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所得氯气的相对分子质量约为71 KCl中只含35Cl 所得的KCl中既含35Cl又含37Cl 被氧化和被还原的氯原子数之比为5：1
水电离出c(H+) =10-13 mol / L 的溶液中 ： Fe2+ NO3- k+ Cl- 在NaAlO2溶液中：k+ CO32- SO42- S2- 甲基橙呈红色溶液中： Na+ ClO- Al3+ NO3- 含FeCl3 溶液中： Cl- k+ H2O2 NO3-
CCl4和HCl CCl4和H2 CH2Cl2和H2 C.和HCl
氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物 被还原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物质的量之比为1∶6 生成氯气的相对分子质量为72 每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×1023
a、b、c、d、e中，c最稳定 b→a+c反应的活化能为20kJ·mol－1 b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H.=+116kJ·mol－1 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11：1：2
苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 反应中转移电子的物质的量是0.21mol
Cl2相对分子质量约为73.3 该反应转移电子数为6 KCl中只含有35Cl KCl中同时含有35Cl和37Cl
苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol 反应中转移电子的物质的量是0.21mol 在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2 ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的
该反应中电子转移数为6 KCl中只含35Cl KCl中既有35Cl，又有37Cl 生成的氯气式量约为73.3
苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.18mol 反应中转移电子的物质的量是0.09 mol 在酸性条件下ClO－ 和ClO3－能反应得到氯气 ClO3－的生成可能是由于温度升高引起的
在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质
a/2 mol (a/22.4－b) mol (a/22.4－b/2) mol b/2 mol
KCl中只含35C1 KCl中只含37Cl KCl中既含35C1又含37Cl 被氧化和被还原的氯原子个数比为6 ∶ 1
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