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钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （ ）
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高中化学《铜梁一中2019级高一下期3月月考化学试题及答案》真题及答案
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钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算:1叠氮化钠NaN3受撞击完全
合金是指由一种为主的与另一种或几种金属或非金属元素组成的物质
金属元素
非金属元素
金属和非金属元素
金属或非金属元素
由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气标准状况那么此合金中
Na
Mg
Al
Zn
现有锌和另一种金属组成的合金6.5g洋洋同学向此合金中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸充分反应后
1写出表示含有8个质子10个中子的原子的化学符号2根据下列微粒回答问题11H21H31H14C.14
钾和另一碱金属组成的混合物5.2g与水完全反应时放出氢气2.24L标况则另一碱金属一定是
Na
Rb
Cs
Fr
现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应产生一定量的氢
若另一种金属为镁，可能产生0.2g氢气
若另一种金属为锌，可能产生0.2g氢气
若另一种金属为铜，可能产生0.1g氢气，此时该混合物中铁的质量分数为40%
若另一种金属为铝，稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
.现有锌和另外一种金属组成的合金6.5g向合金中加入一定浓度的100g稀硫酸恰好完全反应生成氢气Wg
若合金是Zn～Al，W.可能是0.2g
若合金是Zn～Fe，则W.不可能是0.2g
若合金是Zn～Cu，W.是0.1g，则Zn在混合物中的质量分数为50%
若合金为Zn～Mg，则加入的稀硫酸的浓度一定大于10%
取锌与另一种金属的合金7克与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克则该合金中的另一种金属是
铁
镁
铝
铜
由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气标况那么此合金中一定
Na
Mg
A.1
Zn
现有由两种金属元素组成的合金10.5g投入足量的稀硫酸中反应完全后测得生成氢气1g则组成该合金的元素
Fe与Zn
Mg与Cu
Na与Mg
Al与Fe
钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应产生氢气0.2g合金中的另一种金属是相对原子质量:N
Li
Na
Rb
Cs
现有锌和另一种金属组成的合金6.5g向此合金中加入100g一定溶质的质量分数的稀盐酸充分反应后发现
如果合金为锌和铁，m不可能是0.2g
反应后溶液中的溶质一定只有两种
如果合金为锌和镁，m可能是0.1g，则该合金中锌的质量分数为50%
如果合金为锌和铁，所加稀盐酸的溶质的质量分数一定等于7.3%
最近德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破已知
Li
Na
K
Cs
1H.H.H.互为________16O218O3互为________A.同位素B.相同物质C.同素
钠是活泼的碱金属元素钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用完成下列计算1叠氮化钠NaN3受撞击完全分
现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g与足量稀硫酸反应生成H20.1g则混合物中的另一种金属可能是
Mg
Al
Zn
Cu
取锌与另一种金属的合金7克与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克则该合金中的另一种金属是
铁
镁
铝
铜
现有4g由Cu和另一种金属形成的合金将其加入足量的稀盐酸充分反应后得到0.2g氢气则另一种金属是
Ag
Zn
Fe
Mg
11.2g某种铁合金样品只含两种成分与足量的稀硫酸充分反应后生成0.44g氢气则该铁合金中所含的另一
Cu
Al
Zn
C
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设NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是
有X.Y.Z.Q.T.五种元素X.原子的M.层p轨道有2个未成对电子Y.原子的外围电子构型为3d64s2Z.原子的L.电子层的p能级上有一空轨道Q.原子的L.电子层的p能级上只有1对成对电子T.原子的M.电子层上p轨道半充满试写出1X的元素符号__________Y.的元素符号__________2Z的电子排布式___________________________________Q的电子排布图______________________________________T.的电子排布图______________________________________
下列说法中正确的是
短周期元素A.B.C.D.E.F.的原子序数依次增大其元素特征信息如下表元素编号元素特征信息A.阳离子核外无电子B.最高正价和最低负价的绝对值之差为2C.最外层电子数是内层电子数的3倍D.1molC单质能与冷水反应在标准状况下生成11.2LH2E.原子最外层电子数等于其周期序数F.负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同1F的简单离子的结构示意图为____________2E.在周期表中的位置为________________3C和D.简单离子的半径大小为__________用离子符号和>=或
四种短周期元素在周期表中的位置如图其中只有M.为金属元素下列说法不正确的是
下列叙述中正确的是
Q.R.X.YZ.五种元素的原子序数依次递增已知①Z的原子序数为29其余的均为短周期主族元素②Y原子价电子外围电子排布式为msnmpn③R原子核外L.层电子数为奇数④QX.原子p轨道的电子数分别为2和4请回答下列问题1Z2＋的核外电子排布式是____________________2在[ZNH34]2＋中Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______________形成配位键3Q与Y.形成的最简单气态氢化物分别为甲乙下列判断正确的是________a.稳定性甲>乙沸点甲>乙b.稳定性甲>乙沸点甲
X.Y.Z.W.是原子序数依次增大的短周期元素X.的一种原子没有中子Y.Z.易形成质量比为3︰4和3︰8的两种常见化合物W.所在的周期数和族序数相同下列说法正确的是
根据键能数据H—Cl431kJ·mol－1H—I297kJ·mol－1可得出的结论是
已知aAn+bBn+1+cCn-dDn+1-是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子下列叙述正确的是
