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下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是( )
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高中化学《内蒙古翁牛特旗2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题及答案》真题及答案
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属于第五周期的某一元素的原子失去三个电子后在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态该元素的原
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@@!1．下列离子中外层d轨道完全充满状态的是
Cr
3+
Fe
3+
CO
3+
Cu
+
具有下列电子层结构的原子和离子其对应元素一定属于同一周期的是
两原子N.层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
最外层电子排布为2s
2
2p
6
的原子和最外层电子排布为2s
2
2p
6
的离子
原子核外M.层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
两原子的核外全部都是s电子
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
Cr
3+
Fe
3+
Co
3+
Cu
+
前四期元素A.B.C.D的原子序数依次增大元素A核外电子有8种不同的运动状态元素B的负一价离子的最外
某元素的原子序数比氪小当它失去3个电子后最外层l=2的轨道内电子处于半充满状态则该元素的基态原子核外
催化剂中金属原子或金属离子的d轨道一般为全充满
A.B.C.D.代表4种元素请完成下列问题1A.元素的负一价离子的电子层结构与氩相同B.元素的正一价
第4周期元素中4p轨道半充满的是________写元素符号下同3d轨道半充满的是__________
已知M.元素原子的价电子排布式为3s23p1N.元素位于元素周期表中第3周期其原子最外层p轨道为半充
M.为金属元素，N.为非金属元素
M.与N.为同周期元素
N.的电负性大于M.
M.的第一电离能大于N.
属于第四周期的某一元素的原子失去3个电子后在角量子数为2的外层轨道上电子恰好处于半充满状态该元素为
Mn
Co
Ni
Fe
电子束照射时个别患者发现限光筒内有蓝色可见光原因是
高速电子把外层电子击出原子之处
处在受激状态的光学轨道电子返回到外层轨道的稳定状态
处在受激状态的外层轨道电子返回到外层轨道的稳定状态
处在受激状态的原子核返回到稳定状态
以上都不对
A.B.C.D.代表5种元素请填空1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符
下列离子中外层d轨道完全充满状态的是
Cr
3+
Fe
3+
Cu
+
CO
3+
ABCDE代表五种元素回答下列问题1A.元素基态原子的最外层有3个未成对电子次外层有2个电子其元素符
A.B.C.D.E.F.代表6种元素请填空1A元素基态原子的最外层有2个未成对电子次外层有2个电子其
电子束照射时个别患者发现限光筒内有蓝色可见光原因是
高速电子把外层电子击出原子之处
处在受激状态的光学轨道电子返回到外层轨道的稳定状态
处在受激状态的外层轨道电子返回到外层轨道的稳定状态
处在受激状态的原子核返回到稳定状态
以上都不对
下列离子中外层d轨道达半充满状态的是
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Cr
3+
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Fe
3+
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Co
3+
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Cu
+
某元素的原子序数比氮小当它失去三个电子后最外层L=2的轨道内电子为般充满状态则该元素的基态原子核外电
具有下列电子层结构的原子和离子其对应的元素一定属于同一周期的是
两原子的核外全部都是s电子
最外层电子排布为2s
2
2p
6
的原子和最外层电子排布为2s
2
2p
6
的离子
原子和外M.层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子的两种原子
两原子N.层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
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最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构下列对该晶体叙述错误的是
根据原子结构及元素周期律的知识下列推断正确的是
四种短周期元素
下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩1元素⑩原子结构示意图为____________2元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________填化学用语下同其简单离子半径由大到小的顺序为_______________⑤与⑧气态氢化物中稳定性较强的是3某些不同族元素的性质也有一定的相似性如上表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式4根据下列五种元素的第一至第四电离能数据单位kJ·mol-1回答下面各题元素代号I1I2I3I4Q.2080400061009400R.500460069009500S.7401500770010500T.5801800270011600U.420310044005900①在周期表中最可能处于同一主族的是填元素代号②T.元素最可能是填spdds等区元素若T.为第二周期元素Z.是第三周期元素中原子半径最小的主族元素则T.Z.形成的化合物分子键角为________5金刚砂SiC的结构与金刚石相似硬度与金刚石相当则金刚砂的晶胞中含有________个硅原子________个碳原子其中硅原子的杂化方式为________
下列各组物质的性质比较中正确的是
A.B.C.D.E.是五种短周期元素已知它们的原子序数依次增大A.是元素周期表中原子半径最小的元素B.原子最外层电子数比其次外层电子数多2C.是E.的邻族元素D.和E.的原子序数之和为30且D.的族序数与周期数相等甲乙丙丁是它们两两形成的化合物其中甲分子中含有18个电子物质组成甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A.和C.1:1B.和A.1:4D.和E.1:3B.和E.1:4请回答下列问题1C.的氢化物与乙相比较稳定性强弱关系用相应的化学式表示_____>2元素E.在周期表中的位置为______________________________________________3请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式_________和_________4把D.的单质放到NaOH溶液中反应的化学方程式为:_______________________5有200mLMgCl2和丙的混合溶液其中cMg2＋＝0.2mol·L-1cCl－＝1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需要4mol·L-1NaOH溶液的体积是:
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似如图但CaC2晶体中含有哑铃形C22﹣的存在使晶胞沿一个方向拉长下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
高温下超氧化钾晶体呈立方体结构晶体中氧的化合价部分为0价部分为－2价如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元则下列说法中正确的是
下列说法中正确的是
已知短周期元素的离子aW3＋bX.＋cY2－dZ.－都具有相同的电子层结构下列关系正确的是
有XYZWM五种短周期元素其中XYZW同周期ZM同主族X+与M2－具有相同的电子层结构离子半径Z2－＞W－Y的单质晶体熔点高硬度大是一种重要的半导体材料下列说法中正确的是
