铍Be与铝的性质相似已知反应BeCl2+3NH3・H2O=2NaCl+2BeOH2↓能进行完全据此作-X题卡

3v正(N2)＝v正(H2) v正(N2)＝v逆(NH3) 2v正(H2)＝3v逆(NH3) v正(N2)＝3v逆(H2)

N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

AI+H2S04 =AIS04+ H2 t 2Al+3H2S04==—AI(S04)3 +H2 t ' 2AI+3H2S04 =AI2(S04)3 +3H2 f 3A1+ H2 S04==Alz S04+ H2

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

常温下BeCl₂溶液 pH > 7 BeCl₂溶液能导电，说明BeCl₂一定是离子化合物 Be(OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 Be与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Be＋2OH^－＋2H₂O＝2BeO₂^－＋3H₂↑

Be (OH)₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物 Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO BeCl₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl₂

Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
  BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能为BeO
  Be（OH）₂既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液
  BeCl₂溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性在H₃O⁺、NH₄⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ

Na₂BeO₂溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO BeCl₂溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO Be(OH)₂只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液 BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

BeCl₂溶液显中性 Be(OH)₂受热不会分解 Be(OH)₂易溶于水 Be(OH)₂能与强碱反应

v(H2)=v(N2)=v(NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

硝酸乙基铵的水溶液呈碱性该离子液体可以作为电池的电解质（C₂H₅NH₃）NO₃能与NaOH反应生成C₂H₅NH₂ 硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C₂H₅NH₃^＋+H₂O

C₂H₅NH₂・H₂O+H^＋

铍能与冷水反应
  氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应
  氧化铍的化学式为Be₂O₃
  氧化铍只能溶于强酸溶液，不能溶于强碱溶液

铍（Be）与铝的性质相似，已知反应BeCl2+3NH3・H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能进行完全。据此作出的以下推断中正确的是 ...