.短周期元素X.Y.Z.W.的原子序数依次增大X.原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍Y.原子的最外层有2个电子Z.单质可制成半导体材料W.与X.属于同一主族.下列叙述正确的是
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AlCu.Fe三种金属元素组成回答下列问题1①铜元素位于周期表中_____区Cu2+离子的价层轨道表示式为____②锰铁钴三种元素的逐级电离能如下表电离能/KJ/molI1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素其原因是____③实验室可用赤血盐K3[FeCN6]检验Fe2+离子在赤血盐中铁元素的化合价为____中心离子的配位数为______2利用反应X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl未配平可检验乙炔①化合物X晶胞结构如右图据此可知X的化学式为_______②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______碳原子的杂化方式为_______NH4+空间构型为______用文字描述3①下列三种化舍物A.AlCl3B.NaClC.Al2O3沸点由高到低依次是_______填编号其原因是____________②Al单质中原子采取面心立方最密堆积其晶胞边长为0.405nm列式表示Al单质的密度_______g/cm3不必计算出结果
下列说法正确的是
下列说法不正确的是
下列物质固态时熔点的比较正确的是
砹At是卤族元素中位于碘后面的元素试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是
铜镓硒硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料.请回答1硒硅均能与氢元素形成气态氢化物则硒形成的组成最简单的氢化物分子构型为__________若Si-H中共用电子对偏向氢元素氢气与硒反应时单质硒是氧化剂则硒与硅的电负性相对大小为SeSi填＞＜2SeO2常温下白色晶体熔点为340～350℃315℃时升华则SeO2固体的晶体类型为3与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性价电子数少于价层轨道数其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3.BF3·NH3中B.原子的杂化轨道类型为B.与N.之间形成键4金刚砂SiC的硬度为9.5其晶胞结构如图所示在SiC中每个Si原子周围最近的Si原子数目为个若晶胞的边长为apm则金刚砂的密度表达式为___________________g/cm31pm=1×10-12m
某元素X.最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2则在其气态氢化物中X.元素的化合价为
下列说法正确的是
A.B.C.D.是元素周期表中的四种短周期元素元素性质或结构信息A.单质制成的__灯发出的黄光透雾力强射程远且其单质燃烧后生成淡黄色固体B.工业上通过分离液态空气获得其单质原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍C.单质是双原子分子常温常压下是淡黄绿色气体原子的L.层再增加1个电子即达到8电子稳定结构D.＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同请根据表中信息回答下列问题1表中与元素A.属于同一周期的元素是________填字母写出其离子的结构示意图________2已知C.单质能与H2O发生置换反应生成O2写出C.单质与水反应的化学方程式__________________3对元素B.的单质或化合物描述正确的是________a.元素B.的最高正化合价为＋6b.常温常压下其单质难溶于水c.单质分子中含有18个电子d.在一定条件下氢气能与B.单质反应4A和D.两种元素中活动性较强的是________填元素符号判断依据是________________________________________________
下列有关SO2和CO2的说法正确的是
利用相似相溶原理不能解释的是
A.B.C.D.E.五种主族元素分别位于三个不同的短周期它们的原子序数依次增大其中B.C.D.位于同一周期A.与E.位于同一主族D.的最外层电子数比B.最外层电子数多2C.的最外层电子数是次外层的2.5倍.请回答下列问题1C.D.氢化物中较稳定的是______填化学式2A.E.可形成11型的化合物两微粒间的化学键是______写出C.的气态氢化物的电子式______3写出D.的一种同素异形体是______.写化学式4与B.同族的单质在同周期元素中熔点最高硬度最大这种单质是______熔点高硬度大的原因是______
某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4该元素的气态氢化物的化学式是
X.Y.Z.W.为短周期的主族元素其原子序数依次增大X.元素形成的单质是自然界中含量最多的气体Y.是电负性最大的元素W.的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰8X.的原子序数是Z.的原子序数的一半U.是第四周期11列元素1U.基态原子的价电子排布式Z.在周期表中位置为2在OY2中氧原子的杂化轨道类型是3Z.W.的最高价氧化物的水化物酸性较强的是填最高价氧化物的水化物的化学式4U.的含氧化合物M.晶胞如图所示○表示氧原子则M.的化学式为5已知[CuNH34]2+具有对称的空间构型且当[CuNH34]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代时能得到两种不同结构的产物则[CuNH34]2+的空间构型为
下列对分子及其性质的解释中不正确的是
下列说法中不正确的是
铁和铜都是生产生活中应用广泛的金属能形成很多种合金和化合物请回答1基态Cu＋的价层电子排布图为基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子2铁单质能形成FeCO5其熔点为－21℃沸点为102.8℃则FeCO5晶体类型为________配位体CO中σ键和π键的数目之比为________与CO互为等电子体的离子符号为________任写一种3铜元素的焰色反应呈绿色很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________4[CuNH34]SO4中所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________阴离子的空间构型为________其中心原子的杂化轨道类型为5铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积晶胞棱长为apm铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积晶胞棱长为bpm则两种晶体中铁原子和铜原子的配位数之比为________晶体的密度之比为________用代数式表示
甲乙丙都是短周期元素其中甲乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍丙元素原子K.层和M.层电子数之和与L.层的电子数相同下列判断不正确的是
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