H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ·mol^-1 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol^-1 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1 H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

从手册上查得H―HCl―Cl和H―Cl的键能分别为436kJ・mol-1243kJ・mol-1和43

放热 183kJ・mol^-1 放热 91.5kJ・mol^-1 吸热 183kJ・mol^-1 吸热 91.5kJ・mol^-1

键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程现查得H.－

放热183KJ 放热91.5KJ 吸热183KJ 吸热91.5KJ

已知C.s＋H2Og＝COg＋H2gΔH＝akJ·mol－12Cs＋O2g＝2COgΔH＝－220k

－332 －118 ＋350 ＋130

如下图所示△H.1=－393.5kJ•mol-1△H.2=－395.4kJ•mol-1下列说法或表示

石墨和金刚石的转化是物理变化 C.（s、石墨）== （s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1 C.金刚石的稳定性强于石墨 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

已知H—H键的键能为436kJ·mol－1H—N键的键能为391kJ·mol－1根据热化学方程式N2

431 kJ·mol^－1　　　 945.6 kJ·mol^－1 649 kJ·mol^－1 869 kJ·mol^－1

键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量现查得H.－H.Cl－Cl和H.－Cl的键能分别为

放热91.5KJ 放热183KJ 吸热183KJ 吸热91.5KJ

已知H—H键能为436kJ·mol－1N—H键能为391kJ·mol－1根据化学方程式N2＋3H22

431kJ·mol－1　　 945.6kJ·mol－1 649kJ·mol－1 896kJ·mol－1

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其逆过程时释放或

﹣183 kJ/mol 183 kJ/mol ﹣862 kJ/mol 862 kJ/mol

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键或其可逆过程时释放或

496 kJ·mol^－1 431 kJ·mol^－1 862 kJ·mol^－1 248 kJ·mol^－1

根据热化学方程式Ss+O2g=SO2g△H=-297.23kJ·mol-1分析下列说法中正确的是①S

①③ ②④ ①④ ③④

已知H—H键键能为436kJ/molH—N键键能为391kJ/mol根据化学方程式N2g＋3H2g=

431 kJ/mol 946 kJ/mol 649 kJ/mol 869 kJ/mol

已知H—H键能为436KJ/molH—N键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=2NH3

431 kJ/mol 946 kJ/mol 649 kJ/mol 869 kJ/mol

已知H2g+Cl2g=2HClgΔH=—184.6kJ·mol-1则反应HClg=1/2H2g+1/

+184.6kJ·mol-1 —369.2 kJ·mol-1 +92.3 kJ·mol-1 —92.3 kJ·mol-1

根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，可得出的结论是(　　)

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