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将6g含杂质的铁屑溶于足量的稀硫酸中，共生成0.2g氢气（杂质不与酸反应）。计算：（1）铁屑中铁的质量分数是？（结果保留0.1%）（2）反应能产生多少克硫酸亚铁？ ...

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教案备课库《2013届陕西省渭南市上学期期末考试九年级化学试题及答案》真题及答案点击查看

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将20g含杂质杂质不溶于水也不溶于酸的锌样品与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液质量80.5g同时

将足量含杂质的锌粒投入200g稀硫酸中反应完全后生成0.4g氢气．杂质和锌粒均不溶于水且不与硫酸反

将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后

将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中杂质跟稀硫酸不反应.测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总

现有不纯的锌6g含杂质金属M.和不纯的铁6g含杂质金属N.当它们分别与足量的稀硫酸反应至不再产生氢气

Mg和Cu Fe和Al Al和Mg Cu和Mg

将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应正好完全反应生成

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后如果生成0.2g氢气该合金中的元素可能是

Zn和Fe Cu和Au Zn和Cu Mg和Al

用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成lg氢气由此可以得出的结论是

铁粉、镁粉都含有杂质铁粉、镁粉都是纯净物铁粉是纯净物，镁粉含杂质铁粉含杂质，镁粉是纯净物

实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气取8g含杂质的锌粒于烧杯中所含杂质不溶于水也不与酸反应向其中加

将20g含杂质杂质不溶于水也不溶于酸的锌样品与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液质量80.5g同时

将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后过滤称得滤液质

将6g不纯锌＜含杂质M和6g不纯铁含杂质N分别加入到足量的稀硫酸中反应到不再有氢气放出时得到氢气的

M为Mg，N为Cu M为Fe，N为Al M为Al，N为Na N为Cu，N为Zn

实验室用含杂质的铝与稀硫酸反应制取氢气取8g含杂质的铝粒于烧杯中所含杂质不溶于水也不与酸反应向其中加

将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后

将20g含杂质杂质不溶于水也不溶于酸的锌样品与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液质量80.5g同时

将15.0g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应

20g含杂质杂质不溶于水也不溶于酸的锌样品与一定质量的稀硫酸恰好完全反应所得溶液质量80.5g同时生

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应共生成氢气0.2g则这种合金可能是

镁、铝锌、铁铜、金锌、铜

6.5g含杂质的质量分数为20%的锌与足量的稀硫酸反应后求生成氢气的质量其中的杂质不与硫酸反应

将6.8g含杂质的锌粒加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中杂质不溶于水也不与稀硫酸反应充分反应后

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