下列反应可用于合成CH3OH1Mn2+基态核外电子排布式为2与NO3-互为等电子体的分子为写化学式3CO32-的空间构型是用文字描述41molCH3OH中含有σ键的数目为molCH3OH与H2O可以任意比互溶除因为它们都是极性分子外还因为5锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示该硫化物的化学式为
X.Y.M.Z.R.为前四周期元素且原子序数依次增大XY2是红棕色气体X.与氢元素可形成XH3M.是周期表中电负性最大的元素Z.基态原子的M.层是K.层电子数的3倍R2+离子的3d轨道中有9个电子请回答下列问题1基态Y.原子的价电子排布图是Z.所在周期中第一电离能最大的主族元素是元素名称2XY2﹣离子的立体构型是R2+的水合离子[RH2O4]2+中提供孤电子对的原子是_______元素符号3Y.与R.所形成的化合物晶体晶胞如图所示该晶体的化学式_______晶胞参数如图所示则该晶胞密度是g·cm﹣31pm=1×10-12m列式并计算结果保留小数点儿后一位4图1表示某种含氮有机化合物的结构其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点见图2分子内存在空腔能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别下列分子或离子中能被该有机化合物识别的是填标号a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
X.Y.Z.M.W.为五种短周期元素X.Y.Z.是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15X.与Z.可形成XZ2分子Y.与M.形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1W.的质子数是X.Y.Z.M.四种元素质子数之和的1/2下列说法正确的是
甲乙两种非金属①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强②甲比乙更容易与氢气化合③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应④与金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是
W.X.Y.Z.是4种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示其中Z.位于Ⅶ
下列各组微粒的空间构型相同的是①NH3和H2O②NH4+和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44-和ClO4-
氮化铝AlN是一种新型无机材料广泛应用于集成电路生产领域某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质现用右下图所示的装置来进行检验使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O====NaAlO2+NH3↑已知NH3极易溶解于水更易与酸剧烈反应根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数并根据实验现象来确定杂质的成分实验中导管体积忽略不计1实验有关操作为A.往圆底烧瓶中放入AlN样品wg并向广口瓶中加入水和X.液体B.从分液漏斗往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液C.读取收集到水的体积D.检验装置的气密性正确的操作顺序为______________________2本实验中检查装置气密性的方法是________________________3广口瓶中的试剂X.可选用___________填选项的标号A.CCl4B.植物油C.酒精4实验结束后若观察到烧瓶中还有固体则样品中含有的杂质是________________5实验结束后分液漏斗中的NaOH溶液已经全部加入烧瓶量筒中收集到水的体积为aL若当时的实验条件为标准状况则样品中的AlN的质量分数为___________AlN的式量为41这一测定结果比实际值偏高你认为可能的原因是__________________________6有人建议改用下图装置进行同样实验欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数你认为这样的改进是否可行________________填可行或不可行理由是________________________
运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物浓度均为0.01mol.L-1溶液的pH和原子序数的关系如图所示1元素R.在周期表中的位置是______________元素Z.的原子结构示意图是__________2元素Y.和W.形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________II.短周期元素C.OS能形成多种化合物如CO2CS2COS等1下列能说明碳硫两种元素非金属性相对强弱的是____________填序号A.S.与H2发生化合反应比C.与H2化合更容易B.酸性:H2SO3>H2CO3C.CS2中碳元素为+4价硫元素为-2价2铅Pb锡Sn锗Ge与元素C.同主族常温下其单质在空气中锡锗不反应而铅表面会生成一层氧化铅锗与盐酸不反应而锡与盐酸反应由此可得出以下结论①锗的原子序数为__________________②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________填化学式3羰基硫COS可作为一种熏蒸剂能防止某些昆虫线虫的危害其分子结构和CO2相似用电子式表示羰基硫COS的形成过程________________________
短周期元素的离子aW2＋bX.＋cY2－dZ.－具有相同的电子层结构下列推断正确的是
下列说法不正确的是
下列各组中的X.和Y.两种原子化学性质一定相似的是
现有短周期主族元素X.Y.Z.R.T.R.原子最外层电子数是电子层数的2倍Y.与Z.能形成Z2YZ2Y2型离子化合物Z.与T.形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是
两种短周期元素
.XY.Z.三种元素的原子其最外层电子排布分别为为ns13s23p1和2s22p4由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
砷为第4周期第Ⅴ
钛呈银白色因它坚硬强度大耐热密度小被称为高技术金属目前生产钛采用氯化法即将金红石或钛铁矿与焦炭混合通入氯气并加热制得TiCl42FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6COTiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO将TiCl4蒸馏并提纯在氩气保护下与镁共热得到钛TiCl4+2MgTi+2MgCl2MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛再在真空熔化铸成钛锭请回答下列问题1基态钛原子的价电子排布式为2与CO互为等电子体的离子为填化学式3在CH2Cl2C6H6CO2C2H4中碳原子采取sp杂化的分子有4C60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料其分子结构中每一个C.原子皆为SP2杂化含多个σ键和π键36gC60最多可以吸收标准状况下的氢气L.5与钛同周期的另一种元素钴Co可形成分子式均为CoNH35BrSO4的两种配合物其中一种化学式为[CoNH35Br]SO4往其溶液中加BaCl2溶液时现象是往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时无明显现象若加入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀则第二种配合物的化学式为6在自然界中TiO2有金红石板钛矿锐钛矿三种晶型其中金红石的晶胞如下图所示则其中Ti4+的配位数为
下列各组中的性质比较不正确的是
短周期主族元素XY.Z.W.原子序数依次增大X.原子的最外层有6个电子Y.是迄今发现的非金属性最强的元素在周期表中Z.位于IA族W.与X.属于同一主族下列说法正确的是
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