸过多的原因______________________5将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y.请设计实验方案检验Y.的成分_______________________________________
下图中每方框表示有关的一种反应物或生成物方框中的字母是有关主要反应物或生成物的代码其中C.E.G.I.常温常压下是气体1写出化学式A.________B.________2写出固体H.和气体I.反应生成J.的化学方程式并注明电子转移的方向和数目______________________________________3将C.气体通入K.溶液后溶液的pH将会________填升高降低或不变写出该反应的离子方程式______________________________________________________________________
下列关于铜的说法正确的是
如图示的装置中把X.溶液逐滴滴下与Y.物质反应若X.为浓硫酸Y.为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质.Z.为品红溶液.实验中观察到Z.褪色.则Y.为
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中金属完全溶解假设反应中还原产物只有NO.向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g.则下列叙述中不正确的是
下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是
下列说法正确的是
MgZnAl三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成2.8升氢气S·T·P原三种金属的物质的量之和可能是
2014年世界环境日中国的主题确定为向污染宣战下面做法符合这一主题的是
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质其中甲乙为单质其余均为化合物B.为常见液态化合物A.为淡黄色固体F.G.所含元素相同且均为氯化物G.遇KSCN溶液显红色请问答下列问题1A.是____________G.是______________填化学式2反应①-⑤中属于氧化还原反应的是________________填序号3反应⑤的化学方程式为_______________________________________________________甲与B.反应的离子方程式_____________________________________________________4在实验室将C.溶液滴入F.溶液中观察到的现象是_________________________________________________________________________________5在F.溶液中加入等物质的量的A.发生反应的总的离子方程式为6已知酚酞在cOH－为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色且半分钟内不褪色向3.9gA.和100gB.混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液溶液变红色片刻红色褪去假设过程中液体体积不变①甲同学认为红色迅速褪去是由于溶液中cOH－过大造成的上述观点是否正确请通过计算对比数据加以说明____________________________②乙同学认为红色迅速褪去是由于A+B.=碱+H2O2H2O2具有氧化性和漂白性导致的试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2简述实验原理
将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V.的变化如图所示1加入NaOH0～20mL时发生反应离子方程式___________________加入NaOH20～200mL时发生反应离子方程式___________________加入NaOH200～240mL时发生反应离子方程式___________________2镁和铝的总质量为________g3硫酸的物质的量浓度为___________mol/L4生成的氢气在标准状况下的体积为__________L
人类应以可持续发展的方式使用资源以合理的方式对废物进行处理并循环使用下列做法不利于环境保护的是
I.硼泥主要由MgO和SiO2组成含有少量Fe2O.3FeOAl2O.3等杂质.用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMgOH29.310.8FeOH32.73.7FeOH27.69.6AlOH33.74.71MgO的电子式为.2滤渣2的主要成分是向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为.3加入NaOH调节溶液pH=12.0时发生反应的离子方程式为.4利用MgOH2与含SO2的烟气反应生成MgSO4可以使烟气脱硫该反应的化学方程式为.5若取a吨硼泥为原料最后得到b吨MgOH2产品假设生产过程中镁元素无损失则硼泥中MgO的质量分数为用含有ab的代数式表示.II右图为相互串联的甲乙两个电解池X.Y.为直流电源的两个电极电解过程中发现石墨电极附近先变红请回答1乙池中Pt电极上的电极反应式为______________________2甲池若为电解精炼铜的装置其阴极增重12.8g则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________电路中通过的电子为________mol
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