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71g该氯气样品含1摩尔氯气 22.4L该氯气样品质量是74g 37.g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na37Cl和Na37Cl03，氧化剂和还原剂 的质量之比为5：1 0.l摩尔氯气分子溶于水形成l000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.lmol／L.
所得氯气的相对分子质量约为71 KCl中只含35Cl 所得的KCl中既含35Cl又含37Cl 被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1
KCl中含有35Cl 生成物Cl2的相对分子质量为73.3 该反应转移的电子数为6e－ 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物 被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6 生成氯气的相对分子质量为72 每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是 A.生成氯气的相对分子质量为71 生成1 mol氯化钾转移5 N.A个电子 生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol 1molH37Cl参加反应转移N.A.个电子
2Na218O2 + 2H2O == 4Nal8OH + O2↑ NaH＋D.2O===NaOH＋D.2↑ 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
KCl中含有35Cl KCl中含有37Cl 生成物Cl2的相对分子质量大于71 该反应转移的电子数为6e－
钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－ 向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7： SO42－ + 2 H+ + Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓+ 2 H2O 明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+ K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
该反应中电子转移数为6 KCl中只含35Cl KCl中既有35Cl，又有37Cl 生成的氯气式量约为73.3
氯气与烧碱溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O 氯气与KOH溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2O 盐酸与AgN03溶液反应：HCl+Ag+=H++AgCl↓ NaCl溶液与AgN03溶液反应：Cl-+Ag+=AgCl↓
氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O 氯气与KOH溶液反应：Cl2+2OH- = Cl- + ClO- + H2O 盐酸与AgNO3溶液反应：HCl + Ag+ = H + AgCl↓ NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓
Cl2通入水中：Cl2+H2O=== 2H＋+Cl－+ClO-－ Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O ══CaSO3 ↓+2HClO K37ClO3和浓盐酸可制备Cl2：K37ClO3+6HCl=== K37Cl+3Cl2↑+3H2O
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